新人教必修一（化学）：离子反应 教案
文档属性
| 名称 | 新人教必修一（化学）：离子反应 教案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 26.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-01 08:09:00 | ||
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文档简介
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必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第一课时）
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。21世纪教育网
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观
（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点[来源:21世纪教育网]
电解质、非电解质的概念。
四、学情分析
（1）知识结构：
在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征
本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
五、教学方法
1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。。
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备
1．学生的学习准备：课前预习学案
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）教学展开
【实验探究】
利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。
实验步骤 现象 解释现象 形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网 [来源:21世纪教育网] 21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中
实验步骤 现象 解释现象 形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体 灯泡不亮 离子不能自由移动 某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中 灯泡不亮 自由移动的离子浓度太小
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中 灯泡逐渐变亮 氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子
【引导学生归纳】
【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。
【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？
【引入】电离的表示方法--------电离方程式
重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。
【探究练习】
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡
【学生板书】
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
【思考和交流2】
1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类？
2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？
【学生讨论】酸、碱、大多数盐
【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【问题探究】下列物质属于电解质的是：
A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液
F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳
【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题？
【学生归纳】
（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。
（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。
（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。
（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质
【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？
【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
【问题探究】下列物质属于非电解质的是：
A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液
F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳
【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
九、板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2、电离的表示方法-------离子方程式
如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、电荷守恒）
3、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
4、非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第二课时）
1、 教材分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2） 培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3. 情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点难点
重点：离子反应概念及其发生的条件 。
难点：离子方程式的书写。
四、学情分析
学生刚刚进入高中,自主学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
五、教学方法 ：1、实验探究法。
2、分组讨论。
3、学案导学。
六、课前准备
1．学生准备：(1)课前预习学案 .(2) 3-4个人一组，如果条件允许的话2人一组
2．教师的教学准备:
(1)课前预习学案，课内探究学案。
(2)准备实验用品及仪器..实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液.
3．教学环境的设计和布置：本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品(对于教学条件不足的地区，可以由教师演示实验，但教学效果可能相对差一点)。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
(二)教学展开
【引入】引入电解质的概念，得到电解质在溶液中是以离子状态存在的，提问不通电解质的离子相遇到一起会发生什么现象呢？由实验引导大家一起去探究答案。由实验引出离子反应的概念。
[分组探究实验1]
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的NaOH溶液
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaOH溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的SO42－和Na+，能否用实验证明
3．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表 一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液 混合前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 混合后溶液中的离子 实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+ BaCl2
[板书] 反应前 反应后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
教师：这种有离子参加的反应叫离子反应。
[板书]一．离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
引出问题：什么样的条件下离子反应可以发生？
[板书]二离子反应发生的条件
对比刚才的实验，总结出反应条件之一——生成沉淀
[板书] 离子反应发生条件之一——生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
[探究实验2]向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。
实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液
[学生归纳] 有气体和水生成
教师总结条件之二——放出气体
然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应？
[探究实验3] 向3 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀盐酸溶液。
实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
归纳有水生成也是离子反应发生的条件。
[板书] 条件之三——生成水
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
1 Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
练习1.用离子方程式表示下列反应：
1、K2CO3+HCl
2、Ba(OH)2+H2SO4
练习2：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［学生总结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－===H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］四.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反应的本质。
九、板书设计
第二节 离子反应
一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
二、离子反应发生的条件：
条件之一——生成沉淀
条件之二——放出气体
条件之三-——有水生成
三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”， Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④ “查”，原子守恒，质量守恒
四.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
十、教学反思
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
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必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第一课时）
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。21世纪教育网
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观
（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点[来源:21世纪教育网]
电解质、非电解质的概念。
四、学情分析
（1）知识结构：
在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征
本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
五、教学方法
1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。。
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备
1．学生的学习准备：课前预习学案
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）教学展开
【实验探究】
利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。
实验步骤 现象 解释现象 形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网 [来源:21世纪教育网] 21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中
实验步骤 现象 解释现象 形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体 灯泡不亮 离子不能自由移动 某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中 灯泡不亮 自由移动的离子浓度太小
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中 灯泡逐渐变亮 氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子
【引导学生归纳】
【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。
【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？
【引入】电离的表示方法--------电离方程式
重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。
【探究练习】
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡
【学生板书】
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
【思考和交流2】
1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类？
2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？
【学生讨论】酸、碱、大多数盐
【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【问题探究】下列物质属于电解质的是：
A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液
F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳
【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题？
【学生归纳】
（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。
（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。
（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。
（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质
【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？
【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
【问题探究】下列物质属于非电解质的是：
A、铝线 B、加碘食盐 C、氯化钠 D、氯气 E、蔗糖水溶液
F、酒精 G、盐酸 H、二氧化碳
【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
九、板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2、电离的表示方法-------离子方程式
如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、电荷守恒）
3、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
4、非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第二课时）
1、 教材分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2） 培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3. 情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点难点
重点：离子反应概念及其发生的条件 。
难点：离子方程式的书写。
四、学情分析
学生刚刚进入高中,自主学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
五、教学方法 ：1、实验探究法。
2、分组讨论。
3、学案导学。
六、课前准备
1．学生准备：(1)课前预习学案 .(2) 3-4个人一组，如果条件允许的话2人一组
2．教师的教学准备:
(1)课前预习学案，课内探究学案。
(2)准备实验用品及仪器..实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液.
3．教学环境的设计和布置：本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品(对于教学条件不足的地区，可以由教师演示实验，但教学效果可能相对差一点)。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
(二)教学展开
【引入】引入电解质的概念，得到电解质在溶液中是以离子状态存在的，提问不通电解质的离子相遇到一起会发生什么现象呢？由实验引导大家一起去探究答案。由实验引出离子反应的概念。
[分组探究实验1]
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的NaOH溶液
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaOH溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的SO42－和Na+，能否用实验证明
3．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表 一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液 混合前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 混合后溶液中的离子 实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+ BaCl2
[板书] 反应前 反应后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
教师：这种有离子参加的反应叫离子反应。
[板书]一．离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
引出问题：什么样的条件下离子反应可以发生？
[板书]二离子反应发生的条件
对比刚才的实验，总结出反应条件之一——生成沉淀
[板书] 离子反应发生条件之一——生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
[探究实验2]向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。
实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液
[学生归纳] 有气体和水生成
教师总结条件之二——放出气体
然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应？
[探究实验3] 向3 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀盐酸溶液。
实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
归纳有水生成也是离子反应发生的条件。
[板书] 条件之三——生成水
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
1 Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
练习1.用离子方程式表示下列反应：
1、K2CO3+HCl
2、Ba(OH)2+H2SO4
练习2：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［学生总结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－===H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］四.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反应的本质。
九、板书设计
第二节 离子反应
一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
二、离子反应发生的条件：
条件之一——生成沉淀
条件之二——放出气体
条件之三-——有水生成
三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”， Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④ “查”，原子守恒，质量守恒
四.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
十、教学反思
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
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