人教版初中化学第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质

课件14张PPT。欢 迎 光 临 指 导2010年10月15日请观察下图及信息地壳中铝、镁的含量远远大于金银的含量，为什么人类很早就发现和使用金和银，铝镁的使用是近百年的事？金 属 的 化 学 性 质写出上述反应的化学方程式：一、金属与氧气反应小结：1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应。3、金不能和氧气反应综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与___反应，反应剧烈程度 ____(相同，不相同）；2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼活动性顺序为：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？思考：金属铝在常温下发生缓慢氧化， 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。二、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度
如何，完成反应方程式。
很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大量
气泡剧烈反应，产生大量
气泡反应缓慢，有气泡产
生，溶液由无色变为
浅绿色不反应讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 ___，然后是_____ 镁锌铁 由此推出 ，金属活动性顺序__________________Mg>Zn>Fe>CuFe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色实验一：说明___的活动性强于_____ 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag无实验二：说明 ____的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的
活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序__________________________Al>Cu>Ag三、金属与化合物溶液的反应铝丝表面覆盖一层
红色的铜，溶液由
蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝
色金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能与位于____ 的金属化合物溶液反应。
靠前氢后面前面（K、Ca、Na除外！）(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu1.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑单质化合物单质化合物钛（Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属钛、镁、铜的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
[提出问题]a、钛的金属活动性比镁强；b镁的金属活动性比铜强。
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[实验设计]同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的稀盐酸中反应，观察现象。
[实验现象]
[实验结论]（1）原假设中 正确， 不正确。
（2）三种金属的活动性顺序是镁>钛>铜