钠的性质及应用
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文档简介
￡2-2 钠的性质及应用（汇报课）
1、 教材分析
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察；然后解释现象，作业讨论。
2、 教学目标
1、 知识目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
2、 能力目标
培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时培养学生合作学习的精神。
3、 德育目标
重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、 教学重、难点
⑴重点：钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
⑵难点：探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
4、 教学方法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主题作用相结合，同时割据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
授人以鱼，不如授人以渔
1、 引导学生掌握观察实验现象的方法；
2、 强化学生实验的基本操作；
3、 帮助学生抓住关键，掌握重点
5、 教学程序
P1 钠的性质及其应用
同学们，相信大家都看过魔术表演吧？下面在上课前，我先给大家表演一个小魔术。
大家都知道，水火不相容吧？但我这个魔术却是用水来点火。
（课前在酒精灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯滴一滴水）。
（表演魔术：滴水点灯）
在刚才的魔术中，奇妙现象的产生都是钠的功劳。胶头这堂课，我们就一起来学习金属钠的性质与应用。
￡2-2 金属钠的性质与应用
下面请各位同学回忆一下，生活中钠在哪里存在？而又是以什么状态存在的？
盐中有Nacl;大量存在于海水中。
化合态存在
很好，那若要研究金属单质钠，该如何得到？大家回忆一下，在前面有没有学过哪个反应能得到单质钠的？(提示：NaCl饱和溶液中电解产生氯气，那是否也能从NaCl中获得金属Na)
有，电解饱和的食盐水，工业制取氯气还记得吗？回想一下，我们能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那是否也能从Nacl中得到钠？
对了，电解熔融的Nacl时，能得到金属钠。
请一位同学上来写出该反应的化学方程式，以及用双线桥法表示出该反应中电子的得失及数目。
2NaCl电解2Na+Cl2↑
这位同学表示得正确吗？ 对！
很好，完全正确。
这个反应过程就是工业上制取金属钠的过程。
一、金属钠的工业制法
在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢？
在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
注意实验安全性
△ 钠的取用——镊子（不能用手接触）
△ 煤油要用滤纸吸干
△ 切割在滤纸上进行
△ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
下面请机位同学上来完成下面这些实验，不过实验必须遵守这几点（四个△）
实验探究
1、 切割钠，观察现象
2、 观察暴露在空气中钠的切面
3、 钠在空气中燃烧
4、 钠和水的反应
实验前，请同学们回答以下问题：（带着问题做实验）
1、金属钠的保存方式？（展示瓶中的钠）
请同学们注意观察实验并总结钠的性质
探究一：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽的变化。
（或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色
光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽）
记录下现象，当然是越多越好，看谁发现的多！
现象：
1、 颜色：银白色
2、 光泽：金属光泽
3、 状态：金属固体
4、 硬度：很软
5、 密度：比煤油大
回答实验前的问题：钠的密度﹥煤油的密度
探究二：观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽又何变化？（请同学观察并回答）
现象：
颜色变暗
（思考原因？有没有发现化学变化？是化学变化还是物理变化过程？）
若发生了化学反应，产物可能是什么？哪位同学能上来写一下它的化学方程式。
4Na+O2=2Na2O 白色固体
说明金属钠能与空气中的氧气反应，生成金属氧化物，也叫碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
「问」Na2O是Na与氧气的唯一产物吗 若在点燃条件下，金属钠何氧气的反应如何呢？
探究三：将一小块钠放在空气中加热，观察现象。
请同学们观察并回答，记录下实验现象。
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
反应式： 2Na+O2点燃Na2O2 淡黄色固体
说明钠在空气中会被氧气氧化成Na2O，而在点燃条件下生成Na2O2
「问」Na2O2也是碱性氧化物吗？
不是。NaOH不是Na2O2与H2O的唯一产物
资料卡： 2 Na2O2 +2H2O=4 NaOH+O2↑
同时，Na2O2 还与CO2生成Na2CO3和O2
探究四：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块（绿豆大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
请同学们叙述他们实验过程中记录下来的实验现象
浮：金属钠存在水面
解释：钠的密度 ﹤ 水的密度
熔：熔成闪亮的小球
解释：反应放热，钠的熔点低
游：向各个方向游动
解释：有气体生成
声：发出嘶嘶声
解释：气流作用，冒出气体
红：使加入的酚酞变红
解释：生成碱性物质
现象：
钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变成了红色
请同学们猜测一下实验所发生的反应：
（请学生说） 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
这位同学说得对不对？
