原子的构成

课件16张PPT。课题1 原子的构成
The construction of atom 物质构成的奥秘复习练习：1、水由 组成，
1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢
和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？ 原子结构的探索　　discovery道尔顿提出原子学说
汤姆逊的“水果布丁”模型
卢瑟福的行星模型 1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。原子结构的探索　　discovery原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变；
个别a粒子被反弹了回来。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 表4-1表4-2示 例练 习阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电从表中可以得出：1、原子中， ；
2、核内质子数就是核电荷数；
（核电荷数＝质子数＝核外电子数）
3、质 子 数 等 于 中 子数，
原 子 中 含 有 中 子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子数=核外电子数不一定不一定核内质子数练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核1114、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。课题小结原子的结构