物质的量第二课时
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课件22张PPT。二、摩尔质量和气体摩尔体积物质的量第二课时1 mol12C原子 (6.02×10 23)1212g1 mol氧原子 (6.02×10 23)1616g1 mol氢原子 (6.02×10 23)11g1mol 结论： 1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子（或相对分子）质量。请看数据：1摩尔下列物质的质量水分子(6.02×1023)1818g由上面的数据，你能得出什么结论？摩尔质量定义：单位:单位物质的量的物质所具有的质量。g/mol 或 kg ／mol数值：等于该粒子相对原子（或分子）质量；M = m /n（特别注意因为两者单位不同，不能说完全相等，只能是数值上相等）还等于1个微粒的质量与NA的乘积24.5gH2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。例题1例题21.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。=1.5mol ×98g/mol=147.0g0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解： =108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3【思考】通过上面的学习，你能体会物质的量是如何联系起了微观量和宏观量？ 自我检测⑴3.6gH2O的物质的量是 ，含有
个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质的量是 ，
共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ，
质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号: Vm ----气体摩尔体积
Vn 3、公式： Vm= 4、单位：升/摩尔 L/mol 或 L. mol-1问题：在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？ 气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。 5、标准状况下，气体的摩尔体积 0℃，1.01×10 5帕 近似值必须是气体 气体的物质的量必须是1 摩尔。如果不是1 摩尔，可以相应换算。是特例 6、为什么1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？ 因为温度、压强相同，不同气体分子
间的平均距离几乎是相同的。又因为1摩
尔任何气体所含分子数是相等的，所以它 们在标准状况下的体积就应该是相等的 。练习：判断下列说法是否正确？为什么？
1、气体的摩尔体积为22.4 L / mol。
2、标准状况下，任何气体的体积都约是22.4 L。
3、1 摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L。
4、1 摩尔水在标准状况下的体积约为22.4 L。
5、1 摩尔SO2在20℃时的体积比22.4 L大。
6、1 摩尔HCl在3.03 ×105 Pa时的体积比22.4 L小。 注意：气体摩尔体积讨论的是气体，只要求温度和压
强 一定；但要涉及到22.4升，必须注意气体的物质的量是1
摩尔，而且是在标准状况下。全错[练习二]下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 使用注意事项气体是否处于标准状况下。
在标准状况下，物质的状态是否是气体。
物质的物质的量是否是1mol。
22.4是一个近似值。
气体既可以是纯净物也可以是混合物。[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：ρ ρ （11.2L）（1.5mol）（11.2L）(2NA个) 问题：通过以上练习，能否总结标准状况下气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系？ 物质的量（摩尔）＝标况下气体体积（升） 标况下气体摩尔体积（升 / 摩尔）符号表示： n(mol) = V(L)Vm(L / mol)1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的
任何气体都含有相同数目的分子。理解阿佛加得罗定律应该注意的问题是什么？ 注意：1、适用对象是任何气体； 2、应用条件是
温度、压强和体积相同（即“三同”）；3、结论是气体的
分子数相同，即气体的物质的量相同（即“两同”）。问题：阿佛加得罗定律与气体摩尔体积是什么关系？ 阿佛加得罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的一个特例。二、阿佛加得罗定律
【补充】气体状态方程：PV=nRT常数【重要推论】： 1、在同温同压下，V1:V2=n1:n2 2、在同温同压下，ρ1：ρ2=M1：M2 3、在同温同体积下，P1：P2=n1：n2（解释气体排空气法收集原因）[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[练习] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2[答案] ③>②>⑤>④>①在同温同压下,相同分子数的气体,其体积_______在同温同压下,体积相同的气体,其分子数_______在同温同压下,气体体积的大小与分子数目成__比相同相同正 例 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析] 同温、同压时，M1/M2 = ρ1/ρ2 = D
所以：M1 = M2×D小结：本节主要学习了气体摩尔体积的概念，我们知道了气体体积与物质的量之间的关系：物质质量（宏观）物质的量 微粒个数 （ 微观）气体体积（宏观） ÷ M×M×NA÷NA÷Vm×Vm 注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转
换到了以物质的量为中心。
个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质的量是 ，
共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ，
质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号: Vm ----气体摩尔体积
Vn 3、公式： Vm= 4、单位：升/摩尔 L/mol 或 L. mol-1问题：在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？ 气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。 5、标准状况下，气体的摩尔体积 0℃，1.01×10 5帕 近似值必须是气体 气体的物质的量必须是1 摩尔。如果不是1 摩尔，可以相应换算。是特例 6、为什么1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？ 因为温度、压强相同，不同气体分子
间的平均距离几乎是相同的。又因为1摩
尔任何气体所含分子数是相等的，所以它 们在标准状况下的体积就应该是相等的 。练习：判断下列说法是否正确？为什么？
1、气体的摩尔体积为22.4 L / mol。
2、标准状况下，任何气体的体积都约是22.4 L。
3、1 摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L。
4、1 摩尔水在标准状况下的体积约为22.4 L。
5、1 摩尔SO2在20℃时的体积比22.4 L大。
6、1 摩尔HCl在3.03 ×105 Pa时的体积比22.4 L小。 注意：气体摩尔体积讨论的是气体，只要求温度和压
强 一定；但要涉及到22.4升，必须注意气体的物质的量是1
摩尔，而且是在标准状况下。全错[练习二]下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 使用注意事项气体是否处于标准状况下。
在标准状况下，物质的状态是否是气体。
物质的物质的量是否是1mol。
22.4是一个近似值。
气体既可以是纯净物也可以是混合物。[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：ρ ρ （11.2L）（1.5mol）（11.2L）(2NA个) 问题：通过以上练习，能否总结标准状况下气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系？ 物质的量（摩尔）＝标况下气体体积（升） 标况下气体摩尔体积（升 / 摩尔）符号表示： n(mol) = V(L)Vm(L / mol)1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的
任何气体都含有相同数目的分子。理解阿佛加得罗定律应该注意的问题是什么？ 注意：1、适用对象是任何气体； 2、应用条件是
温度、压强和体积相同（即“三同”）；3、结论是气体的
分子数相同，即气体的物质的量相同（即“两同”）。问题：阿佛加得罗定律与气体摩尔体积是什么关系？ 阿佛加得罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的一个特例。二、阿佛加得罗定律
【补充】气体状态方程：PV=nRT常数【重要推论】： 1、在同温同压下，V1:V2=n1:n2 2、在同温同压下，ρ1：ρ2=M1：M2 3、在同温同体积下，P1：P2=n1：n2（解释气体排空气法收集原因）[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[练习] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2[答案] ③>②>⑤>④>①在同温同压下,相同分子数的气体,其体积_______在同温同压下,体积相同的气体,其分子数_______在同温同压下,气体体积的大小与分子数目成__比相同相同正 例 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析] 同温、同压时，M1/M2 = ρ1/ρ2 = D
所以：M1 = M2×D小结：本节主要学习了气体摩尔体积的概念，我们知道了气体体积与物质的量之间的关系：物质质量（宏观）物质的量 微粒个数 （ 微观）气体体积（宏观） ÷ M×M×NA÷NA÷Vm×Vm 注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转
换到了以物质的量为中心。