《离子反应》

第二章第二节 离子反应学案（一）
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【学习目标】
1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；
4、掌握强电解质的电离方程式书写。
学习重点、难点：
电解质的概念，电离方程式的书写。
【导学过程】
酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了
。
想一想：电解质和非电解质
在 能够导电的 叫做电解质
在 都不能导电的 叫做非电解质
马上行动：判断下列说法是否正确：
A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ）
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）
F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）
G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液
⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO
电解质： 非电解质：
能导电的有：
归纳总结：
①电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；
③能导电的物质不一定是电解质，如
④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
酸
碱
电解质 盐
水
金属氧化物
乙醇、蔗糖等大部分有机物
非电解质 非金属氧化物
NH3
想一想：电离:电解质在 或 时， 的过程。
物质发生电离需要什么条件？
是不是所有物质都能够电离？
归纳：酸、碱、盐定义
在水溶液中电离时生成的阳离子 的 叫做酸
在水溶液中电离时生成的阴离子 的 叫做碱
在水溶液中电离时能生成 和 的 叫做盐
[思考] NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
强电解质：在水溶液中 电离的 。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2] ；大多数盐。
弱电解质：在水溶液中 电离的 。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。
溶液的导电性取决于 而非电解质的 。
电离方程式的书写
电离方程式：表示 的式子。
1.强电解质 电离，方程式中间用 ；
强酸 出所有氢离子和酸根离子；
强碱 出所有金属阳离子和氢氧根离子；
盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+ )和酸根离子。
2、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)；
3、原子团 。
试一试：用电离方程式表示下列物质的电离
①H2SO4— ②Ba(OH)2—
③MgCl2 — ④HCl— 　　 　
⑤NaOH— ⑥CuSO4— 　　
⑦NaHSO4- ⑧NaHCO3- 　
牛刀小试
①HBr ②Ba(NO3)2—
③Al2(SO4)3 — ④Na2CO3 — 　 　 　
下列物质： ① Cu ② NaCl固体 ③ CO2 ④熔融Na2O ⑤蔗糖 ⑥NaOH溶液 ⑦氨水 ⑧氯化氢⑨盐酸 ⑩硫酸钡
是电解质有 是非电解质有
能导电的有 水溶液能导电的有

练习：
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）
A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH— B．NaOH=Na++O2—+H+
C. HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大
6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
7.下列物质中，属于电解质的是 （ ）
A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液
8.电解质是 （ ）
A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类 D．在溶于水或熔化状态下能导电的物质
9. 下列电离方程式错误的是 （ ）
A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-
10.下列叙述正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
第二节 离子反应学案（二）
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【学习目标】
初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
重点难点：
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
导学过程：
[思考与交流]
在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe
属于电解质的是_
属于非电解质的是__ _
在溶液中主要以离子形式存在的是_
[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
注意事项：
必须符合客观实际；
易溶、易电离物写离子式；
难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；
电荷守恒，原子守恒；
固体间的反应不写离子方程式；
对于微溶物[如Ca(OH)2]的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。
③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：
（3）意义：既可表示 反应，也可表示
(4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。
把下列化学方程式改写成离子方程式:
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
4.氢氧化铜溶于盐酸
判断下列离子方程式书写是否正确：
1.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑
2.氢氧化钡和盐酸中和：Ba(OH)2 + 2H+ ＝ 2H2O + Ba2+
3.碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
4.铁片插入硫酸铜中：Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
5.盐酸与氧化铜反应：2H+ + O2- ＝ H2O
6.铜片插入硝酸银溶液；Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
达标检测：
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （　　）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （　　）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－H2O
3、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
第二节 离子反应学案（三）
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【学习目标】
巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。
导学过程：
常见易溶于水易电离的物质：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
常见物质的溶解性
口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。
钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。
解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3·H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3·H2O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）
钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶
碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶
盐酸盐（XXCl），只有AgCl（不溶）
硫酸盐（XXSO4），难溶只有BaSO4，微溶 CaSO4、Ag2SO4、
2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）
如2Fe2+ ＋4Cl— ＋Cl2 ＝2Fe3+＋6 Cl— 删后得到离子方程式为：
④查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误
3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示
的离子反应。
4、快速判断离子方程式正误的方法：
（看几看，不用将整个离子方程式写一次）
看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），
如：判断Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？
看化学式的拆分是否正确
如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑是否正确？
看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，
