（人教版选修四）化学：第二章之影响平衡的条件
文档属性
| 名称 | （人教版选修四）化学：第二章之影响平衡的条件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 447.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-03 11:58:00 | ||
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文档简介
课件24张PPT。影响化学平衡的条件[复习回顾]:浓度、压强、温度、催化剂等。1.影响化学反应速率的因素有哪些？ 下列措施，不一定能加快化学反应速率的是
A、增大压强 B、升高温度
C、加催化剂 D、增大反应物浓度 [动动脑筋]:可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物正反应速率逆反应速率相等这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。幻灯片 8(1)逆：
(2)等：
(3)动：
(4)定：
(5)变:
(6)同：小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？[试试看看]:在一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是 ( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 单位时间内生成1 molA,同时生成3 molC
C. A的浓度不再变化
D. A、B、C的分子个数比为1:3:2[试试看看]:AB下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化 幻灯片 7[试试看看]:B一、化学平衡的移动 在一定条件下，一个可逆反应达到平衡以后，如果反应条件（浓度、温度或压强等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡化学平衡被破坏的本质原因是什么？v正 ≠ v逆 动动脑二、影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡的影响
平衡向着正反应方向移动 [观察实验]:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl[思考]：颜色变化说明了什么物质生成多了？[结论]：其它条件不变时，
增大反应物的浓度
减小生成物的浓度黄色 无色血红色浓度引起平衡移动的v-t图分析浓度的变化对化学平衡的影响V?正＞V?逆 平衡正向移动结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动2、 温度对化学平衡的影响
二、影响化学平衡移动的因素[观察实验]： 2NO2 N2O4+Q [现象]：温度高，颜色深；温度低，颜色浅。在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热方向移动。[ 结论]：红棕色无色化学平衡的移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——勒夏特列原理减弱这种改变（只是减弱）思考练习：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度和压强的方法来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度增加氧气的浓度3.在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.降温后CO的浓度增多
D.降温后各物质的浓度不变A3、 压强对化学平衡的影响
二、影响化学平衡移动的因素[分析实验]：2NO2 N2O4[思考]：加压前后颜色有什么变化？为什么？1、在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动。
2、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动 [ 结论]：结论：增加压强可使平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析 压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系) 对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析V?正＝V?逆 平衡不移动归纳与整理浓度、温度和压强对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理思考练习3.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)思考练习4.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高 NH3的利用率
(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D再见
A、增大压强 B、升高温度
C、加催化剂 D、增大反应物浓度 [动动脑筋]:可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物正反应速率逆反应速率相等这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。幻灯片 8(1)逆：
(2)等：
(3)动：
(4)定：
(5)变:
(6)同：小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？[试试看看]:在一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是 ( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 单位时间内生成1 molA,同时生成3 molC
C. A的浓度不再变化
D. A、B、C的分子个数比为1:3:2[试试看看]:AB下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化 幻灯片 7[试试看看]:B一、化学平衡的移动 在一定条件下，一个可逆反应达到平衡以后，如果反应条件（浓度、温度或压强等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡化学平衡被破坏的本质原因是什么？v正 ≠ v逆 动动脑二、影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡的影响
平衡向着正反应方向移动 [观察实验]:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl[思考]：颜色变化说明了什么物质生成多了？[结论]：其它条件不变时，
增大反应物的浓度
减小生成物的浓度黄色 无色血红色浓度引起平衡移动的v-t图分析浓度的变化对化学平衡的影响V?正＞V?逆 平衡正向移动结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动2、 温度对化学平衡的影响
二、影响化学平衡移动的因素[观察实验]： 2NO2 N2O4+Q [现象]：温度高，颜色深；温度低，颜色浅。在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热方向移动。[ 结论]：红棕色无色化学平衡的移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——勒夏特列原理减弱这种改变（只是减弱）思考练习：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度和压强的方法来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度增加氧气的浓度3.在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.降温后CO的浓度增多
D.降温后各物质的浓度不变A3、 压强对化学平衡的影响
二、影响化学平衡移动的因素[分析实验]：2NO2 N2O4[思考]：加压前后颜色有什么变化？为什么？1、在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动。
2、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动 [ 结论]：结论：增加压强可使平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析 压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系) 对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析V?正＝V?逆 平衡不移动归纳与整理浓度、温度和压强对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理思考练习3.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)思考练习4.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高 NH3的利用率
(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D再见