《金属单质及其化合物》单元测试
文档属性
| 名称 | 《金属单质及其化合物》单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-02 13:38:00 | ||
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文档简介
《金属单质及其化合物》单元测试
班别 学号 姓名 成绩
一、选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
8．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
9．金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
12．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
13．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
14．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
二．非选择题（44分）
15．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
16．（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是
17．（9分）右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，
已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：
改正的措施是：
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3 10H2O），你认为是否可行？
，理由是
18．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
金属及其化合物单元测试（参考答案）
一、选择题（每小题4分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B D B C C B
题号 11 12 13 14
答案 A A B B
二、非选择题 (44分)
15．（1）（10分）
① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
⑤ 2Na +O2 ==== Na2O2
（2）（3分）反应②、③、⑤
16．（1）（1分）Fe2O3
（2） 步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
③ 将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
17．（1）（2分）3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
（2）（4分）可能的原因：① 产生的H2太少，② 水蒸气过多
改正措施：① 增加还原铁粉的用量 ② 控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。（或增加干燥剂用量）
（3）（3分）可行。Na2CO3 10H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。
18．（1）（4分）O2和H2 2∶3
（2）（4分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
(△)
A
B
C
D
D
F
G
E
H
B
E
E
④
(△)
①
②
③
⑤
△
点燃
△
班别 学号 姓名 成绩
一、选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
8．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
9．金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
12．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
13．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
14．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
二．非选择题（44分）
15．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
16．（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是
17．（9分）右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，
已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：
改正的措施是：
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3 10H2O），你认为是否可行？
，理由是
18．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
金属及其化合物单元测试（参考答案）
一、选择题（每小题4分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B D B C C B
题号 11 12 13 14
答案 A A B B
二、非选择题 (44分)
15．（1）（10分）
① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
⑤ 2Na +O2 ==== Na2O2
（2）（3分）反应②、③、⑤
16．（1）（1分）Fe2O3
（2） 步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
③ 将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
17．（1）（2分）3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
（2）（4分）可能的原因：① 产生的H2太少，② 水蒸气过多
改正措施：① 增加还原铁粉的用量 ② 控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。（或增加干燥剂用量）
（3）（3分）可行。Na2CO3 10H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。
18．（1）（4分）O2和H2 2∶3
（2）（4分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
(△)
A
B
C
D
D
F
G
E
H
B
E
E
④
(△)
①
②
③
⑤
△
点燃
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