如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是否正确？
◆5、离子共存问题：
只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。
不能共存的离子组有：
【1】发生了复分解反应（生成沉淀或气体或H2O）
规律：
（一）、常见能生成沉淀的离子有：
1、生成酸（只有1个沉淀）： H+与SiO32- 得H2SiO3白色沉淀
2、生成碱（常见的沉淀有）： 3、生成盐（常见的沉淀有）：
Cu2+ 与OH— 得Cu (OH)2 蓝色沉淀 Ag+ 与Cl— 得AgCl 白色沉淀
Al 3+ 与OH – 得Al(OH)3 白色沉淀 Ba2+ 与 SO42— 得BaSO4白色沉淀
Fe3+ 与OH— 得Fe(OH)3 红褐色沉淀 Ca2+ 与 CO32— 得CaCO3白色沉淀
Fe2+ 与OH— 得Fe(OH)2 白色沉淀 Ba2+ 与 CO32— 得BaCO3白色沉淀
Mg2+ 与OH— 得Mg (OH)2白色沉淀
（二）、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32—，H+与HCO3— ，H+与S2—，H+与SO32—
（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—
（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH—生成弱碱氨水NH3·H2O
CH3COO—与H+生成弱酸醋酸
●审题时应注意题目中隐藏的条件：
1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子；
2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）……，题目隐含有H+存在；
3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）……，题目隐含有OH— 存在；
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；
5、注意不能共存的条件：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；
6、注意无色透明和澄清透明的区别。
达标检测：
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4?↓??表示的是 （ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32— 、Br— D、H+、Fe2+、SO、NO3-
3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 （ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
４、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
离子的共存和离子方程式训练题
学号 姓名
一、离子的共存强化训练题：
1、（ ）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl- (B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、CO32-
2、（ ）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32- (B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl- (D) Cu2+、K+、NO3-、OH-
3、（ ）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、Cl-、S2-
4、（ ）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl-
(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
5、（ ）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+
(C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-
6、（ ）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-
7、( )在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
8、( )下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+
C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－ D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
9、（ ）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、 B.Ba2+、、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、、OH-
10、（ ）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH<7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
二、离子方程式式基本训练：
11．写出下列反应的离子方程式
（1）NaHSO4+KOH ；
（2）澄清石灰水中通入少量CO2 ；
（3）NaOH加入CuCl2溶液中 ；
（4）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；
（5）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；
（6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；
（7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应
三．离子方程式强化训练题：
12、( )下列反应属于离子反应的是
A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应生成NH3·H2O
C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应
13、( )下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42-====BaSO4↓
C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O
14、( )各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
15、( )只能表示一个化学反应的离子方程式是
A.H++OH-====H2O B.CO32- +2H+====H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cu2++2OH-+Ba2++ SO42-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16、( )和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A.Zn2++2OH-====Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH====Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++ SO42- ====BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-====AgCl↓ AgNO3+KCl====AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+====Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2
7、( )下列反应的离子方程式不正确的是
A．苏打(Na2CO3)溶液中加入过量石灰水： CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH― = H2O
C．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
D．氯化铜溶液中加入过量NaOH：Cu2++2NaOH =Cu(OH)2↓+2Na+
18、（ ）下列离子方程式正确的是
（A）碳酸钡溶液中加入稀硫酸：
（B）氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
（C）向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：
（D）铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O
19．（ ）下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH―+H2↑
B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H++ OH- = H2O
C.澄清石灰水中滴入过量的Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32―=CaCO3↓+2OH-
D. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
20.（ ）下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁和稀硫酸反应： Fe+2H+ === Fe2+ +H2↑
B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
