新课标人教a 选修3 化学键与分子结构
文档属性
| 名称 | 新课标人教a 选修3 化学键与分子结构 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 100.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-19 16:09:00 | ||
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文档简介
化学键与分子结构
1．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体结构型的非极性分子
D．1mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
【解析】 A项，H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子。B项，HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子。C项，CH2Cl2是极性分子。D项，一个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子。
【答案】 C
2．(2009·日照统考)下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是 ( )
A．Na B．Mg C．Br D．Ne
【解析】 活泼非金属元素形成单质时形成非极性键；形成共价化合物时形成极性键；形成(与金属元素)离子化合物时又可形成离子键。
【答案】 C
3．(2009·重庆联合诊断)如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
【解析】 冰→水→水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气→氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之间的极性键。
【答案】 B
4．下列事实与氢键有关的是 ( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．NH3分子极易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】 在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多。A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H原子与O原子之间的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和共价键强弱有关，与氢键无关，所以正确选项为B。
【答案】 B
5．(2009·武汉模拟)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ( )
A．PH3是非极性分子
B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
【解析】 N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子无强氧化性。
【答案】 B
6．(2009·海南模拟)下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)
【解析】 A中Xe已是8个电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8个电子，B中H不可能是8个电子，C中S最外层6个电子，与2个Cl原子形成2个共用电子对成为8个电子，而D中B与F形成共用电子对时成为6个电子。
【答案】 C
7．(2009·北京海淀一模)下列说法正确的是 ( )
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于CO键是极性键，所以CO2是极性分子
【解析】 本题是综合性题，稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。
【答案】 C
8．(2009·中山市检测)已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点(右图所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6)，六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是 ( )
A．10 B．12 C．24 D．28
【解析】 根据白磷的结构可知，P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2＝12。
【答案】 B
9．(2009·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( )
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
【解析】 反应中N：－3―→＋3，F：0―→－1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物。
【答案】 D
10．(2009·平邑模拟)我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 ( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
【解析】 根据双氧水的结构可知其为极性分子，其中含有极性键和非极性键；根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的，形成的物质仍为共价化合物。
【答案】 D
11．(2009·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是
( )
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】 B
12．(2009·大同检测)下列说法中正确的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
【答案】 B
13．(2010·河北保定市一中月考)下列叙述正确的是 ( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦
C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
【解析】 H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
【答案】 A
14．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 ( )
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
【解析】 A、B两元素原子分别得到2个电子形成稳定结构。证明A、B为第ⅥA族元素，且当A、B得到2个电子形成8个电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。故A为氧元素，B为硫元素。C、D两元素的原子失去一个电子形成稳定结构，说明C、D为碱金属元素，且D失去一个电子时吸收的能量大于C吸收的能量，故D为Li，C为Na，因此A、B、C、D形成离子化合物时，最可能形成离子化合物的为C2A(Na2O)。
【答案】 A
15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】 根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。
【答案】 B
16．下列说法中错误的是 ( )
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m
【解析】 CO2形成的分子晶体熔化时克服分子间作用力，SiO2形成的原子晶体熔化时克服共价键，C项说法错误。
【答案】 C
17．(2009·徐州统考)下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为
试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
【答案】 (1)d (2)分子晶体 三角锥形 极性 (3)氟(F) ⅦA (4)b
18．(2009·北京崇文模拟)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
(1)A、B、C、D四种元素的元素符号是：
A________，B________，C________，D________。
(2)通常情况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是________(填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是________。
(3)C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为________分子。
(4)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：________(用离子符号表示)
【解析】 0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性，则A元素形成的离子为A2＋，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：M(AO)＝＝40g/mol，所以A元素原子的质量数为40－16＝24，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，则B为Al，C为Cl，D为C。
【答案】 (1)Mg Al Cl C (2)镁、铝 金刚石 (3)极性 非极性 (4)Cl－>Mg2＋>Al3＋
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1．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体结构型的非极性分子
D．1mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
【解析】 A项，H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子。B项，HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子。C项，CH2Cl2是极性分子。D项，一个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子。
【答案】 C
2．(2009·日照统考)下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是 ( )
A．Na B．Mg C．Br D．Ne
【解析】 活泼非金属元素形成单质时形成非极性键；形成共价化合物时形成极性键；形成(与金属元素)离子化合物时又可形成离子键。
【答案】 C
3．(2009·重庆联合诊断)如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
【解析】 冰→水→水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气→氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之间的极性键。
【答案】 B
4．下列事实与氢键有关的是 ( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．NH3分子极易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】 在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多。A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H原子与O原子之间的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和共价键强弱有关，与氢键无关，所以正确选项为B。
【答案】 B
5．(2009·武汉模拟)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ( )
A．PH3是非极性分子
B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
【解析】 N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子无强氧化性。
【答案】 B
6．(2009·海南模拟)下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)
【解析】 A中Xe已是8个电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8个电子，B中H不可能是8个电子，C中S最外层6个电子，与2个Cl原子形成2个共用电子对成为8个电子，而D中B与F形成共用电子对时成为6个电子。
【答案】 C
7．(2009·北京海淀一模)下列说法正确的是 ( )
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于CO键是极性键，所以CO2是极性分子
【解析】 本题是综合性题，稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。
【答案】 C
8．(2009·中山市检测)已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点(右图所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6)，六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是 ( )
A．10 B．12 C．24 D．28
【解析】 根据白磷的结构可知，P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2＝12。
【答案】 B
9．(2009·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( )
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
【解析】 反应中N：－3―→＋3，F：0―→－1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物。
【答案】 D
10．(2009·平邑模拟)我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 ( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
【解析】 根据双氧水的结构可知其为极性分子，其中含有极性键和非极性键；根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的，形成的物质仍为共价化合物。
【答案】 D
11．(2009·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是
( )
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】 B
12．(2009·大同检测)下列说法中正确的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
【答案】 B
13．(2010·河北保定市一中月考)下列叙述正确的是 ( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦
C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
【解析】 H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
【答案】 A
14．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 ( )
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
【解析】 A、B两元素原子分别得到2个电子形成稳定结构。证明A、B为第ⅥA族元素，且当A、B得到2个电子形成8个电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。故A为氧元素，B为硫元素。C、D两元素的原子失去一个电子形成稳定结构，说明C、D为碱金属元素，且D失去一个电子时吸收的能量大于C吸收的能量，故D为Li，C为Na，因此A、B、C、D形成离子化合物时，最可能形成离子化合物的为C2A(Na2O)。
【答案】 A
15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】 根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。
【答案】 B
16．下列说法中错误的是 ( )
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m
【解析】 CO2形成的分子晶体熔化时克服分子间作用力，SiO2形成的原子晶体熔化时克服共价键，C项说法错误。
【答案】 C
17．(2009·徐州统考)下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为
试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
【答案】 (1)d (2)分子晶体 三角锥形 极性 (3)氟(F) ⅦA (4)b
18．(2009·北京崇文模拟)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
(1)A、B、C、D四种元素的元素符号是：
A________，B________，C________，D________。
(2)通常情况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是________(填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是________。
(3)C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为________分子。
(4)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：________(用离子符号表示)
【解析】 0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性，则A元素形成的离子为A2＋，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：M(AO)＝＝40g/mol，所以A元素原子的质量数为40－16＝24，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，则B为Al，C为Cl，D为C。
【答案】 (1)Mg Al Cl C (2)镁、铝 金刚石 (3)极性 非极性 (4)Cl－>Mg2＋>Al3＋
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