常见的酸和碱单元测试

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黄庄中学九年级化学第一单元阶段性测试（常见的酸和碱）
一、选择
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
　A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
2.关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
4.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是……………………（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5.一些食物的近似PH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
6.小明同学在实验室中测定某酸性溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ）
A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定
7. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
8.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
10.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
11.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A．溶质质量都减少 　 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 　　D．溶质的质量分数都减小
12从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
13、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　）
A．由红色变为蓝色 　　B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 　 D.由无色变成红色
14.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是（　　）
A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.(NH4 )2SO4
15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大　　　C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
16.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（　　）
A.食盐溶液和稀盐酸 　　　　B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
17.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A.H2SO4 Na2O C CO 　B.Mg(OH)2 CuSO4 　 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 　 P2O5
18.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（　　）
A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3
19．下列物质的用途不正确的是 （　　）
A.氮气用于食品防腐　B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈　　　　　　　　D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
20.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（　）
Ａ.浓硫酸Ｂ.食盐固体Ｃ.氧化钙固体Ｄ.氢氧化钠固体
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 151 16 17 18 19 20
答案
二、填空
1.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子 ；硫酸根离子 。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 。(3)上述酸与碱发生反应的化学式
2.小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。（3）已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应该先用 剂，再用 剂。
3.在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可用于人工降雨的氧化物_______;（2）可用于金属表面除锈的酸；______;
（3）可改良酸性土壤的碱_________；（4）可作干燥剂的氧化物_________;
4．熟石灰的主要化学成分是______（填化学式），它是由_____与水反应得到，其反应的化学方程式是________________。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是___________________________。
5．实验室将浓硫酸用水稀释时，应将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有_______的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有_______
6.（2分）在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。如果用碳酸镁（MgCO3）和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为：
、 。
7、 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的0H 反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
8.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱、盐）。(1)化合反应 ； (2)分解反应 ；
(4)复分解反应 。4）中和反应
三、实验探究题
1．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测溶液的酸碱度常用 。
2.．实验室新进一批浓硝酸（HNO3），化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为
____________________。
（2）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
3.为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用　 　代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度　 　(填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
（3）丙组的同学认为还可以将氢氧化钠溶液与二氧化碳混合后的溶液取出，加入 试剂，若观察到 现象，则同样证明两者反应，有观的方程式为
四、计算题
23.（10分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放
废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的
氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化
钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
2、配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
3．将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，
求：（1）所得溶液的溶质质量分数
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合,恰好完全反应.求此盐酸的溶质质量分数（3）求反应后溶液的溶质质量分数
第3题甲图
第3题乙
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