连云港市2011届高三年级第一次调研考试
化学试题参考答案
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。
8.D 9.AD 10.BD 11.B 12.AC 13.C 14.AC
15．（12分，每空2分）
(1) AＣDE （2）碱石灰 吸收尾气，防止空气污染
（3）NH3 CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(纳米)+2NH4Cl
（4）取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
16．（10分，每空2分）
（1）C （2）FeSO4 (多答H2SO4不扣分)
（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
（5）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
17．（8分，每空2分）
（1）2N2H4(g)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=－1083.0 kJ·mol－1
（2）O2+4e－ +2H2O == 4OH－
（3）①
② a
18．（12分，每小题2分）
（1）①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
②3ClO－+10OH－+2Fe3+＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
③增加K+浓度，使K2FeO4结晶析出
（2）高铁酸钾有强氧化性能杀菌消毒 其还原产物Fe(OH)3有吸附性能絮凝
（3）3:1 （4）放电时间长、工作电压稳定
19．（14分，合成4分，其余每空2分）
（1）①④ 羧基
（2）
（3）ac
（4）以下任一种均得分
（5）（每步1分，共4分）
20．（10分）
（1）0.001 mol·L－1（2分） （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）
（3） n[Al2(SO4)3]==0.1mol n(Na2SiO3)==1mol
n(Al2O3)=0.1mol n(SiO2)= 1mol n(Na2O)= 1mol×10% =0.1mol
n(H2O)==0.6mol （2分）
n(Na2O):n(Al2O3):n(SiO2):n(H2O)= 0.1mol:0.1mol:1mol:0.6mol=1:1:10:6
该分子筛的化学式为：Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O或Na2(Al2Si10O24)·6H2O（2分）
（4）5 A（2分）
21．（12分）
A （1）sp2 氢键 （各1分）
（2）离子键、共价键（或离子键、极性共价键、配位键）（2分）
Fe3＋有空轨道(或Fe3＋能接受孤对电子)，CN－能提供孤对电子（2分）
（3）1s22s22p6 （2分） 正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大（2分）
B （1）过滤（1分），Fe3+（1分） （2）CO2（2分）
（3）2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）不能（2分）；Al3+与F－反应生成配合物不与氨水反应，均无现象（2分）
连云港市2011届高三年级第一次调研考试
化 学 试 题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共78分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。
3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64
选 择 题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
3．下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
4．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．溴化银可用作感光材料和人工降雨
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程
D．误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5 g CH3＋含有的电子数为NA
B．电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32g铜
C．1 L 0.1 mol·L－1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的 C—Cl 键的数目为2NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CO32－
C．c(OH－) /c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－
7．下列装置或操作合理的是
① ② ③ ④
A．装置①用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱
B．装置②用来进行浓硫酸的稀释
C．装置③用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列叙述正确的是
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是
A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子
B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物
C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的
或结论
A
将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色
该气体中无SO2
B
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
C
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出
取出分液漏斗中的上层液体
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
11．右图是某研究性小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是
A．该装置中只存在2种形式的能量转化
B．只闭合S1时，A电极发生还原反应
C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式
为：2H+ +2e- = H2↑
D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高
12．常温下，向20mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c (H+) ＝1×10－3mol·L－1
B．图中V1 > 20mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－) = c (Na+）
D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅠA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
14．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热 23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q （Q>0）
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出热量为Q
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
非 选 择 题
15．（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器中的 。
（2）若选择了C、D，请回答：C中盛放的药品为_______；D的作用为 。
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
（4）试设计简单实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
16.（10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。（填序号）
A．铝 B．锌 C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。
17．（8分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H=－26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 _ 。
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的影响如右图所示：
①请在右图中画出400℃时对应的图像。
②a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。
18．（12分）高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。制备高铁酸盐的方法有干法、湿法等多种：
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1) 工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
①写出反应I的化学方程式 。
②写出反应II的离子方程式 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其原理为 ，___________。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和通常的高能碱性电池的放电曲线，由此得出高铁电池的优点为
_________、____________。
19．（14分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种局部麻醉剂，其工业合成一般用如下所示流程：
已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。
请回答下列问题：
（1）上述流程中属于取代反应的是______________（填代号），
化合物C中含氧官能团的名称为______________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________________________。
（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。
a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等
b．步骤①和②可以互换
c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体。请写出其中任意一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。
（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料合成该阻燃剂的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
20.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则溶液中c(Al3+)= 。
（2）该生产流程中滤液的主要成分为 （写化学式）。
（3）假设该生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
（4）分子筛的孔道直径为4 称为4 A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛；当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65 ）和异丁烷（分子直径为5.6 ）应该选用___________型的分子筛。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A．诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为_______，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是_____________________。
（3）等物质的量氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为________。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中，与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________。
B．某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计下列实验验证这些微粒的存在。
（1）分离出沉淀I的操作是 ，利用沉淀I可检验出 离子。
（2）通入的过量气体是 。
（3）写出用酸性KI溶液检验NO2－的离子方程式 。
（4）写出检验甘油反应的化学方程式 。
（5）若向溶液III中先加足量NH4F溶液后加氨水来检验Al3+，能否达到目的 （填“能”或“不能”），原因是 。
