第二节 离子反应
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列说法中，正确的是………………………………………………………………( )
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO42－，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B
2．下列电离方程式错误的是………………………………………………………………( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】 A项HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO32－，应写成NaHCO3===Na＋＋HCO3－。而NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能完全电离成H＋与SO42－，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误。D正确。
【答案】 AC
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是…………………………………………( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【解析】 A、B项中的CuCO3、BaCO3均不溶于水，不能改写为离子形式。
【答案】 CD
4．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是………………………………………………( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。故C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
【答案】 C
5．下列离子方程式的书写正确的是………………………………………………………( )
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】 A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO3－；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】 D
6．某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是( )
A．SO42－、OH－、Cl－、K＋ B．NO3－、OH－、Cl－、Na＋
C．Cu2＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．K＋、CO32－、H＋、Ba2＋
【解析】 很明显C项中Cu2＋有颜色，D项中CO32－与H＋、Ba2＋不能大量共存。
【答案】 CD
二、非选择题
7．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【解析】 因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应方程式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；此时中性溶液中只有Na2SO4，继续加入Ba(OH)2溶液后的离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
【答案】 (1)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
8．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【解析】 甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO3－，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO3－，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
【答案】 OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
9．(能力提高)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？
________________________________________________________________________。
(5)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
【答案】 (1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
(5)OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－
课件46张PPT。第二节 离子反应1．掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。
2．初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。
3．正确书写离子方程式，并能作出正误判断。
4．掌握离子共存的判断方法。一、酸、碱、盐在水中的电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。
例如 、 、 等。
(2)非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。
例如 、 等。水溶液熔化化合物NaClNaOHHCl水溶液熔化化合物蔗糖酒精 1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。2．电解质的电离
(1)概念
电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。
(2)表示方法——电离方程式
H2SO4： ；
NaOH： ；
KCl： 。水溶液熔化状态离子H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－KCl===K＋＋Cl－(3)从电离角度认识酸、碱、盐
2.NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
【提示】 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。
(4)电离和电解质溶液导电的关系
电解质在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。OH－H＋自由移动电离H＋OH－二、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)书写步骤Ba2＋离子符号易溶于水且易电离原子个数和电荷总数(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
表示为：
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中 反应，该类反应发生的条件是： 、 或 。相互交换离子的生成沉淀放出气体生成水一、电解质和非电解质
理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？
[师生互动]
【提示】 电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。 “电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质”，这句话对吗？
[学生交流]
【提示】 不对。①如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。②能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、Al等金属单质能导电，但不属于电解质。③电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。 SO2、NH3分别溶于水能导电，它们是电解质吗？
[师生互动]
【提示】 不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3·H2O，只能说明H2SO3、NH3·H2O是电解质。 下列说法是否正确？
①食盐水是电解质。
②氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。
③CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质。
④Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质。
⑤蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。
[学生交流]
【提示】 ⑤正确，①②③④错误。[归纳小结]
电解质与非电解质的比较 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气
⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。【答案】【规律方法】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。 1.下列说法中，正确的是……………………( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】 该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【答案】 C二、电离方程式的书写
下列几个电离方程式均有错误，你能找出原因吗？
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO3－；
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl2－；
⑤K2SO4===K＋＋SO42－。
[学生交流]【提示】 ①③没有正确拆分离子；
②④离子符号书写不正确；
⑤离子所带的正、负电荷不守恒。
正确书写如下：
①KClO3===K＋＋ClO3－ ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO3－
③NaHCO3===Na＋＋HCO3－ ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
⑤K2SO4===2K＋＋SO42－ (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，
___________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，
___________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁________，
___________________________________________________________。
④固体KOH：________，
___________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________；H2SO4：___________________________
Ca(OH)2：________________________；KOH：__________________
NH4NO3：____________________；KAl(SO4)2____________________【思路点拨】 解答此题要注意以下两点：
(1)酸、碱、盐的电离条件。
(2)电离方程式的书写方法。
【解析】 (1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。【答案】 (1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH4＋＋NO3－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ (Ⅰ)在(1)中能导电的物质是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)如果(2)中各物质浓度相同，则导电能力最强的是哪种物质的溶液？
【提示】 (Ⅰ)中能导电的有②③。
(Ⅱ)中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。三、离子方程式的书写及正误判断
下列离子方程式书写是否正确？
①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
②碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
④碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
⑤铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
⑥氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
[学生交流]
【提示】 ③④正确，①②⑤⑥错误。[归纳小结]
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确
如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (2009年广东理基)下列离子方程式正确的是……( )
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】 Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3＋，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32－很少，主要以HCO3－形式存在，不足以与Ca2＋结合形成沉淀，C错。
【答案】 D
【命题立意】 本题主要考查对离子反应方程式书写正误的判断。 2.(2009年日照高一期末)能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是……………………………………………………………( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜和稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应
【解析】 各化学反应的离子方程式为：
A．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓(BaSO4既难溶于水又难溶于酸)
B．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O[Cu(OH)2既难溶于水也难电离]
C．OH－＋H＋===H2O
D．OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(CH3COOH 易溶但难电离)
【答案】 C四、离子共存问题
(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的原因有哪几方面？
[师生互动]
【提示】 1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－等；
(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；
(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。2．生成气体的离子不能大量共存
如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等。
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。
4．溶液无色透明时，不存在有色离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。
5．其他隐含条件
(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。
(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。 某溶液中可能含有NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、SO42－、CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有________离子，肯定无________离子。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)根据特征现象来判断离子的存在。
(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。【解析】 由①可排除Ag＋、CO32－存在(Ag＋与Cl－生成AgCl，CO32－与H＋生成CO2和H2O)；由②肯定了Fe2＋的存在[生成Fe(OH)2白色沉淀]，则与Fe2＋不共存的OH－即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO42－存在，进一步可排除Ba2＋；由③知肯定有NH4＋存在(因为NH4＋与OH－反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。
【答案】 NH4＋、Fe2＋、SO42－ Ba2＋、Ag＋、OH－、CO32－ 3.(2009年太原质检)在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
【解析】 选项中只有CO32－遇酸产生气体，但A项中Ag＋与CO32－、Cl－均不共存，故选C。
【答案】 C一、电解质和非电解质二、离子反应【点拨】 1.电解质电离及离子反应：酸、碱、盐都是电解质，溶于水后均能电离出离子，电解质在溶液中的反应均为离子反应。
2．离子反应的实质是离子反应总是向看某些离子浓度减小的方向进行。如H＋＋OH－===H2O。
3．离子反应主要是复分解反应，今后还要学习其他反应类型。
4．离子反应方程式的书写是高考传统题型，目前我们学习的是比较简单的置换反应和复分解反应类型，这只是“万里长征走完了第一步”，当然是非常重要的一步。1．下列物质中属于电解质的是……………………( )
A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体
C．铜丝 D．氨水
【解析】 氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。
【答案】 A2．下列电离方程式书写完全正确的是………( )
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
【解析】 A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4===2H＋＋SO42－，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－。
【答案】 C3．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是………( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
【解析】 A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。
【答案】 D4．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是……( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、H＋、SO32－、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、HCO3－、Cl－
【解析】 B项H＋与SO32－生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H＋能和HCO3－生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。
【答案】 A5．离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意义是______________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________。
【解析】 本题考查了离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的化学反应。由离子方程式可知，CO32－是由可溶性碳酸盐电离产生的，H＋是由强酸电离产生的。
【答案】 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O6．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至【解析】 a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。
【答案】 b a c
