必修1化学第三章单元练习：金属及其化合物b
文档属性
| 名称 | 必修1化学第三章单元练习：金属及其化合物b |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 68.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-07 18:31:00 | ||
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文档简介
第三章 《 金属及其化合物》单元练习（B）
一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加热
C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2
3、下列物质的名称和化学式不相符的是
A．磁铁矿（FeO） B．铝土矿（Al2O3）
C．铁红（Fe2O3） D．赤铁矿（Fe2O3）
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题含有1个或2个正确选项符合或最符合题意，有两个正确选项的答对一个得1分，只要答错一个，该题得0分。）
5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
7、下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
11、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和银 B．铜和锌 C．铝和铁 D．镁和铁
12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
三、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
13、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是
14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g
17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
A B
C D
18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。
(2)写出B的化学式 ，F的化学式 。
(3)写出由G转变成H的化学方程式 。
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是
，B中发生反应的离子方程式为 A管 B管
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
23、（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)（3分）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL2 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
参考答案：
一、二、三选择题（两题包括18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
BD
BC
AC
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
A
A
D
C
B
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、（1）Fe+2H+=Fe2++H2(
（2）HCO3- + OH- = H2O+CO32-
（3）Cu2+ +Fe=Fe2++Cu
20、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2(
(2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2(
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）(1) HCl (2) FeCl2 KCl
(3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）（1）在B管中观察到的现象是：红褐色沉淀 （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2( （3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 乙
23、（9分，第一空1分，其余没空2分）（1）甲 HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
②
组
甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
第
③
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
（用离子方程式表示）
CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、(1)10.7g (2)30.8%
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一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加热
C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2
3、下列物质的名称和化学式不相符的是
A．磁铁矿（FeO） B．铝土矿（Al2O3）
C．铁红（Fe2O3） D．赤铁矿（Fe2O3）
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题含有1个或2个正确选项符合或最符合题意，有两个正确选项的答对一个得1分，只要答错一个，该题得0分。）
5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
7、下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
11、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和银 B．铜和锌 C．铝和铁 D．镁和铁
12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
三、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
13、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是
14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g
17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
A B
C D
18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。
(2)写出B的化学式 ，F的化学式 。
(3)写出由G转变成H的化学方程式 。
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是
，B中发生反应的离子方程式为 A管 B管
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
23、（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)（3分）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL2 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
参考答案：
一、二、三选择题（两题包括18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
BD
BC
AC
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
A
A
D
C
B
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、（1）Fe+2H+=Fe2++H2(
（2）HCO3- + OH- = H2O+CO32-
（3）Cu2+ +Fe=Fe2++Cu
20、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2(
(2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2(
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）(1) HCl (2) FeCl2 KCl
(3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）（1）在B管中观察到的现象是：红褐色沉淀 （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2( （3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 乙
23、（9分，第一空1分，其余没空2分）（1）甲 HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
②
组
甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
第
③
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
（用离子方程式表示）
CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、(1)10.7g (2)30.8%
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