化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-铝的重要化合物》课件
文档属性
| 名称 | 化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-铝的重要化合物》课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 393.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-25 16:11:00 | ||
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文档简介
课件13张PPT。铝的重要化合物【思考】通过前面的学习我们已经了解到，铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？
答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。
走进生活:
人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。
自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。
[阅读课本P58]：
氧化铝具有哪些重要的物理性质？
这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些途？[思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?（1）跟酸反应
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知识回顾: Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？Al2O3属于哪类氧化物?如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。 氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
属于两性氧化物。Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
氢氧化铝实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象 有白色胶状沉淀生成。
Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+你能写出相应的化学方程式吗？
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察
现象并写出反应的离子方程式 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。
Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，怎么办？如何利用桌面上的试剂制备Al(OH)3？ －请设计方案。 你能写出相应的化学方程式吗？
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4讨论在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？
答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的Al(OH)3溶解。
复习： Al(OH)3与盐酸的反应方程式
得出结论： Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物。Al(OH)3还有其他性质吗？【实验探究3】:
将Al(OH)3加入红墨水中，振荡，观察现象。
结论： Al(OH)3具有吸附性
自学：书本【资料卡片】明矾3、明矾（无色晶体）化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－应用：净水 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。
走进生活:
人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。
自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。
[阅读课本P58]：
氧化铝具有哪些重要的物理性质？
这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些途？[思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?（1）跟酸反应
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知识回顾: Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？Al2O3属于哪类氧化物?如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。 氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
属于两性氧化物。Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
氢氧化铝实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象 有白色胶状沉淀生成。
Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+你能写出相应的化学方程式吗？
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察
现象并写出反应的离子方程式 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。
Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，怎么办？如何利用桌面上的试剂制备Al(OH)3？ －请设计方案。 你能写出相应的化学方程式吗？
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4讨论在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？
答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的Al(OH)3溶解。
复习： Al(OH)3与盐酸的反应方程式
得出结论： Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物。Al(OH)3还有其他性质吗？【实验探究3】:
将Al(OH)3加入红墨水中，振荡，观察现象。
结论： Al(OH)3具有吸附性
自学：书本【资料卡片】明矾3、明矾（无色晶体）化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－应用：净水 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O