[苏]必修一：《硫酸的制备和性质》

课件14张PPT。硫酸的制备和性质我国古代制硫酸的方法：一、硫酸的工业制法（1）三种原料：硫或含硫矿石；
空气
98.3%的H2SO4（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸的性质物理性质
无色粘稠的油状液体，
高沸点（338℃），不易挥发，
98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3，
与水互溶，溶于水时放出大量热。 化学性质（1）稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水：
2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（2）浓硫酸的特性（2）浓硫酸的特性①吸水性：②脱水性：③强氧化性：A.常温下，使铁、铝钝化；④难挥发性：◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气；
(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；
(3)铝制容器可盛放浓硫酸；
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；
(5)浓硫酸与金属铜加热反应；
(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。三、硫酸盐三、硫酸盐再见