“共价键”学案
【学习目标】
1、掌握共价键、非极性键、极性键和化学键的概念。
2、理解共价键的形成，并且能熟练地用电子式表示共价键。
3、探究离子化合物和共价化合物的区别以及化学反应的实质。
【学习内容】
1、共价键的定义：______________________________________________
共价键的形成条件：_____________________________________________
共价键的构成粒子：_____________________________________________
共价键的实质：_________________________________________________
2、共价化合物：________________________________________________
【课堂练习】
（1）用电子式表示下列物质：
H2 _______________ N2 _______________ H2O __________________
CO2 _____________CH4 _____________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
HCl _______________________________________________________
F2 _________________________________________________________
H2O ________________________________________________________
3、共价键的分类：
①非极性共价键：____________________________________________
②极性共价键：______________________________________________
【思考与交流】离子化合物与共价化合物有什么区别？
离子化合物
共价化合物
构成粒子
粒子间作用力
实例
4、化学键 _______________________________________________
5、化学反应的实质： ____
【知识小结】共价键和离子键的比较
共价键
离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
实例
【教学评价】完成课堂检测题
（1）填表
用电子式表示物质的形成过程
I2
H2O
H2S
NH3
CO2
（2）写出NaOH的电子式_________________________，回答下列问题：
1、NaOH含离子键吗？___________________________________
2、NaOH是离子化合物吗？_______________________________
3、NaOH中含共价键吗？_________________________________
4、NaOH中的共价键是极性键，还是非极性键？____________________
5、NaOH是共价化合物吗？_______________________________________
【试一试】
H2O2、HClO是共价化合物，你能写出其电子式吗？__________________
Na2O2、CaH2是离子化合物，你能写出其电子式吗？_________________
“共价键”教学设计
一、基本说明
1.教学内容所属模块：必修《化学2》
2.年级：高一
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第一章第三节第2课时
5.教学时间：45分钟
二、教学设计
1.教学目标：
知识与技能：
（1）掌握共价键、非极性键、极性键和化学键的概念。
（2）理解共价键的形成，并且能熟练地用电子式表示共价键。
（3）探究离子化合物和共价化合物的区别以及化学反应的实质。
过程与方法：
通过共价键概念的学习，培养准确描述概念，比较概念的能力。
情感、态度与价值观：
通过共价键的学习，理解化学反应的实质，培养“透过现象看本质”的品质。
2.内容分析：
本节课的重点是掌握共价键和共价化合物的概念，化学键和化学反应的实质，用电子式表示共价分子的形成。难点是化学键的概念和化学反应的实质。由于涉及的化学基本概念较多，内容抽象，因此，本节课的教学应低起点，小台阶，多运用归纳比较方法，构建知识体系。熟练地掌握本节知识，为今后的化学反应与能量、有机化学、物质结构等知识的学习打下坚实的基础。
3.学情分析：
根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理解思维能力，但思维抽象能力较弱，还是易于接受感性认识，充分利用现代化教学手段，可进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点。
4.设计思路：
复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→知识小结（离子键和共价键）→教学评价。
三、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复
习
提
问
1、什么是离子键？
2、什么是离子化合物？
3、什么是电子式?
4、H2和Cl2反应生成什么？
学生回答：
1、阴、阳离子之间的相互作用称
为离子键。
2、由阴、阳离子构成的化合物叫离子化合物。
3、在元素符号周围用“· ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
4、H2＋Cl2＝2HCl
复习上节课内容，为新授
课作铺垫。
思
考
与
交
流
分析H与Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与NaCl 是一样吗？
学生疑问：
为什么H2、Cl2、HCl分子，他们的原子个数比不是其他的数目？
设疑激思，制造悬念，激发兴趣，引起探究的好奇心。
原
理
抽
象
分析H2、Cl2、HCl分子的形成过程（多媒体动画）
仔细观察，认真思考，得出结论。
化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出共价键的概念。
归
纳
总
结
【板书】二、共价键
1、共价键定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【板书】2、共价化合物定义：
原子间以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物
★共价键的表示方法：
电子式和结构式。
【课堂练习】
学生在学案中完成，教师抽查、讲评。
【板书】3、共价键的分类：
①非极性共价键：由同种原子形成的共价键（简称非极性键）
②极性共价键：由不同种原子形成的共价键(简称极性键)
学生分析：
