课件25张PPT。第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变一、原子结构演变历史 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。讨论：原子是微小的不可分割的实心球吗？电子的发现说明原子可以分割。1897年，汤姆生发现了电子（电子的质量很小）3.汤姆生提出葡萄干面包模型原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。讨论：原子中的正电荷是如何分布的呢？电子是镶嵌在其中吗？电子动不动呢？葡萄干面包式
(枣糕模型)1909年至1911年卢瑟福和他的合作者用α粒子轰击金箔做了α粒子散射实验。汤姆生模型预言的α粒子散射实验的结果是怎样的？正电荷在原子内部均匀分布，α粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力大部分互相抵消，使α粒子偏转的力不会很大。1.绝大多数α粒子穿过金箔后沿原来方向前进。2.少数α 粒子发生了较大的偏转。3.极少数α粒子的偏转超过90°。4.有的甚至几乎达到180°。①电子能否使α粒子大角度偏转？
②1微米厚的金箔内含3000层原子层，绝大多数α粒子穿过金箔仍沿原方向前进说明什么？
③少数α粒子的大角度偏转甚至反弹是怎么造成的？在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。
带负电的电子在核外空间绕着核旋转。卢瑟福原子结构模型—核式结构行星绕太阳式现代原子之父玻尔原子轨道模型玻尔原子模型(又称轨道模型)：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中（电子层）绕核运动。选修III
物质结构与性质20世纪初，科学家揭示了微观世界的二象性规律用量子力学来描述核外电子的运动１.化学在认识中得到继承、积累、突破和革命
２.实验方法是科学研究的一种重要方法。
３.科学研究、科学发现是无止境的。
４.学习科学家们大胆质疑、执著追求科学真理的精神
……交流与讨论从原子结构模型的演变中你领悟到了什么？二、原子核外电子排布1、原子核外电子的分层排布核外电子排布规律a.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
b.第一层最多只能容纳2个电子。
c.第二层最多只能容纳8个电子
d.最外层最多只能容纳8个电子。+17第1层第2层第3层287原子结构示意图元素的性质主要取决于最外层电子数问题解决1：根据氧原子、镁原子的电子排布图分析氧化镁的形成得到2个电子失去2个电子问题解决2：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2问题解决3：1
2
2
1
+1+2-2172、活泼金属元素的原子(最外层电子数≤4时)容易失去最外层上的电子变为稳定的带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。3、活泼非金属元素的原子(最外层电子数≥4时)容易得到电子变为稳定的带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。1、稳定结构指达到2电子或8电子结构所带电荷数=8-最外层电子数2、原子结构示意图3、化合价与核外电子数的关系⒈德谟克利特的古代原子学说：认为 是构成物质的微粒, 是万物变化的根本原因。
⒉道尔顿的近代原子学说。他认为物质都是由原子构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。
⒊汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 的发现使人们认识到原子是可以再分的。正电荷均匀分布在原子中汤姆生 电子原子最小单位相同原子的结合和分离 ⒋卢瑟福的带核原子结构模型。
物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子由 和 构成的， 带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。电子原子核核外电子原子核 5.下列原子结构示意图中,正确的是:6.某元素R原子最外层有6个电子，它在反应中 ，形成稳定结构，它的氢化物的分子式为 ，它的氧化物的分子式为 ,它形成的酸的分子式为 。 得到2个电子H2RRO3H2RO4作业：
画出1~20号元素原子结构示意图
完成书后练习P34页 5
预习原子结构
