化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-金属单质及钠的性质》课件
文档属性
| 名称 | 化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-金属单质及钠的性质》课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-25 16:11:00 | ||
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文档简介
课件28张PPT。12第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……3东汉·马踏飞燕4艾菲尔铁塔51、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？
2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。氧、硅、铝铝请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属元素哪一种更多?第一节 金属的化学性质 图3-1 金属元素在地壳中的含量6
思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。72Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag8一.金属与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。第一课时:金属与非金属的反应91、钠具有银白色金属光泽
2、钠质地柔软
3、钠的密度比煤油大
4、…………
【钠的物理性质】结合你刚才实验现象,你能不能简单描述出钠的物理性质。
10【想一想】金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？请同学们画出钠的原子结构示意图。
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠请同学们写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移：4Na + O2 = 2Na2O如果加热，钠又会发生什么变化呢？11 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚 里，加热，有什么现象？注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。12实验探究3—2：钠在空气中加热2Na + O2 === Na2O2加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） ，请同学们写出反应的化学方程式分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。13【科学探究】 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。 未打磨的铝箔加热14【解释原因】 解释：
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。△15【科学探究】 取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。打磨过的铝箔加热16【解释原因】 解释：
4Al+3O2 = 2Al2O3
刚打磨的铝表面又迅速形成氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。17 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结:18 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。19【金属与氧气反应小结】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
△△△ 点燃 点燃 20钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂小结：钠与氧气反应21思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
金属的化学性质：1.与非金属反应：
(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：这节课我们学了些什么?23金属与氯气的反应2Na+Cl2=2NaCl Mg+Cl2=MgCl2
2Al+3Cl2=2AlCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu+Cl2=CuCl2 24金属与硫的反应 2Na+S = Na2S Mg+S=MgS
2Al+3S=Al2S3 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
研磨△△△△25【小结】1、金属与氧气反应得到相应的氧化物
2、金属与氯气反应得到相应的高价金属氯化物
3、金属与硫反应得到相应的低价金属硫化物26【练一练】1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有银白色光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
ＣＤＤ27４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有① C、①④⑤ D、②③
５、下列说法正确的是：（ ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层 的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
ＣＡ28谢谢！
就让我们一起走进神奇的金属世界……3东汉·马踏飞燕4艾菲尔铁塔51、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？
2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。氧、硅、铝铝请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属元素哪一种更多?第一节 金属的化学性质 图3-1 金属元素在地壳中的含量6
思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。72Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag8一.金属与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。第一课时:金属与非金属的反应91、钠具有银白色金属光泽
2、钠质地柔软
3、钠的密度比煤油大
4、…………
【钠的物理性质】结合你刚才实验现象,你能不能简单描述出钠的物理性质。
10【想一想】金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？请同学们画出钠的原子结构示意图。
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠请同学们写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移：4Na + O2 = 2Na2O如果加热，钠又会发生什么变化呢？11 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚 里，加热，有什么现象？注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。12实验探究3—2：钠在空气中加热2Na + O2 === Na2O2加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） ，请同学们写出反应的化学方程式分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。13【科学探究】 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。 未打磨的铝箔加热14【解释原因】 解释：
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。△15【科学探究】 取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。打磨过的铝箔加热16【解释原因】 解释：
4Al+3O2 = 2Al2O3
刚打磨的铝表面又迅速形成氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。17 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结:18 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。19【金属与氧气反应小结】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
△△△ 点燃 点燃 20钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂小结：钠与氧气反应21思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
金属的化学性质：1.与非金属反应：
(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：这节课我们学了些什么?23金属与氯气的反应2Na+Cl2=2NaCl Mg+Cl2=MgCl2
2Al+3Cl2=2AlCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu+Cl2=CuCl2 24金属与硫的反应 2Na+S = Na2S Mg+S=MgS
2Al+3S=Al2S3 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
研磨△△△△25【小结】1、金属与氧气反应得到相应的氧化物
2、金属与氯气反应得到相应的高价金属氯化物
3、金属与硫反应得到相应的低价金属硫化物26【练一练】1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有银白色光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
ＣＤＤ27４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有① C、①④⑤ D、②③
５、下列说法正确的是：（ ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层 的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
ＣＡ28谢谢！