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
很好，下面请同学们回顾之前的内容，说说钠还能与哪些物质发生反应？
（请同学们说） 钠能与氯气反应生成氯化钠
很好，我们在学习氯气的性质的时候说到了氯气能与很多金属反应，下面来回顾一下：
回顾该反应的现象和方程式：
现象：
剧烈燃烧，产生白色晶体
反应： 2Na+Cl2点燃2NaCl
除以上反应外，钠还能与单质硫反应，下面我们一起来看Na和S的反应：
现象是什么？反应式是怎样的？
现象：
火星四射，甚至发生爆炸
反应：2Na+S研磨Na2S
由以上一系列实验可知，金属钠能与氧气、氯气、硫和水反应，下面请同学们总结一下钠的性质：
二、钠的性质
1、物理性质
2、化学性质
钠的性质
1） 物理性质
银白色固体、由金属光泽、密度比煤油大，比水小、质软、熔点低、能导电导热。
2） 化学性质
1、 与氧气、氯气、硫等非金属的反应
4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2点燃Na2O2 （淡黄色固体）
2Na+Cl2点燃2NaCl （剧烈燃烧，产生大量白烟）
2Na+S研磨Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）
2、 与水的反应
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （浮、熔、游、红）
思考：Na所具有的这些化学性质是由什么决定的？
最外层电子数
以上反应中，钠能与氧气、硫、氯气、水反应
总结：
结构 决定 性质
钠原子的结构：
Na 失去电子 Na+
钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去电子，由强还原性。
钠是金属，在金属活动性顺序表中位置靠哪？
结构 决定 性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
从而，性质决定了钠的保存，制取，存在以及钠的用途。
三、钠的存在，制取，保存
？钠在自然界中都是以化合态存在
？回顾电解饱和食盐水，比较电解熔融氯化钠
？钠为什么保存在煤油中
四、钠的用途
1、制取钠的化合物，如Na2O2 ；
2、工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属；
4Na+TiCl4700～800℃Ti+4NaCl
3、 Na—K合金（液态）用作反应堆的导热剂；
4、 在电光源上，用钠制备高压钠灯。
（图片展示）
思考：1、将金属钠分别投入硫酸铜溶液和盐酸溶液中将分别有何现象？
2、将金属钠长期露置在空气中，将发生哪些变化以及发生的反应？
作业布置：
1、 作业本相关练习
2、 完成课后思考题
3、 预习下一课内容
教学反思：
如何理解钠的强还原性？
还原性是指氧化还原反应中还原剂得电子的能力，如果氧化剂的氧化能力较强，不足以说明还原剂的还原性有多强，如强氧化剂氯气既可以被钠还原，也能别弱还原剂铜和贡还原，只有还原弱氧化剂的物质才可以称之为具有强还原性，如钠甚至可以将水分子中的氢还原为氢气，将弱氧化剂硫还原为硫离子，它甚至可以将以还原性为主的氢气还原为-1价的氢离子（H-）。
钠不仅可以还原强氧化性物质，还可以还原弱氧化性物质，甚至可以将以还原性为主的氢气还原为氢负离子，这足以说明它的还原性比较强。
时间：
听课人员：潘利婷、李娴、祝明等新教师
1、 教材分析
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察；然后解释现象，作业讨论。
2、 教学目标
1、 知识目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
2、 能力目标
培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时培养学生合作学习的精神。
3、 德育目标
重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、 教学重、难点
⑴重点：钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
⑵难点：探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
4、 教学方法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主题作用相结合，同时割据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
授人以鱼，不如授人以渔
1、 引导学生掌握观察实验现象的方法；
2、 强化学生实验的基本操作；
3、 帮助学生抓住关键，掌握重点
5、 教学程序
P1 钠的性质及其应用
同学们，相信大家都看过魔术表演吧？下面在上课前，我先给大家表演一个小魔术。
大家都知道，水火不相容吧？但我这个魔术却是用水来点火。
（课前在酒精灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯滴一滴水）。
（表演魔术：滴水点灯）
在刚才的魔术中，奇妙现象的产生都是钠的功劳。胶头这堂课，我们就一起来学习金属钠的性质与应用。
￡2-2 金属钠的性质与应用
下面请各位同学回忆一下，生活中钠在哪里存在？而又是以什么状态存在的？
盐中有Nacl;大量存在于海水中。
化合态存在
很好，那若要研究金属单质钠，该如何得到？大家回忆一下，在前面有没有学过哪个反应能得到单质钠的？(提示：NaCl饱和溶液中电解产生氯气，那是否也能从NaCl中获得金属Na)
有，电解饱和的食盐水，工业制取氯气还记得吗？回想一下，我们能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那是否也能从Nacl中得到钠？
对了，电解熔融的Nacl时，能得到金属钠。
请一位同学上来写出该反应的化学方程式，以及用双线桥法表示出该反应中电子的得失及数目。
2NaCl电解2Na+Cl2↑
这位同学表示得正确吗？ 对！
很好，完全正确。
这个反应过程就是工业上制取金属钠的过程。
一、金属钠的工业制法
在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢？
在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
注意实验安全性
△ 钠的取用——镊子（不能用手接触）
△ 煤油要用滤纸吸干
△ 切割在滤纸上进行
△ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
