课件21张PPT。 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第一课时）思考：1、什么叫电解质？试举例说明。 知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电
的化合物。实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。 知识回顾：电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电
的化合物。实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。练习1:下列物质中 属于电解质的是
( )
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4
④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O
⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水②③⑤⑥⑨学与问?部分电器外壳上有禁止触摸标记 （1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。 (2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经
验，你认为它们的电离程度有无差异?
你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实
验方案并与大家交流。 实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：
盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;
镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
观察、比较气球鼓起的快慢等现象. 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。 镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,
气球鼓起较慢。
实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.实验数据：pH(HCl) = 1
pH(CH3COOH) = 3 数据处理: 结 论: 盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不能完全电离, 电离程度较小，且小于
100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L
0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 盐酸中存在H+、Cl-
无HCl分子醋酸溶液中存在
H+、CH3COO-
和CH3COOH分子强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类。包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3·H2O) 、水及少数盐。HCl = H+ + Cl– 在水中能全部电离的电解质 在水中不能够全部电离的电解质CH3COOH H+ + CH3COO– 弱电解质：1、概念一、强弱电解质在水中完全电离在水中部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、
活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、
少数盐。电离方程式用“ ”电离方程式用 “=”在水溶液中或熔化状态下都能电离2、强、弱电解质的比较电解质的强弱与其溶解度有何关系?
电解质的强弱与其水溶液的导电能力
有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。注意：
强弱电解质≠溶液的导电能力强弱
强弱电解质≠物质的溶解性大小
①先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出下列物质的电离方程式：
⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe(OH)3；
(5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式3、电离方程式的书写要点：
强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是E
1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示）b>a>c练习
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu(OH)2
H + +ClO-= K + +H + +SO42-= Ca2+ +CO32-Cu 2+ +2OH-
2、写出下列物质的电离方程式弱电解质强 酸水共价化合物大部分
的盐类强 碱弱酸弱碱离子化合物小结：电解质强电解质 谢谢指导课件26张PPT。 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第二课时）一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知识回顾 二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：
CH3COO- + H+ → CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO- + H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：
CH3COOH CH3COO- + H+(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状
态？(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 思考与交流：V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表：00最大增大增大减小不变不变不变最大最大0减小减小增大电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？ 思考与交流：（3）影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。加入其它电解质：②外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大①内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度
越小。 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？逆正逆正正 思考与交流：练习 在氨水中存在下列电离平衡
NH3·H2O NH4＋ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加水 ⑦加压
答：正移的有：__________;逆移的有:_________
不移的有:__________
③④⑤⑥①②⑦三、电离平衡常数1、定义：2、表达式：Ka =[H+] [CH3COO-] [CH3COOH ] 3、意义：同温度下，表示弱电解质的相对强弱。一定温度时三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1、定义：2、表达式：3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。课本P42 实验3-2
你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种
弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸
三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液
中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： 多元弱酸的分步电离我是老大又如氢硫酸在水溶液中的电离： H2S H+ + HS- K1=1.3×10-7
HS- H+ + S2- K2=7.1×10-15
一般K1>> K2>>K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子a﹥c﹥b C 相等⑴“0”点导电能力为0的理由是: ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是： ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气的总
量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固） 练习BD2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ，
反应完全后生成H2的质量_________。
（用<、=、> 表示）a=b=ca=bA、溶液的pH增加
B、CH3COOH电离度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c（OH－）减小A练习4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A、中和时所需NaOH的量
B、电离程度
C、H+的物质的量
D、CH3COOH的物质的量BC练习CC3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ）
A.c(H+) B. n（H+）
C. c(H+)/c(CH3COOH) D.c(OH-) BD谢谢！
