化学同步学案必修1第三章：第二节 铝的重要化合物

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第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案
（第二课时 铝的重要化合物）
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。
学习重点：氢氧化铝的性质。
知识牵引：
1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。
学习过程：
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：
Al2O3是一种 性氧化物，因为 。
2、氢氧化铝
[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为
继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：
②氢氧化铝受热分解 方程式： Al(OH)3
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与练习]① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
、 。
② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？
（填能与不能）原因
③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？
（填能与不能）原因
[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为
[练习]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[练习]把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是
A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋
高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 —2）
班级 姓名 学号
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4
2．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）
A．铝 B．氢氧化铝 C．氧化铁 D．氧化铝
3．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
4．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 （ ）
A．NaOH 溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清石灰水
5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
6．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
7．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ）
A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
9．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ）
A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦
10．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )
A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g
11．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）
A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸
12.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3
丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）
若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
13.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .
14.某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由 混合而成。有关离子反应方程式为 。
15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；
（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。
沉淀质量
16.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
V1
V2
V(NaOH) /mL
(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL
(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是
www.
H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－
酸式电离 碱式电离
Y
X
Y
X
Y
X
Y
X
Y
X
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