5.1 质量守恒定律（2010年中考演练同步作业）

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课题1 质量守恒定律
一、选择题
1.（10广安13）右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是
A．图中“ ”表示氢分子
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
2.（10广安17）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 1 30 17 2
反应后质量（g） m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
3.（广安12）“兰渝铁路”广安段的修建将进一步推动我市经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
4.（10张家界15）在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下：
A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应
5.（10梧州40）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是　　　　　　　　
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
6.（10，绵阳10）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（D ）
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③
7.（10福建省福州9．）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
8.（10福建省晋江14)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子
9.（10陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( B )
10.(10日照16)氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为
A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
11.（10邵阳19）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
12.（10无锡20）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中
A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素
13.（10无锡25）一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物 质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是
A该反应一定是中和反应
B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D该反应中z与Q质量变化之比为11：9
14.（2010·甘肃兰州，16）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
15.（2010·甘肃兰州，25） 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
14.（10株洲）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：
MnO2＋2HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2X
根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO
15.（10株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
二、填空、简答题
1.（10红河23）（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 B ，理由是生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应
（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HclO，则X的化学式为 H2O 。
（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
2.(10哈尔滨)（4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
2.（1）左盘
（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉
+
+ 4X
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