化学同步学案必修1第三章：第二节 钠的重要化合物
文档属性
| 名称 | 化学同步学案必修1第三章：第二节 钠的重要化合物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-08 16:27:00 | ||
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文档简介
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案
（第一课时 钠的重要化合物）
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
2、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
知识牵引：
1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。
3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。
学习过程：
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
[实验探究] ①过氧化钠与水反应：实验过程和步骤详见书P3-5
现象：
化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳反应现象：
化学方程式： 用途：
③知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性 ＞
用途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加1 mL水
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水 受热
NaHCO3 澄清的石灰水 受热
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小 溶解度： >
水溶液碱性 碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快
____________________________________________________ ________________________________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式 ________________________________________________________________
热稳定性、方程式 热稳定性： >
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
① ， ；② ， ；
③ ， ；④ ， ；
【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、
，化学方程式为 。
2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 —1）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
．把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g
．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
．将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．溶液中只有气体产生 B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中可能有反应Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
．将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D． NaOH
．将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ）
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较
．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
．除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
．（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_______________
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤： ①蘸取待测夜； ②置于酒精灯焰上灼烧； ③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是
．用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。
①该物质的名称是________________________
②该物质与水反应的化学方程式为 __________________________________，反应中氧化剂是 _____________还原剂是___________
．有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有_______ ___.
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案
（第一课时 钠的重要化合物）
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
2、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
知识牵引：
1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。
3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。
学习过程：
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
[实验探究] ①过氧化钠与水反应：实验过程和步骤详见书P3-5
现象：
化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳反应现象：
化学方程式： 用途：
③知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性 ＞
用途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加1 mL水
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水 受热
NaHCO3 澄清的石灰水 受热
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小 溶解度： >
水溶液碱性 碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快
____________________________________________________ ________________________________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式 ________________________________________________________________
热稳定性、方程式 热稳定性： >
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
① ， ；② ， ；
③ ， ；④ ， ；
【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、
，化学方程式为 。
2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 —1）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
．把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g
．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
．将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．溶液中只有气体产生 B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中可能有反应Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
．将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D． NaOH
．将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ）
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较
．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
．除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
．（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_______________
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤： ①蘸取待测夜； ②置于酒精灯焰上灼烧； ③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是
．用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。
①该物质的名称是________________________
②该物质与水反应的化学方程式为 __________________________________，反应中氧化剂是 _____________还原剂是___________
．有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有_______ ___.
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？
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