必修1化学第三章单元测试：第1节 金属的化学性质
文档属性
| 名称 | 必修1化学第三章单元测试：第1节 金属的化学性质 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-07 18:31:00 | ||
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文档简介
第一节 金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2．金属钠常常保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：
1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g
第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑
B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑
D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（ ）
A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
8． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）
A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑
B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4
C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑
D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑
[能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；
（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
钠与水反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．AD 2．AB 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2↑ 10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ）
A．铁 B．金 C．钠 D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）
A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金 D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）
A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL
[能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。
10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ 10．0.747L
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第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2．金属钠常常保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：
1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g
第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑
B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑
D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（ ）
A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
8． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）
A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑
B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4
C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑
D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑
[能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；
（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
钠与水反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．AD 2．AB 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2↑ 10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ）
A．铁 B．金 C．钠 D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）
A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金 D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）
A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL
[能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。
10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ 10．0.747L
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