化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-几种重要的金属化合物》课件

课件23张PPT。第二节 几种重要的金属化合物 思考写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 Na2O2
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑一 、 氧化物学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。一 、 氧化物1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性氧化物色状
白色固体 溶黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、Al2O3 —— 两性氧化物Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红褐色沉淀现象:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.1.铁的氢氧化物(1)制取①你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取(2)性质Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物③Fe(OH)3受热分解难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。红棕色粉末规律：②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)与酸反应生成盐和水2.氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+现象：有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。（2）化学性质①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：
制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？②加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O练习1：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部练习2、3 《实验报告册》P28C金属氢氧化物通性：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水
⑤少数能跟盐溶液反应三 、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3 ①Na2CO3（NaHCO3）固体
②NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快②⑥加热向溶液中通入过量CO22、铁盐和亚铁盐的性质不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）遇KSCN 溶液变红（用于检验）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCNC阅读思考明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。5、焰色反应实验步骤：①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿溶液颜色无变化变为血红色黄浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色血红色Fe2+被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2