C. 过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－== BaSO4↓+H2O
D.在氢氧化钾的稀溶液中通少量的二氧化碳气体： CO2+ 2OH- ===CO32-+H2O
21．（ ）下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B．钠与水的反应： Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
23．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是__ __ __，一定没有的离子是__ _____；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无这些离子 。

离子的共存和离子方程式训练题参考答案
一、离子的共存强化训练题：
1．C 2．C 3．D 4．D 5．AC 6．D 7．D 8．B 9．E 10.D
二、离子方程式式基本训练：
11．写出下列反应的离子方程式
（1）H+ + OH- = H2O （2）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
（3）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （4）2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
（5）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O （6）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
（7）H+ + SO42-+ Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
三．离子方程式强化训练题：
12.C、D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.B、D 18.B 19.B 20.A 21.D
22.Cl-、Ag+,CO32-,OH-、H+,Cu2+、加入石蕊试液变红或加入NaOH溶液变蓝
课件27张PPT。离 子 反 应第二章第二节第一课时教学目标掌握概念——电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离方程式 。
掌握电离方程式的书写。
区别电解质和非电解质。
区别强电解质和弱电解质复习引入溶液导电性实验
溶液导电性
同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验
观察现象（填表）
思考导电的原理酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质物质氧化物
酸
碱
盐在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导的 化合物。如HCl、NaOH、 NaCl、CH3COOH、 NH3·H2O等。A：金属铁能导电，它是电解质。考一考B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√XF：BaSO4溶液几乎不导电， 但BaSO4是电解质。X√G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质物质在水溶液或熔融状态下能否导电注意！！！1.电解质、非电解质是化合物。2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。（2）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质。 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO
电解质： 。
非电解质： 。
能导电的有： 。 ②④⑨⑩③⑧①⑤⑦回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等
大部分有机物
非金属氧化物
NH3物质酸
碱
盐
水
金属氧化物在水溶液或熔融状态下能否导电二、电 离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子溶液中无自由移动的离子电解质非电解质电解质如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图1.酸:在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+ 的化合物。2.碱:在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:在水溶液中电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和
酸根阴离子的化合物。所以：酸、碱、盐都是电解质回忆电离的条件：
溶于水或高温熔化——不需要通电酸、碱、盐的定义？？？三、强电解质和弱电解质不同电解质电离程度不同为什么电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大酸碱盐碱有机酸明亮明亮明亮较暗较暗导电导电导电导电导电溶液有自由移动的离子溶液有自由移动的离子电解质电解质强电解质弱电解质 且
浓度大 且
浓度小H2O
H+ Cl- H2O CH3COOH
H+ CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离强电解质——在水溶液中全部电离的电解质。
如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI HClO4、HClO3）
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]
大多数盐
弱电解质——在水溶液中部分电离的电解质。
如： 弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)等]
弱碱（NH3·H2O）
H2O
完全电离部分电离离子分子，少量离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如 KOH， KNO3 ， NaCl)弱碱，水，弱酸
比较四、电离方程式的书写：1.强电解质一步完全电离，方程式中间用等号；强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+ ）和酸根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。2、必须遵守质量守恒和电荷守恒；3、原子团不能拆开。电离方程式：表示电解质的电离的式子。例析：写出下列物质在水溶液的电离方程式H2SO4
Ba(OH)2
NaClHCl
KOH
CuSO4
NaHSO4
NaHCO3= 2H+ + SO42-
= Ba2+ + 2OH-
= Na+ + Cl-= H+ + Cl-
= K+ + OH-
= Cu2+ + SO42-
= Na+ + H+ + SO42-
= Na+ + HCO3-练习：写出溴化氢、硝酸钡、硫酸铝、碳酸钠在水溶液中的电离方程式。
HBr = H+ + Br-Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-下列物质
① Cu ② NaCl固体 ③ CO2 ④熔融Na2O ⑤蔗糖⑥NaOH溶液⑦氨水⑧氯化氢⑨盐酸 ⑩硫酸钡
是电解质有
是非电解质有
能导电的有
水溶液能导电的有练　　习②④⑧⑩③⑤①④⑥⑦⑨②③④⑥⑦⑧⑨小结注意几个说法的区别：
电解质的强弱
导电性的强弱
溶解度的大小概念：
电解质与非电解质，强电解质与非电解质；
电离与电离方程式。强电解质的电离方程式的书写?电解质导电，非电解质不导电
?强电解质导电性强，弱电解质导电性弱——电离程度的大小——自由移动离子浓度的大小——溶质在水的分散情况再见2.弱电解质不完全电离，方程式中间用可逆符号 多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+ ）和氢氧根离子；水一步电离出氢离子和氢氧根离子。课件19张PPT。第二章第2节离子反应第 2 课 时[教学目标]
1、掌握离子反应的本质
2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
写出下列物质的电离方程式：NaClCuSO4
NaOH在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④
Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是 　　 .
属于非电解质的是 　　　　　 .
在溶液中主要以离子形式存在的是 　 .①②③④⑤⑥⑧⑦ ⑨①②③⑥无明显现象 不反应白色沉淀生成BaSO4Na2SO4(aq)＋ BaCl2 (aq)Na + 、 Cl－ 、 BaSO4↓Na＋、SO42－、Ba 2＋、Cl－二、离子反应及其发生的条件如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。2 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子方程式？1、写出正确的化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，
其他物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、化简方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2(实质）离子方程式书写注意事项必须符合客观实际
易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
遵守电荷、原子守恒
固体间的反应不写离子方程式
★对于微溶物〖如Ca(OH)2〗的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里微溶物处于溶液状态 (如澄清石灰水)，应写成离子形式。③当反应物里微溶物处于浊液或固态（如石灰乳），应写化学式。写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
.