①共价键的形成条件：一般为非金属原子之间。
②共价键的构成粒子：原子。
③共价键的实质：原子核对共用电子对的静电作用。
学生回答：
H2O、HCl、NH3、CH4、CO2等
学生练习：
(1)用电子式表示下列分子：
H2、N2、H2O、CO2、CH4
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：HCl、F2、H2O
学生回答：
如：H2、N2、Cl2等。
如：HCl、H2O、CH4、CO2等。
由感性认识到理性认识，由形象思维上升为理性思维，构建知识体系，培养
多种能力。
思
考
与
交
流
★离子化合物与共价化合物有什么区别？
学生填写学案中表格，教师抽查、提问。
离子化合物
共价化合物
构成粒子
粒子间作用力
实例
通过分析比较，加深对概念的理解，巩固知识。
归
纳
总
结
【板书】4、化学键的定义：
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
【板书】5、化学反应的实质：
化学反应是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。（旧化学键断裂和新化学键形成）
学生归纳：
化学键分类：离子键和共价键。
学识讨论：
化学反应不但有物质的变化，而且还存在化学键的断裂和形成。
培养运用辩证唯物方法分析问题。
知
识
小
结
★共价键和离子键比较。
学生归纳填写学案中的表格。
共价键
离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
实例
归纳总结，使知识系统化，便于掌握。
教
学
评
价
【课堂检测】
针对共价键概念及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。学生完成课堂检测题，教师进行评价。
（1）填表
用电子式表示物质的形
成过程 ：
I2
H2O
H2S
NH3
CO2
（2）写出NaOH的电子式____，回答下列问题：
1、NaOH含离子键吗？
2、NaOH是离子化合物吗？
3、NaOH中含共价键吗？
4、NaOH中的共价键是极性键，还是非极性键？
5、NaOH是共价化合物吗？
反馈学生对本节课知识的掌握情况，检测课堂教学效果。
课
外
布
置
【试一试】
H2O2、HClO是共价化合物，你能写出其电子式吗？_______
Na2O2、CaH2是离子化合物，你能写出其电子式吗？______
【课后阅读】
科学视野：分子间作用力和氢键
【课后作业】P24： 1，5
自主学习，培养自学能力；课后练习，巩固知识，学以致用。
四、教学反思
1、在共价键的教学中，所涉及的化学基本概念较多，内容抽象，又容易与上节课知识相混淆，学生对于用电子式的表示方法及化学键类型和化合物种类判断容易出错。
2、教师要充分运用多种手段，帮助学生辨析概念，构建知识体系；要按学生的心理特征，认知能力，循序渐进，不要任意扩展，加深加难，急于求成，既增重学生的学习负担，反而事倍功半。
附录一、“共价键”课件
附录二、“共价键”学案
课件19张PPT。第三节 化学键共 价 键复习提问：1、什么是离子键？
2、什么是离子化合物？
3、什么是电子式?
4、H2和Cl2反应生成什么？
H2＋Cl2＝2HCl 阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。由阴阳离子构成的化合物叫离子化合物。在元素符号周围用“· ”或 “×”来表示原子
的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。思考与交流 分析H与Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与NaCl 是一样吗？ 设疑激思 为什么H2、Cl2、HCl分子，他们的原子个数比不是其他的数目？原理抽象 1、 氢分子的形成：
H ·· H＋→共用电子对不偏移，成键原子不显电性 2、氯分子的形成：＋→ 共用电子对不偏移，成键原子不显电性H﹣H（结构式）Cl﹣Cl（结构式）Ｃl2 分子H2 分子Ｈ 原子Cl 原子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？3、氯化氢分子的形成：(H2＋Cl2＝2HCl)
Ｈ 原子Cl 原子我只有一个电子，太少了我最外层还要一个电子eeeeeeee二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。愿意愿意H原子，
你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？氯化氢分子的形成：H ·＋→ 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。H﹣Cl（结构式）★成键条件：★成键粒子：★成键实质：学生归纳：1、共价键的定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。非金属原子之间；不活泼金属与
非金属原子之间 。原子间通过共用电子对所产生的
强烈的相互作用。原子2、共价化合物 ：原子间以共用电子对形成的化合物
叫做共价化合物。用电子式表示下列物质形成过程： ①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．HClH2OF2+→+→注意事项：3、共价键的分类： 由同种原子形成的共价键
由不同种原子形成的共价键
如：H2、N2、Cl2等。如：HCl、H2O、CH4、CO2等。（简称非极性键）1、非极性共价键：（简称极性键）2、极性共价键：思考与交流： 离子化合物与共价化合物有什么区别？阴、阳离子原子离子键
(可能有共价键)共价键Na2O Na2O2 NaCl
NH4Cl NaOHHCl CO2 SiO2
CH4 H2O H2O2归纳总结：4、化学键定义 ：
化学键离子键共价键非极性共价键极性共价键5、化学反应的实质： 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。旧化学键断裂和
新化学键形成 小 结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属活泼金属与活泼非金属 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用 碘 ＋→ (1) 用电子式表示下列物质的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→回答问题：1、NaOH含离子键吗？
2、NaOH是离子化合物吗？
3、NaOH中含共价键吗？
4、NaOH中的共价键是极性键，还是非极性键？
5、NaOH是共价化合物吗？(2)写出NaOH的电子式：含是含是极性键不是(是离子化合物)
[科学视野]分子间作用力和氢键2、作业：P24 1，51、课后阅读:
谢谢大家
