化学（新人教版必修1）：4.4《硫酸、硝酸和氨-硝酸》课件

课件23张PPT。硫酸、硝酸和氨 第二课时yyh试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
3、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑无色、有刺激性气味的液体可溶于水易挥发(沸点为83℃）密度比水大溶于水放热一、硝酸的物理性质 请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。二、硝酸的化学性质1、不稳定性思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2、硝酸的化学性质1）酸的通性2）不稳定性思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？3）强氧化性与金属反应4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。与非金属反应C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。【课外钻研】请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：思考1：温度如何控制？ 温度不能太高，否则硝酸会分解。
故生成物是NaHSO4 。思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？ 不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。（曲颈甑）高沸点酸
制
低沸点酸三、硝酸的制法1、实验室制法硝酸的实验室制法装置2、工业制法－氨的催化氧化法 ⑴ 氨氧化生成一氧化氮 ⑵ 一氧化氮的氧化和硝酸的生成 （循环使用）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氧化炉吸收塔想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？
写出有关反应的化学方程式NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O四、硝酸盐的性质1、物理性质：一般为无色易溶于水的晶体。2、受热易分解，分解的一般规律为： a.金属活动顺序表中，从K到Mg对应的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和O2；b.金属活动顺序表中，从Mg到Cu对应的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2；c.金属活动顺序表中，Cu以后的金属对应的硝酸盐受热分解生成金属单质、NO2和O2。3、在加热或酸性条件下表现出强氧化性;4、保存：硝酸盐为易爆物，应低温、避光保存。五、NO3-的检验课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为______方案最好，理由____________
_____________________________丙课堂练习2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。试一试解高考题!课堂练习3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。