必修1化学第三章单元测试：金属及其化合物1
文档属性
| 名称 | 必修1化学第三章单元测试：金属及其化合物1 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 67.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-07 18:31:00 | ||
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文档简介
第三章 金属及其化合物
1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
A．H2 、NaOH B． H2、Al(OH)3
C． H2 、NaCl 、NaAlO2 D． H2 、NaCl 、Al(OH)3
2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )
A． 碳酸钠 B． 氢氧化铝 C． 氧化钙 D． 碳酸钙
3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）
A． Mg B． Al C． Fe D． Cu
4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）
A． NaCl和Na2CO3 B． KCl和NaCl
C． KCl和K2CO3 D．钠和钾
6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11. 除去下列物质中的少量杂质：
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。
（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。
12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
13. 已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D
11.（1）加热 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O
（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH === Na2CO3+ H2O
12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
13.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
15.58%
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1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
A．H2 、NaOH B． H2、Al(OH)3
C． H2 、NaCl 、NaAlO2 D． H2 、NaCl 、Al(OH)3
2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )
A． 碳酸钠 B． 氢氧化铝 C． 氧化钙 D． 碳酸钙
3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）
A． Mg B． Al C． Fe D． Cu
4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）
A． NaCl和Na2CO3 B． KCl和NaCl
C． KCl和K2CO3 D．钠和钾
6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11. 除去下列物质中的少量杂质：
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。
（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。
12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
13. 已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D
11.（1）加热 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O
（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH === Na2CO3+ H2O
12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
13.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
15.58%
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