金属的化学性质
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高一化学(必修I)《金属的化学性质》测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24
AL：27 CL：35。5 Fe：56 Zn：65
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用碱水洗涤 D、用金属丝擦洗表面的污垢
2、下列性质中不是所有金属共有的是
A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应
3、下列关于铝的叙述中，不正确的是
A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、常温下，铝能与NACL溶液发生置换反应
C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、实验室中保存金属钠的方法是
A、放在水中 B、放在四氯化碳中 C、放在煤油中 D、放在细沙中
5、下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是
A、原子核内所含质子数目不同 B、钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色
C、钠离子在半径比钠原子半径大得多 D、钠离子与钠原子均具有较强的还原性
6、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A、铝的金属活动性比铁弱 B、铝的密度比铁的密度小
C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D、铝不能与氧气发生反应
7、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
A、反应温度 B、空气的量 C、钠粒的大小 D、钠的形状
8、做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是
A、钠会沉于水底 B、钠不会熔化 C、容易发生爆炸 D、会使水沸腾
9、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A、铝失去了光泽 B、剧烈燃烧，火星四射
C、熔化的铝不滴落 D、在加热熔化过程中生成了氧化铝
10、关于化学反应：mM + nN === pP + qQ （M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是
如果质量为a 的M与质量为b 的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）
B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
C、（m+n）不一定等于（p+q）
D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
11、在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低
C、钠具有银白色的金属光泽 D、金属钠很软
12、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是
A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg
13、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为
A、24 g B、32 g C、21 g D、16 g
14、分别用10 ml 1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是
A、 ZnCL2溶液 B、NaCL溶液 C、CaCL2溶液 D、FeCL3溶液
15、将0。5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0。5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1==m2，则a、b的质量关系是
A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、不能确定
16、称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、3：1
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（9分）右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验
开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，
迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：
⑴在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。
⑵钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。
（填“上升”、“下降”或“不变”）
18、（11分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，
Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，
就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
⑴仪器B的名称是 。
⑵写出该反应的化学方程式： 。
⑶实验前必须进行的操作是 。
⑷干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是
。
19、（7分）下面是四种金属与盐酸反应的漫画图：
20、（8分）有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。
A、Na+ B、Mg2+ C、OH- D、ALO2-
⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。
21、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、AL2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：
①固体甲 + 溶液C溶液B + 红色固体乙 ②固体甲 + 溶液A溶液B + 氢气
③固体丙 + 溶液A溶液C + 水
⑴写出下列物质的化学式：
固体：甲 ，乙 ；溶液：A ，C 。
⑵写出反应③的化学方程式： ；
⑶写出反应②的离子方程式： 。
22、（9分）将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。
请回答下列问题：
⑴1。15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L 。
⑵AL和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。
⑶若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
参考答案
1——5 B、D、B、C、B、 6——10 C、A、C、B、D、
11——16 B、A、A、D、B、D、
17、（1）H2O（1分）
（2）①钠浮在水面上（2分）
②钠熔化成光亮的小球（2分）
③溶液呈红色（2分）
④上升（1分）；下降（1分）
18、（1）圆底烧瓶（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2 （2分）
（3）检验装置的气密性（2分）
（4）碱石灰（或CaCL2）（1分）；除去H2中的水蒸气（2分）
（5）验纯（1分）；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸（2分）
19、（1）Mg；H2（各2分）
（2）①能（1分）
②Fe+2Ag+====Fe2++2Ag（2分）
20、（1）B
（2）Mg2+、AL3+、ALO2-；Mg2+、AL3+（每空2分）
21、（1）AL；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分）
（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）
（3）2AL+6H+====2AL3++3H2 （2分）
22、（1）0.56(2分)
(2)2AL+2NaOH+2H2O====2NaALO2+3H2 (2分)
(3)0.3 mol·l-1
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24
AL：27 CL：35。5 Fe：56 Zn：65
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用碱水洗涤 D、用金属丝擦洗表面的污垢
2、下列性质中不是所有金属共有的是
A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应
3、下列关于铝的叙述中，不正确的是
A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、常温下，铝能与NACL溶液发生置换反应
C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、实验室中保存金属钠的方法是
A、放在水中 B、放在四氯化碳中 C、放在煤油中 D、放在细沙中
5、下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是
A、原子核内所含质子数目不同 B、钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色
C、钠离子在半径比钠原子半径大得多 D、钠离子与钠原子均具有较强的还原性
6、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A、铝的金属活动性比铁弱 B、铝的密度比铁的密度小
C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D、铝不能与氧气发生反应
7、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
A、反应温度 B、空气的量 C、钠粒的大小 D、钠的形状
8、做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是
A、钠会沉于水底 B、钠不会熔化 C、容易发生爆炸 D、会使水沸腾
9、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A、铝失去了光泽 B、剧烈燃烧，火星四射
C、熔化的铝不滴落 D、在加热熔化过程中生成了氧化铝
10、关于化学反应：mM + nN === pP + qQ （M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是
如果质量为a 的M与质量为b 的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）
B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
C、（m+n）不一定等于（p+q）
D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
11、在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低
C、钠具有银白色的金属光泽 D、金属钠很软
12、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是
A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg
13、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为
A、24 g B、32 g C、21 g D、16 g
14、分别用10 ml 1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是
A、 ZnCL2溶液 B、NaCL溶液 C、CaCL2溶液 D、FeCL3溶液
15、将0。5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0。5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1==m2，则a、b的质量关系是
A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、不能确定
16、称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、3：1
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（9分）右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验
开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，
迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：
⑴在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。
⑵钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。
（填“上升”、“下降”或“不变”）
18、（11分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，
Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，
就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
⑴仪器B的名称是 。
⑵写出该反应的化学方程式： 。
⑶实验前必须进行的操作是 。
⑷干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是
。
19、（7分）下面是四种金属与盐酸反应的漫画图：
20、（8分）有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。
A、Na+ B、Mg2+ C、OH- D、ALO2-
⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。
21、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、AL2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：
①固体甲 + 溶液C溶液B + 红色固体乙 ②固体甲 + 溶液A溶液B + 氢气
③固体丙 + 溶液A溶液C + 水
⑴写出下列物质的化学式：
固体：甲 ，乙 ；溶液：A ，C 。
⑵写出反应③的化学方程式： ；
⑶写出反应②的离子方程式： 。
22、（9分）将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。
请回答下列问题：
⑴1。15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L 。
⑵AL和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。
⑶若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
参考答案
1——5 B、D、B、C、B、 6——10 C、A、C、B、D、
11——16 B、A、A、D、B、D、
17、（1）H2O（1分）
（2）①钠浮在水面上（2分）
②钠熔化成光亮的小球（2分）
③溶液呈红色（2分）
④上升（1分）；下降（1分）
18、（1）圆底烧瓶（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2 （2分）
（3）检验装置的气密性（2分）
（4）碱石灰（或CaCL2）（1分）；除去H2中的水蒸气（2分）
（5）验纯（1分）；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸（2分）
19、（1）Mg；H2（各2分）
（2）①能（1分）
②Fe+2Ag+====Fe2++2Ag（2分）
20、（1）B
（2）Mg2+、AL3+、ALO2-；Mg2+、AL3+（每空2分）
21、（1）AL；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分）
（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）
（3）2AL+6H+====2AL3++3H2 （2分）
22、（1）0.56(2分)
(2)2AL+2NaOH+2H2O====2NaALO2+3H2 (2分)
(3)0.3 mol·l-1