2、锌与稀硫酸反应
.
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
.
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32-=CaCO3↓练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- == H2OH+ + OH- == H2O3、氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸4、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合H+ + OH- == H2O 可以表示某一个化学方程式的实质4、离子方程式的意义 可以表示某一类化学方程式的实质意义：表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水
一类的反应。请叙述 H+ + OH- == H2O 的意义能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应？思考与交流否2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaSO4HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaClH+ + OH- == H2O2H+ + CO32- == H2O+CO2↑Ba2+ + CO32- = BaCO3↓有水生成复分解反应有气体生成复分解反应有沉淀生成复分解反应5、复分解型离子反应发生的条件（1）生成水
（2）放出气体
（3）生成沉淀 思考：
醋酸钠能与稀盐酸反应吗？
锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CH3COO- + H+ = CH3COOHZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑练：把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O判断下列离子方程式书写是否正确2.氢氧化钡和盐酸中和Ba(OH)2 + 2H+ ＝ 2H2O + Ba2+OH- + H+ ＝ H2O 易溶、易电离物质写离子式 1. 稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑必须符合客观实际Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu单质写化学式4.铁片插入硫酸铜中3.碳酸钙和盐酸反应CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ＝ H2O + CO2↑+ Ca2+ 难溶难电离物、气体写化学式2H+ + O2- ＝ H2O氧化物写化学式5.盐酸与氧化铜反应2H+ + CuO ＝ H2O + Cu2+6.铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + AgCu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag遵守电荷守恒
遵守原子守恒小结复分解型离子反应发生的条件离子方程式的定义及意义离子方程式的书写步骤（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀写
改
删
查——强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式离子反应的定义——配平的化学方程式——两边不变的离子——电荷、原子数目要守恒离子反应教案
课题：第二章 第二节 离子反应(一)
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
2、了解电解质和非电解质的概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程
与
方法
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重 点
电解质的概念
难 点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节 离子反应
Flash演示：NaCl 的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
1、电离 ( ionization )
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节 离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl 的溶解和电离
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
1、电离 ( ionization )
［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［点击试题］
下面叙述正确的是( )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu 能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
［投影小结］注意事项：
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
［副板书］NaCl == Na＋ + Cl―
［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［投影小结］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
［自我评价］
以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3  NaOH  NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。
(1) 属于电解质的是________
(2) 能电离出H＋　的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿
(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4) 难溶的盐的_________　
石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
B、C、
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳
学生板书练习并改正，强化定义
教学回顾：
课题：第二章 第二节 离子反应(二)
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
3、培养学生科学探究的思维方式和能力
过程
与
方法
1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感
态度
价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
重 点
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难 点
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
6、注意事项：
7、判断离子方程式正误的方法
三、离子共存问题--- 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？
［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？
(不是)
［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。
［板书］二、离子反应及其发生条件
1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
［演示实验2-1］
1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？
［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl―的简单混合
［问］实验2中反应说明了什么？
［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。
［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
［分析］上述实验“2”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］以BaCl2　溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
［点击试题］完成下列反应的离子方程式。
①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH
［投影小结］
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？
［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
［板书］4.离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：
H＋＋OH－===H2O
［点击试题］完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：
Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?
［小结］H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
［学生实验］实验2-3
现象及离子方程式
1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液
有白色沉淀
SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓
2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋ + OH― ==H2O
3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL　盐酸
有气泡产生
CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?
［板书］5.离子反应发生的条件：
生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
[投影总结]
（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸：除硅酸外一般均可溶；
碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；
盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常见的弱酸、弱碱
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱：NH3 H2O、难溶碱
[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。
［板书］6、注意事项：
［投影总结］
(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。
对于微溶物的处理，有以上三种情况：
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH―
③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O
（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―　＝＝H2O　
　　NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―　＝＝H2O＋CO32―　
(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式
［板书］7、判断离子方程式正误的方法
［投影并讲结］
（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。
（2）看像==　↑　↓及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。
（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）
（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―　＝＝BaSO4↓＋2H2O　而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　
［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
［板书］三、离子共存问题
[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
［板书］1 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-
　　OH―　与NH4＋　等不能大量共存。
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
　　　　强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
由离子参加或生成的反应，叫离子反应
填写教材实验报告
先通过投影，启发学生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。
让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法
充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。
教学回顾：