溶液的配制及分析
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课件15张PPT。溶液的配制及分析你知道吗？ 如何配制20g 10% 的Na2CO3溶液？ 药品： 2g Na2CO3 、18gH2O 仪器天平、量筒、玻璃棒、烧杯.（即18ml水）主要步骤：计算、称量、量取、溶解如何配制 500mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 ？思考：1、需要哪些药品？Na2CO3（ mol， g？） H2O （ ？ ）2、你是选择：定量所需水的体积？
还是定量溶液的体积？3、选用哪种仪器来定量溶液的体积？容量瓶500ml问题：认识容量瓶 常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml提醒：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等容量瓶或稍大的容量瓶进行配液．
50ml 100ml. 250ml. 500ml 1000ml标记规格、温度和刻度线常见规格一、容量瓶的使用3. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②容量瓶不能用于溶解、稀释等操作，也不能盛放热的溶液；③不能长期存放溶液或进行化学反应 ◆注意事项：
①使用前要检查是否漏水；二、步骤及所需仪器（用固体物质为原料配液） 1、计算2、称量3、溶解：4、转移5、洗涤6、定容：7、摇匀8、装瓶贴好标签活动与探究：配制 500mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 思考：如何用18mol/L的浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸？5.6步骤及所需仪器（用浓溶液配稀溶液） 1、计算2、量取3、稀释：4、转移5、洗涤6、定容：7、摇匀8、装瓶贴好标签 思考与探究：依据1）称量时指针向右偏转１、称量产生误差2）量筒量取液体药品时仰视读数误差分析２、转移、洗涤产生误差4）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3）转移过程中有少量液体流出容量瓶5）容量瓶洗净后未干燥无影响6）未等溶液冷却就转移7）定容时仰视刻度8）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差9)摇匀后发现液面低于刻度再加水①用 量取 mL 浓硫酸
②把_______缓缓注入到盛水的烧杯中，
并用__________不断搅拌，待 后将溶液沿 移入 中。13.6冷却玻璃棒250 mL的容量瓶1、欲用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸。完成下列步骤：量筒浓硫酸玻璃棒问题解决：③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。
⑤最后盖好瓶塞， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2、配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
（1）容量瓶中含有少量的水
（2）未等溶液冷却就定容
（3）定容时俯视容量瓶的刻度线
（4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
（5）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
无影响偏低偏低偏高偏高 思考与探究：
如何配制90mL 1mol/L的硫酸铜溶液？
（提示：用CuSO4 . 5H2O为原料）
还是定量溶液的体积？3、选用哪种仪器来定量溶液的体积？容量瓶500ml问题：认识容量瓶 常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml提醒：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等容量瓶或稍大的容量瓶进行配液．
50ml 100ml. 250ml. 500ml 1000ml标记规格、温度和刻度线常见规格一、容量瓶的使用3. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②容量瓶不能用于溶解、稀释等操作，也不能盛放热的溶液；③不能长期存放溶液或进行化学反应 ◆注意事项：
①使用前要检查是否漏水；二、步骤及所需仪器（用固体物质为原料配液） 1、计算2、称量3、溶解：4、转移5、洗涤6、定容：7、摇匀8、装瓶贴好标签活动与探究：配制 500mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 思考：如何用18mol/L的浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸？5.6步骤及所需仪器（用浓溶液配稀溶液） 1、计算2、量取3、稀释：4、转移5、洗涤6、定容：7、摇匀8、装瓶贴好标签 思考与探究：依据1）称量时指针向右偏转１、称量产生误差2）量筒量取液体药品时仰视读数误差分析２、转移、洗涤产生误差4）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3）转移过程中有少量液体流出容量瓶5）容量瓶洗净后未干燥无影响6）未等溶液冷却就转移7）定容时仰视刻度8）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差9)摇匀后发现液面低于刻度再加水①用 量取 mL 浓硫酸
②把_______缓缓注入到盛水的烧杯中，
并用__________不断搅拌，待 后将溶液沿 移入 中。13.6冷却玻璃棒250 mL的容量瓶1、欲用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸。完成下列步骤：量筒浓硫酸玻璃棒问题解决：③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。
⑤最后盖好瓶塞， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2、配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
（1）容量瓶中含有少量的水
（2）未等溶液冷却就定容
（3）定容时俯视容量瓶的刻度线
（4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
（5）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
无影响偏低偏低偏高偏高 思考与探究：
如何配制90mL 1mol/L的硫酸铜溶液？
（提示：用CuSO4 . 5H2O为原料）