鲁科版化学必修一第二章单元测试题
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蓬莱一中2010级高一化学第二章测试题
可能用到的相对原子质量： Cu 64 S 16 N 14 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Mn 55
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题:
1、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na＋和Cl－，可选用的方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．盐析 D．渗析
5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
6、以下说法正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，可能被还原
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
7、在碱性溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与铁粉反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2 CH3COOH =Ca2++2 CH3COO- +CO2↑
10、下列叙述正确的是（ ）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数 目多
二、选择题:
11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO NH3·H2O
非电解质 C6H12O6 BaSO4 C2H5OH NH3
12、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A．分散质微粒直径都在l～100nm之间，能透过半透膜
B．两者均有丁达尔现象
C．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
D．颜色都呈红褐色
13、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
14、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A、4HNO3(浓)+Cu= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
B、4HNO3(浓)+C= 4NO2↑+C02↑+2 H2O
C、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D、2HNO3 +CaCO3= Ca(NO3)2+H2O +C02↑
15、将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 （ ）
A．加入足量铁粉后的氯化铁溶液 B．铁丝在足量氧气中燃烧所得产物溶入盐酸中
C．长期暴露在空气中的硫酸亚铁溶液 D．加入氯水后的氯化亚铁溶液
16、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）
A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-
17、在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2
18、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶3，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶2
19、把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）
A．铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+
B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+
C.铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe3+
D．铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+
20、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则1mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol
蓬莱一中2010级高一化学第二章测试题
选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
12 12 13 14 15 16 17 18 19 20
II卷 非选择题
三、填空题
21、在反应2KMnO4＋16HCl == 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
(1)___________元素被氧化， 是氧化剂。
(2)___________是氧化产物， 发生氧化反应。
(3)在此反应过程中，盐酸表现出 性和 性，二者的质量之比为
22、现有下列物质，请回答下列问题(填序号)：
氢氧化钠固体 铁丝 HCl 稀硫酸 CO2 稀氨水 蔗糖晶体 熔融氯化钠 蓝矾CuSO4·5H2O 10 CH3COOH 11 氯水 12 碳酸钙
（1）能导电的有
（2）属于电解质的有
（3）属于弱电解质的有
（4）属于非电解质的有
23、若要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可加入 ，写出反应的离子方程式 ；除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入 ，写出反应的离子方程式 ；实验室里为放止FeSO4溶液被氧化，可加入
四、实验题
24、某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
，试剂瓶B中可以观察到的现象是
。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是
，B中反应的离子方程式是 、
。
(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是
，B中反应的化学方程式是
五、计算题
25、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有19.2gCu被氧化，则
（1）参加反应的HNO3的物质的量 ，表现氧化性的HNO3质量为
（2）所得NO为 产物，其在标准状况下的体积为
26、将27.2g生锈的铁屑（铁锈成分为Fe2O3）投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑的质量。 要求写出计算过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
24、根据图示回答问题：
（1）写出下列各物质的化学式：
A 、B 、C 、D 、E
（2）写出生成D的化学方程式
（3）E→B的离子方程式
稀硫酸
Fe
e
f
A
B
C
NaOH溶液
先变灰绿
后变红褐色
盐酸
单质A
AgNO3(HNO3)
某溶液
盐酸
A
气体
溶液（含K+）
B
C
白色沉淀
白色沉淀
D
E
PAGE
4
可能用到的相对原子质量： Cu 64 S 16 N 14 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Mn 55
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题:
1、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na＋和Cl－，可选用的方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．盐析 D．渗析
5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
6、以下说法正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，可能被还原
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
7、在碱性溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与铁粉反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2 CH3COOH =Ca2++2 CH3COO- +CO2↑
10、下列叙述正确的是（ ）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数 目多
二、选择题:
11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO NH3·H2O
非电解质 C6H12O6 BaSO4 C2H5OH NH3
12、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A．分散质微粒直径都在l～100nm之间，能透过半透膜
B．两者均有丁达尔现象
C．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
D．颜色都呈红褐色
13、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
14、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A、4HNO3(浓)+Cu= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
B、4HNO3(浓)+C= 4NO2↑+C02↑+2 H2O
C、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D、2HNO3 +CaCO3= Ca(NO3)2+H2O +C02↑
15、将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 （ ）
A．加入足量铁粉后的氯化铁溶液 B．铁丝在足量氧气中燃烧所得产物溶入盐酸中
C．长期暴露在空气中的硫酸亚铁溶液 D．加入氯水后的氯化亚铁溶液
16、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）
A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-
17、在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2
18、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶3，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶2
19、把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）
A．铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+
B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+
C.铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe3+
D．铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+
20、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则1mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol
蓬莱一中2010级高一化学第二章测试题
选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
12 12 13 14 15 16 17 18 19 20
II卷 非选择题
三、填空题
21、在反应2KMnO4＋16HCl == 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
(1)___________元素被氧化， 是氧化剂。
(2)___________是氧化产物， 发生氧化反应。
(3)在此反应过程中，盐酸表现出 性和 性，二者的质量之比为
22、现有下列物质，请回答下列问题(填序号)：
氢氧化钠固体 铁丝 HCl 稀硫酸 CO2 稀氨水 蔗糖晶体 熔融氯化钠 蓝矾CuSO4·5H2O 10 CH3COOH 11 氯水 12 碳酸钙
（1）能导电的有
（2）属于电解质的有
（3）属于弱电解质的有
（4）属于非电解质的有
23、若要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可加入 ，写出反应的离子方程式 ；除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入 ，写出反应的离子方程式 ；实验室里为放止FeSO4溶液被氧化，可加入
四、实验题
24、某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
，试剂瓶B中可以观察到的现象是
。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是
，B中反应的离子方程式是 、
。
(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是
，B中反应的化学方程式是
五、计算题
25、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有19.2gCu被氧化，则
（1）参加反应的HNO3的物质的量 ，表现氧化性的HNO3质量为
（2）所得NO为 产物，其在标准状况下的体积为
26、将27.2g生锈的铁屑（铁锈成分为Fe2O3）投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑的质量。 要求写出计算过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
24、根据图示回答问题：
（1）写出下列各物质的化学式：
A 、B 、C 、D 、E
（2）写出生成D的化学方程式
（3）E→B的离子方程式
稀硫酸
Fe
e
f
A
B
C
NaOH溶液
先变灰绿
后变红褐色
盐酸
单质A
AgNO3(HNO3)
某溶液
盐酸
A
气体
溶液（含K+）
B
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白色沉淀
白色沉淀
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