必修1化学第三章单元测试：第2节 几种重要的金属化合物（铁及其化合物）
文档属性
| 名称 | 必修1化学第三章单元测试：第2节 几种重要的金属化合物（铁及其化合物） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 49.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-07 18:31:00 | ||
图片预览
文档简介
铁及其铁的化合物测试题
一、选择题：
1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对
3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
5、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( )
A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液
6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋ 和未反应的Fe3＋ 的物质的量之比是 ( )
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
7、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
8．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -----------------------( )
A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
9．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
10、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) （ ）
A、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ ； MnO4－ Mn2+ ； Cl2 2Cl－；
HNO3 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ ）
A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO4－
12、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( )
A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色
C、绿矾久置的表面变黄 D、KI溶液久置变黄
13．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．FeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3 ↓ + CO32-+2H2O
14．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( )
① 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； ②稍加热溶液； ③ 加蒸馏水稀释；
④ 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； ⑤ 加入铜屑； ⑥ 加入铁钉
A、①③⑥ B、①②③⑥ C、④②③⑤ D、④③⑥
15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
A、Fe＋Cl 2 (过量) B、稀HNO3＋Fe(过量)
C、Fe＋浓盐酸(过量) D、FeBr2(过量)＋Cl2
17 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算
18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3
二、填空题
19．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。
(1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_______ ______；
(2) 充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______ ，一定没有_______；
(3) 充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。
20、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－等六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收 其中的金属 （填写金属元素符合）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合，可以使废水中的 （填写离子符合）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
三、实验题
21．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
⑵ 装置E中的现象是______________________________________________________。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）______________。
四、计算
22、将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加的NaOH溶液的体积最少为多少ml?
参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 AC 9 B 10 A 11D 12 B
13 C 14D 15 B 16 BC 17 B 18 C D
19（1）Cu2+、Fe3+ （2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe
（3）Fe3+、Fe
20、（1）OH— ， Cl— ， K＋ 。
（2） 铁粉 ， Ag ， Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－， KNO3。
21．（1） 3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2
(2)黑色CuO变为红色
(3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色
(4)①将Fe2+彻底氧化为Fe3+ ②蒸发浓缩冷却结晶
③Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，保持盐酸过量可抑制该水解
22 450ml
21世纪教育网
一、选择题：
1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对
3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
5、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( )
A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液
6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋ 和未反应的Fe3＋ 的物质的量之比是 ( )
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
7、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
8．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -----------------------( )
A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
9．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
10、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) （ ）
A、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ ； MnO4－ Mn2+ ； Cl2 2Cl－；
HNO3 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ ）
A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO4－
12、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( )
A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色
C、绿矾久置的表面变黄 D、KI溶液久置变黄
13．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．FeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3 ↓ + CO32-+2H2O
14．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( )
① 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； ②稍加热溶液； ③ 加蒸馏水稀释；
④ 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； ⑤ 加入铜屑； ⑥ 加入铁钉
A、①③⑥ B、①②③⑥ C、④②③⑤ D、④③⑥
15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
A、Fe＋Cl 2 (过量) B、稀HNO3＋Fe(过量)
C、Fe＋浓盐酸(过量) D、FeBr2(过量)＋Cl2
17 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算
18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3
二、填空题
19．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。
(1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_______ ______；
(2) 充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______ ，一定没有_______；
(3) 充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。
20、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－等六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收 其中的金属 （填写金属元素符合）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合，可以使废水中的 （填写离子符合）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
三、实验题
21．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
⑵ 装置E中的现象是______________________________________________________。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）______________。
四、计算
22、将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加的NaOH溶液的体积最少为多少ml?
参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 AC 9 B 10 A 11D 12 B
13 C 14D 15 B 16 BC 17 B 18 C D
19（1）Cu2+、Fe3+ （2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe
（3）Fe3+、Fe
20、（1）OH— ， Cl— ， K＋ 。
（2） 铁粉 ， Ag ， Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－， KNO3。
21．（1） 3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2
(2)黑色CuO变为红色
(3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色
(4)①将Fe2+彻底氧化为Fe3+ ②蒸发浓缩冷却结晶
③Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，保持盐酸过量可抑制该水解
22 450ml
21世纪教育网