化学反应中的热效应第一课时
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课件16张PPT。瑞安市五中
彭茂章 专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应§1：化学反应的焓变第一单元 化学反应中的热效应放热反应：放出热量的化学反应称为放热反应。吸热反应：吸收热量的化学反应称为吸热反应。反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、金属氧化物与水反应、燃烧反应、多数化合反应。常见的吸热反应：常见的放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。注意！！吸热（放热）过程：包括吸热（放热）反应、溶解及物态变化等物理变化。2、下列变化中，属于吸热反应的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应
B.酸碱中和
C.反应物总键能小于 生成物总键能
D.焦炭与高温水蒸气反应
D[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.ΔH>0的反应B焓变: 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号： ?H单位： kJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应；当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看： ?H=E生成物总能量-E反应物总能量
一：化学反应的焓变二、热化学方程式: ㈠热化学方程式与化学方程式有什么不同?
⑴、要注明反应的温度和压强及反应物和生成物的聚集状态和晶型。（用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、溶液）
⑵、△H与方程式计量数有关，计量数只表示物质的量，可以是简单的分数或整数。
⑶、 △H的正负号都要注明。
㈡如何正确书写及判断热化学方程式?
㈢热化学方程式有什么意义?（质→量→能）
⑴、表明了化学反应中物质质、和量的变化，
⑵、表明了化学反应中能量的变化。 问题解决写出下列反应的热化学方程式
⑴N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。
_____________________________________
⑵1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)，放出1366.8kJ热量。
_____________________________________
⑶标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。
_____________________________________
⑷24gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。
_____________________________________N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/molC (石墨)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+131.3kJ/mol三、反应热的简单计算及大小比较
①根据热化学方程式的计算
②根据键能的计算
③根据盖斯定律的计算
④根据燃烧热、中和热值的计算
⑤大小比较 例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋ 6O2(g) 6CO2(g）＋ 6H2O(l)；△H＝－2804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。 ①、有关热化学方程式的计算806g 例2、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB 变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？答案：1:1 例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90% C 变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，
求达到平衡时所放出的热量例4、已知在一定条件下SO2（g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；?向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( ) A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q?A②、有关键能的计算 已知断开1molN2中的N—N键需要吸收946 KJ能量，断开1molO2中的化学键需要吸收498KJ能量，生成1molNO中的化学键可放出632KJ能量。试说明反应N2+O2 ==2NO是放热反应还是吸热反应。能量是多少？答案：该反应是吸热反应。
能量是180KJ/mol。问题解决 已知断开1molH2中的H— H键需要吸收436 KJ能量，断开1molO2中的共价键需要吸收498KJ能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463KJ能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。 (06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③. H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③c③反应热大小的比较
彭茂章 专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应§1：化学反应的焓变第一单元 化学反应中的热效应放热反应：放出热量的化学反应称为放热反应。吸热反应：吸收热量的化学反应称为吸热反应。反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、金属氧化物与水反应、燃烧反应、多数化合反应。常见的吸热反应：常见的放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。注意！！吸热（放热）过程：包括吸热（放热）反应、溶解及物态变化等物理变化。2、下列变化中，属于吸热反应的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应
B.酸碱中和
C.反应物总键能小于 生成物总键能
D.焦炭与高温水蒸气反应
D[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.ΔH>0的反应B焓变: 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号： ?H单位： kJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应；当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看： ?H=E生成物总能量-E反应物总能量
一：化学反应的焓变二、热化学方程式: ㈠热化学方程式与化学方程式有什么不同?
⑴、要注明反应的温度和压强及反应物和生成物的聚集状态和晶型。（用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、溶液）
⑵、△H与方程式计量数有关，计量数只表示物质的量，可以是简单的分数或整数。
⑶、 △H的正负号都要注明。
㈡如何正确书写及判断热化学方程式?
㈢热化学方程式有什么意义?（质→量→能）
⑴、表明了化学反应中物质质、和量的变化，
⑵、表明了化学反应中能量的变化。 问题解决写出下列反应的热化学方程式
⑴N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。
_____________________________________
⑵1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)，放出1366.8kJ热量。
_____________________________________
⑶标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。
_____________________________________
⑷24gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。
_____________________________________N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/molC (石墨)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+131.3kJ/mol三、反应热的简单计算及大小比较
①根据热化学方程式的计算
②根据键能的计算
③根据盖斯定律的计算
④根据燃烧热、中和热值的计算
⑤大小比较 例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋ 6O2(g) 6CO2(g）＋ 6H2O(l)；△H＝－2804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。 ①、有关热化学方程式的计算806g 例2、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB 变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？答案：1:1 例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90% C 变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，
求达到平衡时所放出的热量例4、已知在一定条件下SO2（g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；?向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( ) A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q?A②、有关键能的计算 已知断开1molN2中的N—N键需要吸收946 KJ能量，断开1molO2中的化学键需要吸收498KJ能量，生成1molNO中的化学键可放出632KJ能量。试说明反应N2+O2 ==2NO是放热反应还是吸热反应。能量是多少？答案：该反应是吸热反应。
能量是180KJ/mol。问题解决 已知断开1molH2中的H— H键需要吸收436 KJ能量，断开1molO2中的共价键需要吸收498KJ能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463KJ能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。 (06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③. H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③c③反应热大小的比较