物质的量浓度课件
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课件19张PPT。化学计量在实验中的应用物质的量浓度项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 μ mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 μ mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生:XXX武威市医院体检单溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙: “ ≥400μg/100mL”
的含义是什么？酒精度: “五十六度”
的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙 的质量≥400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精共同之处：物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。三、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积c(B)=摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）四、单位：nBV1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 二、符号：cB五、注意：2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、定义：有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ ）0.5mol/L2mol3L讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=342g/mol) 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、
溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体
积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。1、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（ ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中；
B.称取160g胆矾溶于1L水中；
C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液；
D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为
mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/LB例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。 3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L
-0.2mol/L)÷3 =0.1mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）溶液的稀释定律解 根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得： c[H2SO4(aq)] = 0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？
c—物质的量浓度（mol?L-1 ）
ρ—溶液密度（ g?mL-1 ）
ω—质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g?mol-1 ）物质的量浓度与质量分数的关系例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：答：…… 作业：
把第一题第5、6小题，第二题第1小题都改为计算题
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 μ mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 μ mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生:XXX武威市医院体检单溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙: “ ≥400μg/100mL”
的含义是什么？酒精度: “五十六度”
的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙 的质量≥400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精共同之处：物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。三、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积c(B)=摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）四、单位：nBV1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 二、符号：cB五、注意：2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、定义：有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ ）0.5mol/L2mol3L讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=342g/mol) 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、
溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体
积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。1、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（ ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中；
B.称取160g胆矾溶于1L水中；
C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液；
D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为
mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/LB例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。 3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L
-0.2mol/L)÷3 =0.1mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）溶液的稀释定律解 根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得： c[H2SO4(aq)] = 0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？
c—物质的量浓度（mol?L-1 ）
ρ—溶液密度（ g?mL-1 ）
ω—质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g?mol-1 ）物质的量浓度与质量分数的关系例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：答：…… 作业：
把第一题第5、6小题，第二题第1小题都改为计算题