课件37张PPT。第三章 有机化合物第三节 生活中常见的有机物
——乙醇、乙酸分子中的碳原子之间只以
单键结合，剩余价键均与
氢原子结合，使每个碳原
子的化合价都达到“饱和”
的链烃称为饱和链烃，
也称为烷烃。烃分子里含碳碳双键的链烃称为烯烃。分子里含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃甲烷（CH4）乙烯（CH2=CH2）苯——————取代反应取代反应加成反应加成反应氧化反应2．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。如：1．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳碳双键），-COOH（羧基）等，但不包括烷基。－Br一、乙醇的物理性质1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
2．沸点78℃；
3．易挥发；
4．密度比水小；
5．能跟水以任意比互溶；
6．能溶解多种无机物和有机物。 常见的各种酒中乙醇的含量[思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分?[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 CH3CH2OH 或C2H5OH化学式：C2H6O结构简式：二．乙醇的分子结构结构式：醇的官能团－－羟基，写作－OH,它决定乙醇的性质。结构与性质分析官能团－－羟基（－OH） 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。[思考] -OH 与OH- 有何区别？三、乙醇的化学性质1．?乙醇与钠反应2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 反应缓和☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH → 1mol H2。反应类型： 置换反应金属钠慢慢溶解，
有气泡产生。火焰为淡蓝色，
干燥的烧杯内壁有水珠，
石灰水没有变浑浊。说明反应生成的 气体是H2实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。三、乙醇的化学性质1．?乙醇与钠反应----- 置换反应2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 2．乙醇的氧化反应（1）燃烧：优质燃料[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑ 10焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？（2）催化氧化现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.
铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.断键机理:放热乙醛红 黑 红不变---乙醇具有还原性[练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( )
A．HCl B．石灰水
C．HNO3 D．CH3CH2OH[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸B观察与思考马路上车流如潮 川流不息观察与思考马路上车流如潮 川流不息观察与思考马路上车流如潮 川流不息观察与思考哎哟！这辆红色轿车怎么打起转来呀？观察与思考警察叔叔眼晴真好使！敢忙上前拦住，瞧！多有礼貌。观察与思考观察与思考观察与思考生活与化学这个仪器叫酒精检测器，里面装有用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液（橙色）浸过的硅胶，遇到酒精蒸气便发生反应而生成绿色的硫酸铬溶液。[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.(1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.K2Cr2O7CH3COOH+6 +31.806×10243．乙醇的消去反应：CH2=CH2 ↑ + H2O 消去反应：有机化合物分子失去小分子生成不饱和化合物的反应。 四、乙醇的制法：(2)乙烯水化法：(1)发酵法：五、乙醇的用途：
广泛（生活常识）,饮酒的危害[思考与交流] 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的?迁移 · 应用1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?（1）“中国汽车要喝酒”
（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。 [练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙C[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( )
A、 1 :1 B、2 :1
C、1 :2 D、任意比D[练习3] 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )B[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？[延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3
C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3由2 –OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目.【解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。D乙 醇 小 结1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )
2、重要化学性质：
（1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ；
（2）燃烧;催化氧化(制醛)；
(3)消去反应：复习烃的衍生物和官能团的概念二、乙酸1、乙酸分子的结构： 分子式：C2H4O2 结构简式： CH3COOH 官能团： —COOH（羧基） 结构式： 3、化学性质：
（1）酸性：
a、与Na2CO3溶液反应：b、与活泼金属反应：
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+CO2↑+ H2O∴ 酸性：CH3COOH > H2CO32、乙酸的物理性质：
乙酸俗称醋酸，是一种有强烈剌激性气味的无色液体。溶点16.6℃，沸点117.9℃。乙酸易结成无色冰状晶体（所以纯净的乙酸又称为冰醋酸）。乙酸易溶于水和乙醇。（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？） 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。 a、中和挥发出来的乙酸，生成没有气味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 ④浓硫酸的作用：
催化剂和吸水剂作用。③饱和碳酸钠溶液的作用：4、乙酸的制法：（1）发酵法，（2）合成氧化法。
5、乙酸的用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。
（2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普通食醋中含3—5％（质量分数）的乙酸。思考、实践：P .69 E .5、6 有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3 ，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是：
A ，B ，
C ，D ，?补充作业: 作业： P.69 E.2、3、4第三节 生活中常见的有机物 ——乙醇、乙酸
烷烃
烯烃
芳香烃
定义
分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的链烃称为饱和链烃，也称为烷烃。
烃分子里含碳碳双键的链烃称为烯烃。
分子里含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃
代表物质
特征结构
典型性质
1．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），=C=C=（碳碳双键），-COOH（羧基）等，但不包括烷基。
2．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。如：
一、乙醇
一）、乙醇的物理性质
1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
2．沸点78℃；
3．易挥发；
4．密度比水小；
5．能跟水以任意比互溶；
6．能溶解多种无机物和有机物。
常见的各种酒中乙醇的含量
名称
乙醇含量%(体积分数)
名称
乙醇含量%(体积分数)
啤酒
3%--5%
白酒
50%--70%
葡萄酒
10%--20%
工业酒精
约96%
黄酒
8%--15%
无水酒精
99.5%
[思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分?
