必修1化学第三章单元测试：第2节 几种重要的金属化合物（铝的化合物）
文档属性
| 名称 | 必修1化学第三章单元测试：第2节 几种重要的金属化合物（铝的化合物） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-07 18:31:00 | ||
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文档简介
铝及其化合物的练习
1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）
A、铝的密度小, 熔点较低
B、铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C、铝在金属活动性顺序表排在较前面
D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A、①②③④ B、③④⑥⑦⑧⑨ C、①③⑤⑦⑧⑨ D、①③②④⑥⑧
7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化
8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A、Cl- B、H+ C、OH- D、HCO-3
9、向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 （ ）
A、NO2 B、CO2 C、NH3 D、CO
10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11、常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
12、下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A、家用的铝窗 B、建筑用的钢筋
C、铸造用的黄铜 D、温度计用的水银
13、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 （ ）
A、AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B、Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C、AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
14、下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A、青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B、世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C、合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D、合金可以由金属和非金属融合而成
15、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-
C、Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O
16、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ AB ）
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Na2CO3
18、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）
A、H2SO4 B、HCl C、CO2 D、NH3·H2O
19、 在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
20、 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
21、 有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )
A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g
22、 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3
丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）
若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
23、 将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)
= mL
24、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量。
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1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）
A、铝的密度小, 熔点较低
B、铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C、铝在金属活动性顺序表排在较前面
D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A、①②③④ B、③④⑥⑦⑧⑨ C、①③⑤⑦⑧⑨ D、①③②④⑥⑧
7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化
8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A、Cl- B、H+ C、OH- D、HCO-3
9、向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 （ ）
A、NO2 B、CO2 C、NH3 D、CO
10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11、常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
12、下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A、家用的铝窗 B、建筑用的钢筋
C、铸造用的黄铜 D、温度计用的水银
13、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 （ ）
A、AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B、Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C、AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
14、下列有关合金的说法，错误的是 （ ）
A、青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B、世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C、合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D、合金可以由金属和非金属融合而成
15、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-
C、Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O
16、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ AB ）
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Na2CO3
18、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）
A、H2SO4 B、HCl C、CO2 D、NH3·H2O
19、 在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
20、 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
21、 有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )
A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g
22、 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3
丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）
若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
23、 将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)
= mL
24、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量。
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