第1课时 化学实验安全、过滤和蒸发

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名称 第1课时 化学实验安全、过滤和蒸发
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2010-10-25 14:07:00

文档简介

第一单元 第1课时
化学实验安全 过滤和蒸发
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题
1.如图所示,下列操作中正确的是(  )
【解析】 本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
【答案】 D
2.(2009年温州高一检测)实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸,
硫酸
氢氧化钠,
氢氧化钙
红磷,硫
铜,锌
实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在(  )
A.甲橱 B.乙橱
C.丙橱 D.丁橱
【解析】 化学药品要根据药品的物质类别分类存放,碘属于非金属单质,应与硫、红磷同类。
【答案】 C
3.下列实验操作中都正确的选项是(  )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
A.②③ B.②③④
C.②④ D.①②③④
【解析】 ①中用剩后的药品一般不放回原瓶,应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上,靠近气体。②、③正确。
【答案】 A
4.下列叙述中,错误的是(  )
A.沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B.化学上所指的杂质,有的本来无害且很有价值,即使有害无价值的也应设法变废为宝
C.检验某溶液时,将检测试剂一次加入全部溶液里
D.蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水
【解析】 金与沙的密度不同,可以用水将沙淘走使金留下,A项正确;B项也正确;检验某溶液时,要取出少量溶液来检验,不能将检测试剂一次加入全部溶液中,C项错误;蒸发时要加热到出现大量晶体为止,不可将水全部蒸干,那样容易使晶体受热飞溅。
【答案】 CD
5.下列实验操作中:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是(  )
A.①②③ B.④⑤
C.①④ D.①③⑤
【解析】 过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂用滴管;取固体试剂用药匙和镊子。
【答案】 A
6.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是(  )
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】 在五种溶液中,遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH,变红色的是HCl和H2SO4,不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
【答案】 C
二、非选择题
7.(2009年徐州测试)
(1)如图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A.   ,B.   ,C.   。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是              ,烧杯的实际质量为   g。
(3)指出如下图所示实验中各存在的一个错误:
A________,B________,C________。
【答案】 (1) ③ ⑤ ④ (2)砝码放在了左盘,烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了) 27.4
(3)A.滴管口伸入试管中 B.试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶
8.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________,B________,C________,D________,X________。
【解析】 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液,能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4,生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶。
【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
9.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后,如何判断SO42-已除尽,方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。
【解析】 本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠,解题关键是牢记物质提纯的原则:不增、不减、易分离、复原。
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要制取纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去SO42-,但此过程中引入了Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去NO3-。检验SO42-是否除尽可用以下方法:取滤液的上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42-已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】 (1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3-,以后操作中无法除去。 (2)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42-已除尽 (3)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
课件38张PPT。第一节 化学实验基本方法1.认识化学学科特点,掌握化学实验的科学方法。
2.了解化学实验的安全常识,树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学药品安全标识。
3.掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。
4.掌握SO42-检验的原理和方法。第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全
1.遵守实验室规则
2.了解安全措施
(1)危险化学药品的存放
易燃、易爆试剂应 保存,放置在远离电源和火源的地方。 密封(2)意外事故的紧急处理
①酒精及有机物燃烧,小面积着火,应迅速用 盖灭。
②若不慎烫伤,用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
③若眼睛受化学物质灼伤,立即用 ,边洗边眨眼睛。
④若浓酸(碱)洒到实验台上,应先用 (或 )冲洗,然后用水冲洗。
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 后,涂上3%~5%的