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？
中国有着灿烂的酒文化,平常我们所见的各种饮用酒中都含有酒精.黄酒就是粮食酿造的酒,如米酒,酒精含量较低,8%---15%.白酒又叫烧酒,酒精含量较高,50%---70%.
二）．乙醇的分子结构
化学式： 结构式： 结构简式：
醇的官能团－－羟基，写作－OH,它决定乙醇的性质。
[思考] -OH 与OH- 有何区别？
说明:乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物.
结构与性质分析
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三）、乙醇的化学性质
1．?乙醇与钠反应
金属钠的变化
气体燃烧现象
结论
?
?
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
化学方程式：
反应类型：
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 且 2 mol—OH → 1mol H2。
注意和钠与水的反应相比较。说明了什么？
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上
钠的形状是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧——优质燃料：
思考：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
（2）催化氧化---乙醇具有还原性
将铜丝在酒精灯上烧红热后立即插入盛有乙醇的试管中。
现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)。在锥形瓶口可以闻到刺激性气体，说明有_____生成。铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______，反应后，铜丝的质量____。
断键机理：乙醇分子中-OH中的氢原子及和-OH相连的C原子上的一个氢原子和O原子结合生成水分子.
化学方程式：
[练习2] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( )
A．HCl B．石灰水 C．HNO3 D．CH3CH2OH
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?
[练习3]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O
(1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.
3．乙醇的消去反应：
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成不饱和化合物的反应。
四）、乙醇的用途：
广泛（生活常识）,饮酒的危害
[思考与交流] 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的?
1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?
（1）“中国汽车要喝酒”
（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
[练习3] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
[练习4] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( )
A、 1 :1 B、2 :1 C、1 :2 D、任意比
[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？
[延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3
乙醇小结
1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )
2、重要化学性质：
（1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ；
（2）燃烧；催化氧化(制醛)；
（3） 消去反应：
二、乙酸
1、乙酸分子的结构：
分子式： 结构式：
结构简式： 其官能团：
2、乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是一种有强烈剌激性气味的无色液体。溶点16.6℃，沸点117.9℃。乙酸易结成无色冰状晶体（所以纯净的乙酸又称为冰醋酸）。乙酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质：
（1）酸性：
a、与Na2CO3溶液反应：
b、与活泼金属（如钾）反应：
（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。
②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
③饱和碳酸钠溶液的作用：
a、中和挥发出来的乙酸，生成没有气味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。
C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂作用。
化学方程式：
4、乙酸的制法：
（1）发酵法，（2）合成氧化法。
5、乙酸的用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。
（2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普通食醋中含3—5％（质量分数）的乙酸。
乙醇
中文名称： 乙醇 ； 酒精
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：羟基(-OH)
乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
物理性质 无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
药理作用
广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。
乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。
杀菌作用
乙醇是最常见、也是最普通最为人所熟悉的消毒剂，人们从孩提时代接种疫苗前用酒精棉球擦拭皮肤时，就知道那是为了消毒，而那甜甜的酒味就是酒精发出来的。
乙醇之所以能消毒，其作用机理如下：
（1）使蛋白质变性 乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀；这种作用在70%的含量下显得更强。
（2）破坏细菌细胞壁 乙醇具有很强的渗透作用，60%~85%的乙醇比较容易渗透到菌体内，使得细菌细胞破坏溶解。
（3）对微生物酶系统破坏 乙醇通过抑制细菌酶系统，特别是脱氢酶和氧化酶等，阻碍了正常代谢抑制细菌生长繁殖。乙醇对细菌繁殖体、真菌及病毒都有很好的杀灭作用，研究表明： ?? ①乙醇能够迅速杀灭细菌繁殖体，但革兰阳性菌对乙醇抗力较革兰阴性菌略强。60-75%乙醇，作用5min即可杀死包括支杆菌在内的细菌繁殖体；而对化脓性链球菌、淋球菌、伤寒杆菌以及绿脓杆菌，则可在1分钟内杀死。
②乙醇在较高体积分数（＞80%）时，具有很好的杀病毒（包括小核糖核酸病毒和乙肝病毒）作用，灭活病毒一般需要3～10min。通常，乙醇对亲脂性病毒灭活效果好，而对亲水性病毒效果较差。80%左右的乙醇为快速、高效杀病毒剂，即使大量在有机物存在下也可灭活有一定抗力的亲水性病毒。
③乙醇对真菌有抑制和杀灭作用。体积分数在70%～90%范围内杀灭真菌作用效果较好；杀灭真菌孢子需要较长作用时间，一般30～60min。
④乙醇能够抑制细菌芽孢发芽，但不能杀灭芽孢。
用途
乙醇的用途很广，主要有：
（1）不同浓度的消毒剂：
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果最好。
40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。
25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
（2）饮料：
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
（3）基本有机化工原料：
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
（4）汽车燃料：
乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。]美国销售乙醇汽油已有20年历史。
此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。
危险性
健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的
燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。
危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
急救：
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
防护措施
工程控制： 密闭操作，加强通风
呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护: 穿胶布防毒衣。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
吸收与代谢
乙醇的吸收：
饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
乙醇的代谢：
在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。
乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛继续留在体内。你所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以严格的说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的，因人而异。
健康
酒精（乙醇）具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
