粗盐的纯化

课件15张PPT。烟台第二十三中学单元探究活动—粗盐的纯化鲁教版初中化学九年级（全一册）第二单元《海水中化学》要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
粗盐提纯主要步骤
①溶解②过滤③蒸发温故知新NaCl、　MgCl2、　CaCl2、　 Na2SO4等温故知新溶液中可溶性杂质的除去原则：（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质
（2）不减 不减少欲被提纯的物质
（3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离
（4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离你知道吗？溶液中可溶性杂质的除去方式：将杂质转化为沉淀、气体或水三必须：除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽
除杂途径选最佳你知道吗？单元探究活动—粗盐的纯化NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=BaCO3↓NaOHBaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl注意：要保证将杂质充分除去，所加试剂都应该过量NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl过量加热蒸发①②③④MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O①
②
③
④Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+③ ②①Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- CO32-OH- 过量BaCl2Na+ Cl- 过量Na2CO3过滤过量NaOHNaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl过量加热蒸发总结归纳（1）碳酸钠的双重作用：既可以除去粗盐中的氯化钙又可以除去过量的氯化钡。所以在所加试剂顺序中，碳酸钠必须加在氯化钡之后。
（2）盐酸的双重作用：最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。盐酸有挥发性，过量的盐酸可以通过加热和水一起被除去。
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序1、Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;2、最后加盐酸除CO32－、OH－，依据总结归纳从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序：
是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。学以致用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O①
②
③
④NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl过量加热蒸发