福建省龙岩一中10-11学年高一上学期期中试题 化学(b卷)

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名称 福建省龙岩一中10-11学年高一上学期期中试题 化学(b卷)
格式 rar
文件大小 77.5KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2010-11-19 17:22:00

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文档简介

龙岩一中2010-2011学年第一学段(模块)考试
高一实验班化学试卷
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共20小题,每小题3分,共60分)
1.化学科学使我们思维严密、摒弃迷信、学会科学地生活、生存。当我们掌握了这门科学的基本规律后,就可以宣传科学知识,揭露伪科学。下列各项中属于伪科学的是
A.用催化剂将水变为燃油(由碳、氢元素组成) B.使白磷在空气中自燃
C.用液氢发射火箭
D.用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像
2.当金属钠着火时,可以用做灭火的物质或器材的是
A.水 B.沙子
C.煤油 D.泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)[
3.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是
A.HCl B.Na2SO4 C.CuSO4 D.Ca(HCO3)2
4.在实验室里做钠与水反应的实验时,下列各项中最宜选用的仪器有
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④燃烧匙 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②④⑧ B.③⑤⑥⑩ C.⑥⑦   D.②③⑤⑦⑨
5.下列说法中错误的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体,可用NaOH溶液吸收
6.下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是
A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液
7.下列叙述正确的是
A.48 g O3气体含有6.02×1023个分子
B.常温常压下,4.6g NO2气体体积约2.24L
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个分子
D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个分子
8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
C.在Cl2参与的反应中,1 molCl2得到的电子数一定是2NA
D.常温下,16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
10.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A.10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B.30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
11.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
12.从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其它三个类型不同的是
A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
13.能证明胶粒比溶液中溶质的微粒直径大的实验是
A.电泳 B.渗析 C.过滤 D.聚沉
14.下表中物质的分类组合完全正确的是
序号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
H2O
Fe
H2O
C2H5OH
15.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是
A.Fe2+、OH-、H+、Cl-   B.Ca2+、H+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-  D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
16.下列反应的离子方程式书写正确的是[
A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
B.大理石溶于盐酸的反应CO32-+2 H+== CO2↑+H2O
C.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水:Cl-+Ag+===AgCl↓
17.能用H++OH-=H2O表示的反应为
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
18.在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1∶1    B.1∶5    C.1∶8    D.1∶10
19.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应,生成的气体在同温、同压下的体积比是
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
20.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于
9.2mol/L
二、填空题(本题包括4小题,共32分)
21.(10分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)观察到的实验现象是 ,
有关反应的离子方程式 。
(4)从物质性质角度来看,下图装置的实验设计还存在安全
隐患,表现在: 。
(5)消除隐患的反应的离子方程式 。[
22.(7分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断:(1)白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能会有 ;(2)上述实验中有关反应的离子方程式为

23.(7分)有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦细口试剂瓶
(1)现需配制500mL 2mol·L-1的NaCl溶液,需用NaCl固体的质量 g。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序选择仪器,其编号排列为    。
(3)所需容量瓶的规格 。
(4)若实验遇到下列情况,NaCl溶液的物质的量浓度偏低的是 (填序号)。
①摇匀后发现液面低于刻度线,再加水。
②容量瓶中有少量蒸馏水。
③溶解NaCl后的烧杯未洗涤。
④向容量瓶转移NaCl溶液时,有少量溶液溅出。
24.(8分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的
杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应中的反应物和生成物有C、CO2、
H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,所具的性质有 。
①丁达尔效应 ②加入浓电解质溶液发生聚沉 ③可通过半透膜
(2)该反应中,发生还原反应的过程是    → 。
(3)写出氧化气化碳纳米颗粒的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
三、计算题(共8分)
龙岩一中2010-2011学年第一学段(模块)考试
高一实验班化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共20小题,每小题3分,共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共32分)
21.(10分)(1)探究氯气具有漂白性的条件(2分)
 (2)吸收气体X中的水(1分)
 (3)干燥的布条不褪色,湿润的布条褪色,Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(4分)
 (4)没有尾气处理装置,造成环境污染(1分)
(5)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分)
22.(7分)(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
(2)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
23.(7分)(1)58.5 (2分) (2)①③④②⑤⑥⑦(3分)
(3)500mL (2分) (4)①③④(2分)
24.(8分)(1)①②(2分)
(2)K2Cr2O7 →Cr2(SO4)3(1分)
12e-
(3)3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2K2SO4 + 3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O (3分)
(4)4.48L(2分)
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