2010-2011学年华山中学第一学期高一年级期中（化学试卷）.
文档属性
| 名称 | 2010-2011学年华山中学第一学期高一年级期中（化学试卷）. |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 22.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-22 21:02:00 | ||
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文档简介
高一年级化学试卷
2010-2011学年华山中学第一学期高一年级期中
化学试卷
（考试时间：90分钟 ，满分100分，闭卷，不允许使用计算器）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137 Pb—207
Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2、下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．Cu B．NaCl C． C2H5OH D．CO2
3、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、酒精、醋酸钠
C．磷酸、熟石灰、苛性钾 D．醋酸、烧碱、硫酸铜
4、下列实验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6、下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．H2SO4 === 2H+ + S6+ + 4O2- B．Al2(SO4)3 === 3Al3+ + 2SO42-
C．Ba(NO3)2 === Ba2++ 2(NO3)2- D．Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-
7、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
8、下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是 ( )
A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+HNO3 D．(NH4)2CO3+HCl
9、下列说法正确的是 （ ）
A．1mol氧为32g
B．1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44
D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
10、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）
A．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1 氯化钡溶液
11、下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2 ↑
B．铜与硝酸银反应： Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
D．盐酸与石灰石反应：CO32- + 2H+ === H2O + CO2 ↑
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
13、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是 （ ）
A．HCO3- 、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、K+、NO3-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-
14、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6
15、对于等质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ）
A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶1
16、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）
（2）
（3） （4）
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是： ( )
A．Q、G、Z、Y、X B．G、Y、Q、Z、X
C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、Q
Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填充题：（共40分）
17、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式（每小题3分，共12分）
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂 离子方程式
（2）Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂 离子方程式
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂 离子方程式
（4）Cu固体（CuO）：所加试剂 离子方程式
18. （4分）用双线桥标出下列化学方程式(1)中电子转移的方向和数目，并指出化学方程式(2)中的氧化剂和还原剂：
（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲
（2）Cl2+H2O = HCl + HClO ▲
19. （6分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ▲ ，一定不含的物质是 ▲ ，不能确定的物质是 ▲ 。
20、（8分）现在m g 某气体，它是由三原子分子构成，摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol （2）该气体所含的原子总数为 个
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（4）若（3）中所得溶液的密度为ρ g/cm3 ，其溶液的物质的量浓度为 mol/L
硫酸 化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
21、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
mol·L-1 。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液中H2SO4的物质的量浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。
②配制过程中除了所需要的玻璃仪器中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面 、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
三、计算题（共12分）
22、现有某Al2(SO4)3溶液100 mL，经测定其中含有Al3+的质量为5.4g，试回答下列问题：
（1）计算该溶液中Al3+的物质的量
（2）计算该100 mL溶液中溶有的溶质Al2(SO4)3的质量
（3）若取上述溶液10 mL稀释至150 mL，则所得稀溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？
华山中学2010-2011学年度第一学期期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B D C A D B A B C C A
题序 13 14 15 16
答案 D B B B
二、填空题(40分)
17、（12分）（1）H2SO4， 2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
（2）AgNO3、 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
（3）Fe、 Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
（4）H2SO4， CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
18（4分）（1）双线桥略 （2）Cl2, Cl2
19 （6分） BaCl2 Na2CO3 ，Na2SO4 ，NaCl。
20、（8分）（1）；（2）（3）（4）
21、（10分）（1）18.4 （2）B、D（3）① 13.6 ② 500mL 容量瓶③ 偏大、偏小
三、计算题：（12分）
22、（1）0.2 mol（4分）
（2）34.2 g （4分）
(3) 0. 2 mol/L （4分）
Q+H2O==X+H2↑
电解
G Q+NaCl
Z+NaOH Q+X+H2O
Y+NaOH G+Q+H2O
华山中学2010-2011学年第一学期期中考试试卷 第1页 共6页 华山中学2010-2011学年第一学期期中考试试卷 第2页 共6页
2010-2011学年华山中学第一学期高一年级期中
化学试卷
（考试时间：90分钟 ，满分100分，闭卷，不允许使用计算器）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137 Pb—207
Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2、下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．Cu B．NaCl C． C2H5OH D．CO2
3、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、酒精、醋酸钠
C．磷酸、熟石灰、苛性钾 D．醋酸、烧碱、硫酸铜
4、下列实验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6、下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．H2SO4 === 2H+ + S6+ + 4O2- B．Al2(SO4)3 === 3Al3+ + 2SO42-
C．Ba(NO3)2 === Ba2++ 2(NO3)2- D．Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-
7、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
8、下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是 ( )
A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+HNO3 D．(NH4)2CO3+HCl
9、下列说法正确的是 （ ）
A．1mol氧为32g
B．1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44
D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
10、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）
A．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1 氯化钡溶液
11、下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2 ↑
B．铜与硝酸银反应： Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
D．盐酸与石灰石反应：CO32- + 2H+ === H2O + CO2 ↑
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
13、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是 （ ）
A．HCO3- 、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、K+、NO3-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-
14、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6
15、对于等质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ）
A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶1
16、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）
（2）
（3） （4）
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是： ( )
A．Q、G、Z、Y、X B．G、Y、Q、Z、X
C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、Q
Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填充题：（共40分）
17、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式（每小题3分，共12分）
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂 离子方程式
（2）Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂 离子方程式
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂 离子方程式
（4）Cu固体（CuO）：所加试剂 离子方程式
18. （4分）用双线桥标出下列化学方程式(1)中电子转移的方向和数目，并指出化学方程式(2)中的氧化剂和还原剂：
（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲
（2）Cl2+H2O = HCl + HClO ▲
19. （6分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ▲ ，一定不含的物质是 ▲ ，不能确定的物质是 ▲ 。
20、（8分）现在m g 某气体，它是由三原子分子构成，摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol （2）该气体所含的原子总数为 个
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（4）若（3）中所得溶液的密度为ρ g/cm3 ，其溶液的物质的量浓度为 mol/L
硫酸 化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
21、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
mol·L-1 。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液中H2SO4的物质的量浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。
②配制过程中除了所需要的玻璃仪器中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面 、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
三、计算题（共12分）
22、现有某Al2(SO4)3溶液100 mL，经测定其中含有Al3+的质量为5.4g，试回答下列问题：
（1）计算该溶液中Al3+的物质的量
（2）计算该100 mL溶液中溶有的溶质Al2(SO4)3的质量
（3）若取上述溶液10 mL稀释至150 mL，则所得稀溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？
华山中学2010-2011学年度第一学期期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B D C A D B A B C C A
题序 13 14 15 16
答案 D B B B
二、填空题(40分)
17、（12分）（1）H2SO4， 2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
（2）AgNO3、 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
（3）Fe、 Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
（4）H2SO4， CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
18（4分）（1）双线桥略 （2）Cl2, Cl2
19 （6分） BaCl2 Na2CO3 ，Na2SO4 ，NaCl。
20、（8分）（1）；（2）（3）（4）
21、（10分）（1）18.4 （2）B、D（3）① 13.6 ② 500mL 容量瓶③ 偏大、偏小
三、计算题：（12分）
22、（1）0.2 mol（4分）
（2）34.2 g （4分）
(3) 0. 2 mol/L （4分）
Q+H2O==X+H2↑
电解
G Q+NaCl
Z+NaOH Q+X+H2O
Y+NaOH G+Q+H2O
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