（鲁科版必修1）《氮的循环》课件4（32张ppt）
文档属性
| 名称 | （鲁科版必修1）《氮的循环》课件4（32张ppt） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 543.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-02 12:49:00 | ||
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文档简介
课件32张PPT。氮的循环知识回顾1.碳在自然界中的存在形态？
2.碳酸钠、碳酸氢钠有哪些化学性质?联想·质疑闪电闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
产生了哪些物质?
这些反应和生成的
物质对人类的生产
和生活有什么意义？一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1.氮气与氮的固定 N2
分子中,两个氮原子之间共用三对电子,使每个原子都达到稳定结构氮的化合物在雷电交加的雨天N2+O2 2NO
(NO是有毒、无色、难溶入水)
2NO+O2 = 2NO2
（NO2是有毒、红棕色、与水反应）
3NO2+H2O = 2HNO3+NONO与NO2的比较无色有刺激性气味气体
难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味
气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=
2HNO3+NO0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol
0.05mol
== 44.4g/mol
M1==
（体积比）
13
8
依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol
依题意： y/2 +z ==0.03mol
解得： y ==0.04mol
0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol
0.05mol
== 55.2g/mol
M2==
C
?
CO2、H2O
CO、H2
3LH2O（气）
2LCO
1LCO2
C
CuO
CuO
C
CO2、H2O
CO、H2
?
?
?
?
?
故答案为：
（1）不可能；（2）有；（3）没有。
评述：氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换。真是三管变两管，就简又删繁。
在高温、高压和有催化剂
N2+3H2 2NH3 （可逆反应） 氮的固定如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 小结:氮的固定 讨论与交流1.现给你一试管二氧化氮，其它药品和
仪器自选，根据前面所学的反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O= 4HNO3课堂练习1.在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得
溶液的物质的量浓度为 mol/L2.将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水
中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态
下测定）求原各气体的体积。0.036NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml2.氨与铵态氮肥观察与思考形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水生成NH4Cl固体思考：1.氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?喷泉呈现红色说明了什么?
2.[实验2]中的现象为什么会发生?这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质?
3.氨中氮元素的化合价是-3价，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？（1）氨的性质①物理性质：
没有颜色、有刺激性气味的气 体；在标准状况下，密度为0.771g·L-1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。②化学性质a.氨跟水反应——显弱碱性b.氨跟酸的反应 ③氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很
强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.35%NH4NO3（NH4)2SO4CO(NH2)2 21.2%46.7%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性.白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性观察与思考都是晶体，都易溶于水产生氨气产生使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝的
气体（2）铵盐的性质思考1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应。
2.应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?①铵盐的性质a.受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2Ob.与碱溶液反应：
NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O②氨的实验室制法 ?a. 原理：b. 装置c.收集方法：d.检验方法：与实验室加热高锰酸钾制O2 的装置相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸 3.硝酸及其应用观察与思考：
观察实验1、2、3；
思考:1.通过实验探究，你对硝酸 的氧化性有了哪些认识？
2.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里,这是为什么?
3.硝酸具有哪些物理性质和化学性质?3.硝酸及其应用 （1）物理性质 ①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
②硝酸能以任意比溶解于水。
③质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。（2）硝酸的化学性质① 具有酸的通性②不稳定性③具有强氧化性go① 具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
与某些盐起反应
与碱起反应
返回②硝酸的不稳定性思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
▲如何保存硝酸？返回返回三、人类活动对自然界氮循环和环境
的影响 NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的
危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流
2.碳酸钠、碳酸氢钠有哪些化学性质?联想·质疑闪电闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
产生了哪些物质?
这些反应和生成的
物质对人类的生产
和生活有什么意义？一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1.氮气与氮的固定 N2
分子中,两个氮原子之间共用三对电子,使每个原子都达到稳定结构氮的化合物在雷电交加的雨天N2+O2 2NO
(NO是有毒、无色、难溶入水)
2NO+O2 = 2NO2
（NO2是有毒、红棕色、与水反应）
3NO2+H2O = 2HNO3+NONO与NO2的比较无色有刺激性气味气体
难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味
气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=
2HNO3+NO0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol
0.05mol
== 44.4g/mol
M1==
（体积比）
13
8
依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol
依题意： y/2 +z ==0.03mol
解得： y ==0.04mol
0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol
0.05mol
== 55.2g/mol
M2==
C
?
CO2、H2O
CO、H2
3LH2O（气）
2LCO
1LCO2
C
CuO
CuO
C
CO2、H2O
CO、H2
?
?
?
?
?
故答案为：
（1）不可能；（2）有；（3）没有。
评述：氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换。真是三管变两管，就简又删繁。
在高温、高压和有催化剂
N2+3H2 2NH3 （可逆反应） 氮的固定如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 小结:氮的固定 讨论与交流1.现给你一试管二氧化氮，其它药品和
仪器自选，根据前面所学的反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O= 4HNO3课堂练习1.在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得
溶液的物质的量浓度为 mol/L2.将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水
中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态
下测定）求原各气体的体积。0.036NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml2.氨与铵态氮肥观察与思考形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水生成NH4Cl固体思考：1.氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?喷泉呈现红色说明了什么?
2.[实验2]中的现象为什么会发生?这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质?
3.氨中氮元素的化合价是-3价，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？（1）氨的性质①物理性质：
没有颜色、有刺激性气味的气 体；在标准状况下，密度为0.771g·L-1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。②化学性质a.氨跟水反应——显弱碱性b.氨跟酸的反应 ③氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很
强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.35%NH4NO3（NH4)2SO4CO(NH2)2 21.2%46.7%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性.白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性观察与思考都是晶体，都易溶于水产生氨气产生使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝的
气体（2）铵盐的性质思考1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应。
2.应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?①铵盐的性质a.受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2Ob.与碱溶液反应：
NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O②氨的实验室制法 ?a. 原理：b. 装置c.收集方法：d.检验方法：与实验室加热高锰酸钾制O2 的装置相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸 3.硝酸及其应用观察与思考：
观察实验1、2、3；
思考:1.通过实验探究，你对硝酸 的氧化性有了哪些认识？
2.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里,这是为什么?
3.硝酸具有哪些物理性质和化学性质?3.硝酸及其应用 （1）物理性质 ①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
②硝酸能以任意比溶解于水。
③质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。（2）硝酸的化学性质① 具有酸的通性②不稳定性③具有强氧化性go① 具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
与某些盐起反应
与碱起反应
返回②硝酸的不稳定性思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
▲如何保存硝酸？返回返回三、人类活动对自然界氮循环和环境
的影响 NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的
危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流