化学卷·2012届新疆高二上学期期中考试（2010.10）
文档属性
| 名称 | 化学卷·2012届新疆高二上学期期中考试（2010.10） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 111.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-17 09:31:00 | ||
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文档简介
2010—2011学年度上学期
高二化学期中试题【新人教】
命题范围：选修四
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确） （ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）
2．纯水在80℃时的pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
4．在相同温度时，100mL0．01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
5．反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
6．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）
A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （?? ?）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （??? ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4．5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6．5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）
10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＝c（SO42－） B．c（NH4+）>c（SO42－）
C．c（NH4+）11．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水
和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述
错误的是 （ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
12．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）C（g），已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为 （ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
13．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－110．35kJ/mol
CO（g）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－282．57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．392．92 kJ B．2489．44 kJ C．784．92 kJ D．3274．3 kJ
14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 （ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成
15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）
A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
三、（本题包括2小题，共19分）
16．（8分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0．05mol·L-1和0．005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸（标准比色卡） ⑦0．1mol·L-1 Na2S2O3溶液。简述操作过程。
方案1：________________________________________________________。
方案2：________________________________________________________。
17．（11分）工业上用粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）制备氯化铜的步骤如下图所示。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2．7
3．7
Fe（OH）2
7．6
9．6
Cu（OH）2
大于4
6．4
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
（1）如加入的物质X为H2O2溶液，则反应的离于方程式为__________________________。
（2）加入物质X后的溶液，需加入物质Y调节pH约为3，其目的是___________________。
（3）已知溶液中c（Cu2＋）与溶液pH的关系为lgc（Cu2＋）＝8．6－2pH，若溶液中c（Cu2＋）为1 mol·L－1，要保证此溶液中Cu2＋刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为_________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_______（填“能”或“否”）。
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_____________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0．2________ （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A－）与 c（Na+）的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L-1。
19．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
五、（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。_____________________________________________________________
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
21．（10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
A．22．2% B．27．55%
C．33．3% D．36．8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
参考答案
1．C 2．C 3．A 4．A 5． D （每个小题3分，共15分）
6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．B 13．C 14．A 15．D
（每个小题3分，共30分）
16．（8分）方法Ⅰ：用玻璃棒分别蘸两种酸溶液于pH试纸上，然后与标准比色卡比色，pH=1为0．05mol·L-1H2SO4, pH=2为0．005mol·L-1H2SO4。（4分）
方法Ⅱ：分别取相同体积的Na2S2O3溶液，向其中各加入等体积的两种H2SO4溶液，先出现浑浊现象的为0．05mol·L-1H2SO4, 后出现浑浊现象的为0．005mol·L-1H2SO4。（4分）
17．（11分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；（2分）
（2）使Fe3＋完全转变为Fe（OH）3沉淀，并防止Cu2＋变为Cu（OH）2沉淀；（3分）
（3）4．3 （3分） ； 能（3分）
18．（8分）（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 ；（2分）
（2）否；c（A-）＝c（Na+） （2分）
（3）弱（2分） ；
（4）10-5 （2分）
19．（10分）（1）（2分）；
（2）吸热（2分）；
（3）bc（3分）；
（4）830 （3分）
20．（8分）（1） CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725．76kJ·mol－1 （2分）
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝67．8kJ·mol－1 （3分）
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）
21．（10分）（1）33．3% （3分） （2）正反应方向（2分）；B （3分）
（3）①⑤（2分）
高二化学期中试题【新人教】
命题范围：选修四
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确） （ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）
2．纯水在80℃时的pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
4．在相同温度时，100mL0．01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
5．反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
6．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）
A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （?? ?）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （??? ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4．5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6．5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）
10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＝c（SO42－） B．c（NH4+）>c（SO42－）
C．c（NH4+）
和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述
错误的是 （ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
12．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）C（g），已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为 （ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
13．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－110．35kJ/mol
CO（g）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－282．57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．392．92 kJ B．2489．44 kJ C．784．92 kJ D．3274．3 kJ
14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 （ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成
15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）
A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
三、（本题包括2小题，共19分）
16．（8分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0．05mol·L-1和0．005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸（标准比色卡） ⑦0．1mol·L-1 Na2S2O3溶液。简述操作过程。
方案1：________________________________________________________。
方案2：________________________________________________________。
17．（11分）工业上用粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）制备氯化铜的步骤如下图所示。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2．7
3．7
Fe（OH）2
7．6
9．6
Cu（OH）2
大于4
6．4
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
（1）如加入的物质X为H2O2溶液，则反应的离于方程式为__________________________。
（2）加入物质X后的溶液，需加入物质Y调节pH约为3，其目的是___________________。
（3）已知溶液中c（Cu2＋）与溶液pH的关系为lgc（Cu2＋）＝8．6－2pH，若溶液中c（Cu2＋）为1 mol·L－1，要保证此溶液中Cu2＋刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为_________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_______（填“能”或“否”）。
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_____________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0．2________ （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A－）与 c（Na+）的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L-1。
19．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
五、（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。_____________________________________________________________
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
21．（10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
A．22．2% B．27．55%
C．33．3% D．36．8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
参考答案
1．C 2．C 3．A 4．A 5． D （每个小题3分，共15分）
6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．B 13．C 14．A 15．D
（每个小题3分，共30分）
16．（8分）方法Ⅰ：用玻璃棒分别蘸两种酸溶液于pH试纸上，然后与标准比色卡比色，pH=1为0．05mol·L-1H2SO4, pH=2为0．005mol·L-1H2SO4。（4分）
方法Ⅱ：分别取相同体积的Na2S2O3溶液，向其中各加入等体积的两种H2SO4溶液，先出现浑浊现象的为0．05mol·L-1H2SO4, 后出现浑浊现象的为0．005mol·L-1H2SO4。（4分）
17．（11分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；（2分）
（2）使Fe3＋完全转变为Fe（OH）3沉淀，并防止Cu2＋变为Cu（OH）2沉淀；（3分）
（3）4．3 （3分） ； 能（3分）
18．（8分）（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 ；（2分）
（2）否；c（A-）＝c（Na+） （2分）
（3）弱（2分） ；
（4）10-5 （2分）
19．（10分）（1）（2分）；
（2）吸热（2分）；
（3）bc（3分）；
（4）830 （3分）
20．（8分）（1） CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725．76kJ·mol－1 （2分）
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝67．8kJ·mol－1 （3分）
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）
21．（10分）（1）33．3% （3分） （2）正反应方向（2分）；B （3分）
（3）①⑤（2分）
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