化学同步学案必修1第三章：第二节 铁的重要化合物

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第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案
（第三课时 铁的重要化合物）
学习目标：
1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2、 知道Fe2+和Fe3+的检验方法。
3、 掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。
4、了解其他重要金属盐的性质
学习过程:
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 阅读课本，完成下列表格。
FeO Fe2O3 Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的化学方程式 ／
主要用途
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。
（1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
实验3-9 制Fe(OH)2 化学方程式：
制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？ ，反映这一现象的化学方程式为：
讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？
制Fe(OH)3
化学方程式： 现象：
讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？
（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质
①与酸反应
Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4----
②加热分解 Fe(OH)3
拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验 化学方程式： 离子方程式：
（2）Fe3+的氧化性
FeCl3+ Fe --- 离子方程式： 氧化剂：
FeCl3+ Cu--- 离子方程式： 氧化剂：
FeCl3+ Zn--- 离子方程式： 氧化剂：
Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等
4、Fe2+的还原性
FeCl2+Cl2--- 离子方程式： 还原剂：
Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化
讨论：（1）.Fe2+的检验方法？
（2）.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.
、
5、 铝盐和铁盐的净水作用
科学探究 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
【练习】1．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 （　　）
　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　 D．③②
2．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （　　）
　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　 　 D．FeSO4溶液
3．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （　　）
　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3
4．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 —3）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2．既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al3＋
3．把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 （ ）
A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁
4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
8．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ === H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （　）
　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3
12．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
13．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
　　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ______。
　　（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _的方法。
　　 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____ __。
　　方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
　　（1）在试管I里加入的试剂是_____ ___。
　　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。
　　（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
15．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：
16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
17．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
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【小结】
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