（新课标人教版选修四）化学：反应原理难溶电解质的溶解平衡
文档属性
| 名称 | （新课标人教版选修四）化学：反应原理难溶电解质的溶解平衡 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 528.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-03 12:04:00 | ||
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文档简介
课件23张PPT。新课标人教版选修四化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡大于10g， 易溶
1g～10g， 可溶
0.01g～1g， 微溶
小于0.01g, 难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积 极易溶
大于10体积 易溶
大于1体积 可溶
小于1体积 难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡一、Ag＋和 Cl－ 的反应真能进行到底吗？3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB练习二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2Ob 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O产生白色沉淀白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 练习（1）沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +
CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积和溶度积规则1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?练习所以Ag+沉淀完全=9.84×10ˉ121、下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB练习小结第四节 难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡二、沉淀反应的应用①沉淀的生成②沉淀的溶解③沉淀的转化三.溶度积和溶度积规则①表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
1g～10g， 可溶
0.01g～1g， 微溶
小于0.01g, 难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积 极易溶
大于10体积 易溶
大于1体积 可溶
小于1体积 难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡一、Ag＋和 Cl－ 的反应真能进行到底吗？3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB练习二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2Ob 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O产生白色沉淀白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 练习（1）沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +
CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积和溶度积规则1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?练习所以Ag+沉淀完全=9.84×10ˉ121、下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB练习小结第四节 难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡二、沉淀反应的应用①沉淀的生成②沉淀的溶解③沉淀的转化三.溶度积和溶度积规则①表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.