2011届化学总复习练习：8-2水的电离和溶液的酸碱性
文档属性
| 名称 | 2011届化学总复习练习：8-2水的电离和溶液的酸碱性 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 181.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-13 18:08:00 | ||
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文档简介
第8章第二节
一、选择题
1．(2008·北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A．H?? B．26M3＋
C. D．
答案：C
2．水的电离过程为H2O??H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时c(H＋)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程
答案：D
3．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案：A
4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
答案：C
5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，所以A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。
答案：B
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项 ( )
锥形瓶[来源:21世纪教育网]
中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
【答案】 C
7．(2009·东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 ( )
A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液体积混合21世纪教育网
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
答案：C
8．(2009·安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是 ( )
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、Al3＋、K＋、S2－等离子
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH＝1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na＋)≥c(A－)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D．t℃时，水的离子积常数为KW，则[c(OH)－]2＝KW的水溶液一定呈中性
解析：A项中HCO与Al3＋因发生水解相互促进反应3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HA??H＋＋A－，使c(Na＋)答案：D
9．(2009·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
A
B
C
D
X/(mol·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/(mol·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
答案：D
10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等21世纪教育网
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1答案：A
11．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
答案：C
12．(2009·华中师大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
答案：C
13．(2009·东北师大附中高三模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 ( )
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确
C．②④正确 D．只有①正确
解析：甲溶液的pH＝a，由水是离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a－14mol·L－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水电离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a＋1－14mol·L－1＝1×10a－13mol·L－1，故只有D项正确。
答案：D
14．(2009·黄冈)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25℃
解析：某温度下，pH＝6的蒸馏水中KW＝1×10－12，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，其中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，二者反应后的溶液呈碱性。
答案：A
15．(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是 ( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．0.02 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为0.01 mol·L－1，CH3COONa电离产生的CH3COO－抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。
答案：A
16．通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)、c(OH－)的乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)＝c(OH－)
C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
解析：该温度下，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，B项正确：pOH＋pH＝－lgc(OH－)－lgc(H＋)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。
答案：D
17．(2009·重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：pH由大到小排列次序为碱→强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)→中性盐→强酸弱碱盐→酸(看强弱)。
答案：B
18．(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H＋)，因温度几乎无变化，KW不变。
答案：B
二、非选择题
19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。
解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。
(2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 25.90 25.90
20．(1)在温度T下，某溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，该温度下水的离子积KW＝__________；T__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃。
(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据：
序号21世纪教育网
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①21世纪教育网
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x＝__________，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________。
(3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__________________。
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b) ＝10－12>10－14，温度高于常温。
(2)根据数据①，c[Ba(OH)2]＝10－2×mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1，根据数据③，盐酸c(H＋)等于Ba(OH)2中c(OH－)，为10－2mol·L－1，pH＝2。
(3)混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n(SO)＝n(Ba2＋)，n(Na2SO4)＝n[Ba(OH)2]－n(H2SO4)＝5×10－3×0.3－0.01××0.1＝0.001 mol，浓度为0.01 mol·L－1。答案：(1)1×10－12 大于 (2)2 5×10－3mol·L－1
(3)大于 0.01 mol·L－1
21．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H＋)＝10－5mol/L。
(4)若呈中性，则0.1 a＝10－3b，a?b＝1?100，若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01 mol/L，a?b＝11?90。
(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?10。
②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?9。
答案：(1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1?100 11?90 (5)①1?10 ②1?9
22．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)。(lg4＝0.6)
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D2O??D＋＋OD－
(2)已知： c(D＋)·c(OD－)＝1.6×10－15
所以重水中：c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L
(3)25℃时，pD＝－lgc(D＋)＝－lg(4×10－8)＝7.4
答案：(1)D2O??D＋＋OD－
(2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L
(3)7.4
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一、选择题
1．(2008·北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A．H?? B．26M3＋
C. D．
答案：C
2．水的电离过程为H2O??H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时c(H＋)
D．水的电离是个吸热过程
答案：D
3．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案：A
4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
答案：C
5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，所以A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。
答案：B
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项 ( )
锥形瓶[来源:21世纪教育网]
中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
【答案】 C
7．(2009·东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 ( )
A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液体积混合21世纪教育网
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
答案：C
8．(2009·安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是 ( )
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、Al3＋、K＋、S2－等离子
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH＝1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na＋)≥c(A－)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D．t℃时，水的离子积常数为KW，则[c(OH)－]2＝KW的水溶液一定呈中性
解析：A项中HCO与Al3＋因发生水解相互促进反应3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HA??H＋＋A－，使c(Na＋)
9．(2009·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
A
B
C
D
X/(mol·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/(mol·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
答案：D
10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等21世纪教育网
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1
11．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
答案：C
12．(2009·华中师大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
答案：C
13．(2009·东北师大附中高三模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 ( )
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确
C．②④正确 D．只有①正确
解析：甲溶液的pH＝a，由水是离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a－14mol·L－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水电离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a＋1－14mol·L－1＝1×10a－13mol·L－1，故只有D项正确。
答案：D
14．(2009·黄冈)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25℃
解析：某温度下，pH＝6的蒸馏水中KW＝1×10－12，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，其中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，二者反应后的溶液呈碱性。
答案：A
15．(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是 ( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．0.02 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为0.01 mol·L－1，CH3COONa电离产生的CH3COO－抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。
答案：A
16．通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)、c(OH－)的乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)＝c(OH－)
C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
解析：该温度下，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，B项正确：pOH＋pH＝－lgc(OH－)－lgc(H＋)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。
答案：D
17．(2009·重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：pH由大到小排列次序为碱→强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)→中性盐→强酸弱碱盐→酸(看强弱)。
答案：B
18．(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H＋)，因温度几乎无变化，KW不变。
答案：B
二、非选择题
19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。
解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。
(2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 25.90 25.90
20．(1)在温度T下，某溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，该温度下水的离子积KW＝__________；T__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃。
(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据：
序号21世纪教育网
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①21世纪教育网
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x＝__________，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________。
(3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__________________。
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b) ＝10－12>10－14，温度高于常温。
(2)根据数据①，c[Ba(OH)2]＝10－2×mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1，根据数据③，盐酸c(H＋)等于Ba(OH)2中c(OH－)，为10－2mol·L－1，pH＝2。
(3)混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n(SO)＝n(Ba2＋)，n(Na2SO4)＝n[Ba(OH)2]－n(H2SO4)＝5×10－3×0.3－0.01××0.1＝0.001 mol，浓度为0.01 mol·L－1。答案：(1)1×10－12 大于 (2)2 5×10－3mol·L－1
(3)大于 0.01 mol·L－1
21．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H＋)＝10－5mol/L。
(4)若呈中性，则0.1 a＝10－3b，a?b＝1?100，若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01 mol/L，a?b＝11?90。
(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?10。
②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?9。
答案：(1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1?100 11?90 (5)①1?10 ②1?9
22．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)。(lg4＝0.6)
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D2O??D＋＋OD－
(2)已知： c(D＋)·c(OD－)＝1.6×10－15
所以重水中：c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L
(3)25℃时，pD＝－lgc(D＋)＝－lg(4×10－8)＝7.4
答案：(1)D2O??D＋＋OD－
(2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L
(3)7.4
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