浙江省慈溪市云龙中学2010-2011学年高一上学期期中联考化学试题

2010学年第一学期期中联考高一年级化学科测试卷
(总分100分 时间90分钟)
相对原子质量: H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 Ca=40 S=32
第Ⅰ卷(选择题)
一 、选择题(本题包括26小题,每小题2分,共52分,且每小题只有一个正确选项),请把答案写在后面的答题卡上
1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A.氧化物 B.金属或合金 C. 盐 D.碱
2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指 ( )
A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子
3. 只有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。它的学说包含下述三个论点：①原子是不可再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点不确切的是（ ）
A．只有② B．只有③ C．②③ D．①②③
6. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A 57 B 47 C 61 D 293
7. 胶体分散系与其他分散系的本质区别是 ( )
A.分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象
C.是否稳定 D. 是否透明
8.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A．SO2+H2OH2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10. 下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol
D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1
11. 下列叙述正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克
C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
12. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径② 所含微粒数 ③ 气体相对分子质量 ④ 微粒间的距离 ( )
A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部
13. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　( )
A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2
14. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
15．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
16、下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 ( )
A、150ml 1mol/L的氯化钠溶液 B、75ml 2mol/L的氯化铵溶液
C、150ml 3mol/L的氯化钾溶液 D、50ml 2mol/L的三氯化铁溶液
17、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为） ( )
A、 B、 C、 D、
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-.
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-.
C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+.
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+.
19.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60为碳的两种单质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
20. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它所含的电子的物质的量为（ ）
A、n（A—N—２）/A mol B、n（A—N）/A mol
C、n（N－２）/A mol D、n（A—N+2）/A mol
21．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．Na2SO4 D．KI
22．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量 （ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
23．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）
A．钠元素 B．氯元素
C．碘元素 D．铁元素
24、印度洋海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序中合理的是 （ ）
（1）化学沉降（用明矾）（2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸
A、（3）（2）（1）（4） B、（3）（1）（2）（4）
C、（3）（1）（4）（2） D、（1）（3）（4）（2）
25、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A、1:2:3 B、3:2:1 C、9:3:1 D、6:3:2
26. 将溶质质量分数为a％，物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是(注:H2SO4的浓度越大,密度也越大) ( )
A. c2＞2c1 B. c2=2c1 C. c2＜2c1 D.c1=2c2
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(5小题,共28分)
27．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
28、（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
29、（5分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2H2S +O2 = 2 S + 2H2O
氧化剂________还原剂_______氧化产物 还原产物 ；
30.（10分）、现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳.
（1）：请将它们的序号或所属类别填充到相应横线上。
（2）：（用编号回答）其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 .
31．（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________。
乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　
三、实验题（13分）
32．实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2分）
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___ _。（填序号）（2分）
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。（2分）
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有__ 、___ ，在使用前必须检查容量瓶是否_ __。（3分）
（5）配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀；其正确的操作顺序应是 (填序号)。 （2分）
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。 （2分）
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
四、计算题（7分）
33.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g ，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。
二、填空题（共28分）
27、F、C、D、E （每空1分）
28、H2、H2、一样多、CH4 （每空1分）
29、2H2S +O2 = 2 S + 2H2O （1分）
氧化剂：O2 还原剂：H2S 氧化产物：S 还原产物：H2O （每空1分）
30、（1） B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物（从上到下次序）
（2）D、E、F； H
（每空1分）
31、（1）CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4 （3）不对；
第2步操作引入了氯离子。 （每空1分）