下面请机位同学上来完成下面这些实验，不过实验必须遵守这几点（四个△）
实验探究
1、 切割钠，观察现象
2、 观察暴露在空气中钠的切面
3、 钠在空气中燃烧
4、 钠和水的反应
实验前，请同学们回答以下问题：（带着问题做实验）
1、金属钠的保存方式？（展示瓶中的钠）
请同学们注意观察实验并总结钠的性质
探究一：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽的变化。
（或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色
光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽）
记录下现象，当然是越多越好，看谁发现的多！
现象：
1、 颜色：银白色
2、 光泽：金属光泽
3、 状态：金属固体
4、 硬度：很软
5、 密度：比煤油大
回答实验前的问题：钠的密度﹥煤油的密度
探究二：观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽又何变化？（请同学观察并回答）
现象：
颜色变暗
（思考原因？有没有发现化学变化？是化学变化还是物理变化过程？）
若发生了化学反应，产物可能是什么？哪位同学能上来写一下它的化学方程式。
4Na+O2=2Na2O 白色固体
说明金属钠能与空气中的氧气反应，生成金属氧化物，也叫碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
「问」Na2O是Na与氧气的唯一产物吗 若在点燃条件下，金属钠何氧气的反应如何呢？
探究三：将一小块钠放在空气中加热，观察现象。
请同学们观察并回答，记录下实验现象。
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
反应式： 2Na+O2点燃Na2O2 淡黄色固体
说明钠在空气中会被氧气氧化成Na2O，而在点燃条件下生成Na2O2
「问」Na2O2也是碱性氧化物吗？
不是。NaOH不是Na2O2与H2O的唯一产物
资料卡： 2 Na2O2 +2H2O=4 NaOH+O2↑
同时，Na2O2 还与CO2生成Na2CO3和O2
探究四：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块（绿豆大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
请同学们叙述他们实验过程中记录下来的实验现象
浮：金属钠存在水面
解释：钠的密度 ﹤ 水的密度
熔：熔成闪亮的小球
解释：反应放热，钠的熔点低
游：向各个方向游动
解释：有气体生成
声：发出嘶嘶声
解释：气流作用，冒出气体
红：使加入的酚酞变红
解释：生成碱性物质
现象：
钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变成了红色
请同学们猜测一下实验所发生的反应：
（请学生说） 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
这位同学说得对不对？
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
很好，下面请同学们回顾之前的内容，说说钠还能与哪些物质发生反应？
（请同学们说） 钠能与氯气反应生成氯化钠
很好，我们在学习氯气的性质的时候说到了氯气能与很多金属反应，下面来回顾一下：
回顾该反应的现象和方程式：
现象：
剧烈燃烧，产生白色晶体
反应： 2Na+Cl2点燃2NaCl
除以上反应外，钠还能与单质硫反应，下面我们一起来看Na和S的反应：
现象是什么？反应式是怎样的？
现象：
火星四射，甚至发生爆炸
反应：2Na+S研磨Na2S
由以上一系列实验可知，金属钠能与氧气、氯气、硫和水反应，下面请同学们总结一下钠的性质：
二、钠的性质
1、物理性质
2、化学性质
钠的性质
1） 物理性质
银白色固体、由金属光泽、密度比煤油大，比水小、质软、熔点低、能导电导热。
2） 化学性质
1、 与氧气、氯气、硫等非金属的反应
4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2点燃Na2O2 （淡黄色固体）
2Na+Cl2点燃2NaCl （剧烈燃烧，产生大量白烟）
2Na+S研磨Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）
2、 与水的反应
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （浮、熔、游、红）
思考：Na所具有的这些化学性质是由什么决定的？
最外层电子数
以上反应中，钠能与氧气、硫、氯气、水反应
总结：
结构 决定 性质
钠原子的结构：
Na 失去电子 Na+
钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去电子，由强还原性。
钠是金属，在金属活动性顺序表中位置靠哪？
结构 决定 性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
从而，性质决定了钠的保存，制取，存在以及钠的用途。
三、钠的存在，制取，保存
？钠在自然界中都是以化合态存在
？回顾电解饱和食盐水，比较电解熔融氯化钠
？钠为什么保存在煤油中
四、钠的用途
1、制取钠的化合物，如Na2O2 ；
2、工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属；
4Na+TiCl4700～800℃Ti+4NaCl
3、 Na—K合金（液态）用作反应堆的导热剂；
4、 在电光源上，用钠制备高压钠灯。
（图片展示）
思考：1、将金属钠分别投入硫酸铜溶液和盐酸溶液中将分别有何现象？
2、将金属钠长期露置在空气中，将发生哪些变化以及发生的反应？
作业布置：
1、 作业本相关练习
2、 完成课后思考题
3、 预习下一课内容
教学反思：
如何理解钠的强还原性？
还原性是指氧化还原反应中还原剂得电子的能力，如果氧化剂的氧化能力较强，不足以说明还原剂的还原性有多强，如强氧化剂氯气既可以被钠还原，也能别弱还原剂铜和贡还原，只有还原弱氧化剂的物质才可以称之为具有强还原性，如钠甚至可以将水分子中的氢还原为氢气，将弱氧化剂硫还原为硫离子，它甚至可以将以还原性为主的氢气还原为-1价的氢离子（H-）。
钠不仅可以还原强氧化性物质，还可以还原弱氧化性物质，甚至可以将以还原性为主的氢气还原为氢负离子，这足以说明它的还原性比较强。
时间：
听课人员：潘利婷、李娴、祝明等新教师