⑥若被玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等杂物,再用稀双氧水擦洗,后到卫生室包扎。湿布或沙土大量水冲洗Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液大量水冲洗3.掌握正确的操作方法
(1)药品的取用(2)加热
①给液体加热时,可使用 、 、 、 。
②给固体加热时,可使用 或 。
③加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
(3)收集气体的方法
法、 法、 法。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 试管烧杯烧瓶蒸发皿试管坩埚向上排空气向下排空气排水 1.可直接加热的仪器有哪些?需垫石棉网加热的仪器有哪些?
【提示】 可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。二、混合物的分离和提纯
1.过滤
(1)概念:将 与 分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品
、 、 、 、 。 固体液体烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)装置图一贴: 紧贴
二低:① 低于
② 低于
三靠:① 紧靠
② 紧靠
③ 紧靠滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁2.蒸发
(1)概念:分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品
、 、 、 。(3)装置图
①蒸发过程中要不断 。
②当 时,停止加热,用余热蒸干。 蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒搅拌大量晶体析出3.粗盐的提纯
(1)粗盐中不溶性杂质的除去
操作依次为:溶解、 、 。
(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤蒸发过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液盐酸Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 2.在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒,每一次使用玻璃棒的作用是什么?
【提示】 ①溶解时,使用玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐的溶解。②过滤时使用玻璃棒的作用是引流。③蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌,防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。三、SO42-的检验
1.试剂: 、 ;BaCl2溶液稀盐酸 3.如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液?
【提示】 取四种溶液少许,分放到四支试管里,然后分别滴加稀盐酸,出现白色沉淀的是AgNO3溶液,出现气泡的是Na2CO3溶液;无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀的是Na2SO4溶液,无明显现象的是NaCl溶液。一、实验操作时,加强“六防”意识,防止事故发生 点燃可燃性气体(如H2、CO)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,为什么要检验气体纯度?
[师生互动]
【提示】 因为可燃性气体均有爆炸极限,如果点燃或加热某可燃气体,有可能发生爆炸事故,故要检验气体的纯度。 你能通过下列事例概括总结实验操作中的注意事项吗? 加热混合溶液时为什么要加沸石?
[学生交流]
【提示】 防暴沸。 实验室中的可燃物质为什么一定要远离火源?
[学生交流]
【提示】 防失火。 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时,为什么应在通风橱中进行?
[师生互动]
【提示】 防中毒。 用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,为什么要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶?
[师生互动]
【提示】 防倒吸。 制取有毒气体要有通风设备;为什么有毒物质应先处理后再排放?
[学生交流]
【提示】 防污染。[归纳小结] 化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是(  )
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.将CO中毒者移至通风处抢救
C不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4
E.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎
F.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气
G.拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯【解析】 少量酒精失火应用湿抹布盖灭,大量酒精失火可用沙子盖灭,水与酒精互溶,若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处,可使其呼入新鲜空气,缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时,应先通氢气再加热,否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,容易失火。
【答案】 BCE (1)若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理?
(2)若浓碱液沾到皮肤上应如何处理?
【提示】 (1)用干布拭去后用大量清水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
(2)立即用大量清水冲洗,然后涂上硼酸。 物质的分离与提纯有何区别与联系?
[师生互动]二、物质的分离和提纯【提示】 物质的分离过程中,分开后的各物质要恢复到原来的状态,而提纯过程中,若杂质发生化学变化,不必恢复为原来的状态。
从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来,相比较而言,提纯采用的方法更为宽松,而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯,都要特别注意不要引入新的杂质。 物质分离与提纯的原则是什么?
[师生互动]
【提示】 常用哪些方法分离、提纯物质?
[学生交流]
【提示】 (1)物理方法:过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法:沉淀、置换、加热、分解等。 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(  )
A.①④②⑤③         B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
【思路点拨】 解答本题要注意以下三点:
(1)除Ca2+、Mg2+、SO42-的试剂一般分别选用CO32-、OH-、Ba2+。
(2)Ba2+要用CO32-除去,所以Ba2+应在CO32-前面加入。
(3)最后要把过量CO32-、OH-除去。【解析】 首先搞清除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可,至于NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,因此C、D两项都正确。
【答案】 CD(1)除杂试剂需过量,过量的试剂需除去,除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
(2)此类题目的关键是先加入BaCl2后加入Na2CO3,才不至于引入新的杂质。 (2009年烟台测试)足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐,经提纯后配制成一定质量分数的NaCl溶液,实验操作有:①称量 ②过滤 ③蒸发、结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥,其先后顺序正确的是(  )
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
【解析】 要配制NaCl溶液,应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤,后把NaCl溶液蒸干,干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。
【答案】 C【点拨】 
(一)化学实验基本常识:
1.增强安全意识,做好“六防”;
2.充分了解药品、仪器的作用和用途;
3.正确使用和保存药品、仪器操作规范。
(二)物质分离、提纯与鉴别
1.明确分离、提纯、鉴别、原理和方法;
2.正确选择仪器和药品进行操作;
3.实验结束后,有关物质做好放置与保存,仪器涮洗干净、放置有序。
4.根据物质的特殊性(或特有性质)区别有关物质,注意不要将原物质污染,每次要取少许鉴别。1.(2009年如东高一检测)为了火车客运安全,下列药品:
①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③KCl ④油漆 ⑤汽油 ⑥过磷酸钙 ⑦MgO,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是(  )
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦
C.①④⑤ D.①④⑦
【解析】 本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过,但从化学安全常识角度来说应该了解这些常见的易燃易爆物质。本题有巧解,MgO是不易燃物质,由此排除A、B、D。
【答案】 C2.(2009年苏州质检)分别表示四种操作,其中有两处错误的是(  )【解析】 B项错误有两处,一是量筒不能用于配制溶液,二是在稀释浓硫酸时,应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 B3.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是(  )
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙
【解析】 A项,NaNO3和NaOH都溶于水,无法用过滤法分离;B项,CuO和MnO2都不溶于水;D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应;而KCl和MnO2可用过滤法分离,然后蒸发滤液即可得到KCl。
【答案】 C4.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是(  )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
【解析】 分析四种试剂,KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液,而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4),与Na2CO3反应产生气体CO2。
【答案】 B5.可用于分离或提纯物质的方法有
A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气,用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。
【解析】 (1)固体与液体分离常用过滤。
(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。
(3)碘易升华,故将碘加热变为蒸气后,遇冷收集起来分离得到纯I2。
(4)CaCO3受热易分解,可以采取加热分解法除去CaCO3。
【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C6.有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
①原混合物中肯定没有______________________________________。
②原混合物中肯定有_______________________________________。
③不能确定是否含有________________________________________。【解析】 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生,可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于KNO3、NaCl、KCl,题目中没有进一步用实验检验,因此不能确定是否含有。【答案】 ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3 ②Na2SO4、MgCl2 ③KNO3、NaCl、KCl