溶液的配制及分析
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课件20张PPT。溶液的配制及分析 什么是溶液中溶质的质量分数？质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比试一试：现有100g 16％的硫酸铜溶液能与多少克8％的NaOH溶液完全反应？1、物质间的反应是按怎样的定量关系发生的？
3、能否建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？ 2、量取溶液的一般方法是什么？思考：一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。2、公式：3、单位：常用 mol/L 或 mol·L-1500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g 硫酸1.12LHCl1L250mL(标况)0.520.20.510.05讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。二、计算 1、按公式计算 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
0.2mol/L例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
23.4g1、下列与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 2、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液C(Cl-)相同的是 A、 50mL 1mol/L KCl溶液
B、 150mL 1mol/L KCl溶液
C、 10mL 3mol/L NaCl溶液
D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液BDCD2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.KNO3 B.Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3
DD练一练3.有关溶液反应的计算课本P25问题解决为测定某K2SO4溶液的浓度,取25.00ml待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165克。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？4．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)C=1000ρw/M
ρ以g/mL为单位例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数?7.4%5.有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
C1V1+C2V2 = C3V3
有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
2×0.2＋4×0.1 ＝ C混×（0.2＋0.1）小结：一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算前 后
n1 = n2（按公式计算）按化学式组成C=1000ρw/M
3、能否建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？ 2、量取溶液的一般方法是什么？思考：一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。2、公式：3、单位：常用 mol/L 或 mol·L-1500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g 硫酸1.12LHCl1L250mL(标况)0.520.20.510.05讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。二、计算 1、按公式计算 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
0.2mol/L例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
23.4g1、下列与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 2、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液C(Cl-)相同的是 A、 50mL 1mol/L KCl溶液
B、 150mL 1mol/L KCl溶液
C、 10mL 3mol/L NaCl溶液
D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液BDCD2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.KNO3 B.Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3
DD练一练3.有关溶液反应的计算课本P25问题解决为测定某K2SO4溶液的浓度,取25.00ml待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165克。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？4．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)C=1000ρw/M
ρ以g/mL为单位例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数?7.4%5.有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
C1V1+C2V2 = C3V3
有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
2×0.2＋4×0.1 ＝ C混×（0.2＋0.1）小结：一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算前 后
n1 = n2（按公式计算）按化学式组成C=1000ρw/M