江苏省沭阳县庙头中学2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省沭阳县庙头中学2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-23 12:03:00 | ||
图片预览
文档简介
江苏省沭阳县庙头中学2010-2011学年度上学期期中考试
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Mg—24 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、烧杯
2、下列物质是化合物的是
A、氯化钠溶液 B、氧气 C、干冰 D、黑火药
3、14C可以用来对马王堆女尸进行考古断代，对于14C原子来说，下列说法中正确的是 A、有14个中子 B、有6个中子 C、有8个质子 D、有8个中子
4、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线
A、①③⑤ B、③④⑤ C、①②⑤ D、②③⑤
5、下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A、Na2CO3属于含氧酸盐 B、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
C、Na2CO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碳酸盐
6、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
7、下列叙述正确的是
A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是表示物质质量的单位
C、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D、摩尔是表示物质粒子多少的物理量
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A、能否透过滤纸或半透膜 B、能否发生丁达尔效应
C、是否均一、透明、稳定 D、分散质粒子直径的大小
9、下列叙述错误的是
A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B、1mol油菜籽含有约6.02×1023个菜籽粒
C、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
D、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
10、0.25molNa2CO3 中含有Na+的数目是
A、0.5 B、6.02×1023 C、3.01×1023 D、0.25
11、下列叙述中正确的是
A、硫酸的摩尔质量是98克 B、1molO2的质量是32克
C、2克氢气中氢原子的物质的量为1mol D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
12、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3＝CaO+CO2↑ B、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C、CuO+CO＝CO2+Cu D、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
13、下列实验操作中有错误的是
A、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D、蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
14、在标准状况下，等质量的下列气体所占体积最大的是
A、O2 B、CO2 C、NH3 D、N2
15、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A、AgNO3 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸
16、NA表示为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的数目为NA
B、1molH2中所含的原子数为2NA
C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
17、配制一定体积，一定的物质的量的浓度的溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是
A、容量瓶中原有少量的蒸馏水
B、滴管加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外 C、定容时俯视刻度线 D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
18、在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L的稀盐酸，该稀盐酸的物质的量的浓度为 A、1mol·L-1 B、0.045mol·L -1 C、0.45mol·L -1 D、0.5mol·L -1
19、下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A、150mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B、75mL 2 mol·L－1 KCl溶液
C、150mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D、75mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
20、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3三
种溶液的物质的量浓度之比为
A、3∶2∶1 B、1∶2∶3 C、6∶3∶2 D、2∶3∶6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、实验题
21、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、萃取
（1）分离水和汽油的混合物；
（2）分离饱和氯化钠溶液和沙子的混合物；
（3）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4）从碘水中提取碘单质。
22、（20分）实验室用碳酸钠粉末配制0.5mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：天平、药匙、 、 、 、和 。
（2）本实验须称量碳酸钠 g。
（3）下列操作对Na2CO3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ) 。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
②容量瓶中原有少量蒸馏水：
③未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒：
④定容时俯视观察液面：
三、计算题
23、(12分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
化学试卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
B
D
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
B
B
D
B
B
C
二、实验题
21、B A C D
22、（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（每空2分）
（2）5.3（4分）
（3）偏低、无影响、偏低、偏高（每空2分）
三、计算题
23、（1）0.4mol·L -1 、1mol·L -1
（2）1.12L
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Mg—24 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、烧杯
2、下列物质是化合物的是
A、氯化钠溶液 B、氧气 C、干冰 D、黑火药
3、14C可以用来对马王堆女尸进行考古断代，对于14C原子来说，下列说法中正确的是 A、有14个中子 B、有6个中子 C、有8个质子 D、有8个中子
4、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线
A、①③⑤ B、③④⑤ C、①②⑤ D、②③⑤
5、下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A、Na2CO3属于含氧酸盐 B、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
C、Na2CO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碳酸盐
6、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
7、下列叙述正确的是
A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是表示物质质量的单位
C、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D、摩尔是表示物质粒子多少的物理量
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A、能否透过滤纸或半透膜 B、能否发生丁达尔效应
C、是否均一、透明、稳定 D、分散质粒子直径的大小
9、下列叙述错误的是
A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B、1mol油菜籽含有约6.02×1023个菜籽粒
C、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
D、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
10、0.25molNa2CO3 中含有Na+的数目是
A、0.5 B、6.02×1023 C、3.01×1023 D、0.25
11、下列叙述中正确的是
A、硫酸的摩尔质量是98克 B、1molO2的质量是32克
C、2克氢气中氢原子的物质的量为1mol D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
12、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3＝CaO+CO2↑ B、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C、CuO+CO＝CO2+Cu D、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
13、下列实验操作中有错误的是
A、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D、蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
14、在标准状况下，等质量的下列气体所占体积最大的是
A、O2 B、CO2 C、NH3 D、N2
15、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A、AgNO3 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸
16、NA表示为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的数目为NA
B、1molH2中所含的原子数为2NA
C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
17、配制一定体积，一定的物质的量的浓度的溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是
A、容量瓶中原有少量的蒸馏水
B、滴管加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外 C、定容时俯视刻度线 D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
18、在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L的稀盐酸，该稀盐酸的物质的量的浓度为 A、1mol·L-1 B、0.045mol·L -1 C、0.45mol·L -1 D、0.5mol·L -1
19、下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A、150mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B、75mL 2 mol·L－1 KCl溶液
C、150mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D、75mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
20、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3三
种溶液的物质的量浓度之比为
A、3∶2∶1 B、1∶2∶3 C、6∶3∶2 D、2∶3∶6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、实验题
21、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、萃取
（1）分离水和汽油的混合物；
（2）分离饱和氯化钠溶液和沙子的混合物；
（3）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4）从碘水中提取碘单质。
22、（20分）实验室用碳酸钠粉末配制0.5mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：天平、药匙、 、 、 、和 。
（2）本实验须称量碳酸钠 g。
（3）下列操作对Na2CO3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ) 。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
②容量瓶中原有少量蒸馏水：
③未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒：
④定容时俯视观察液面：
三、计算题
23、(12分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
化学试卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
B
D
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
B
B
D
B
B
C
二、实验题
21、B A C D
22、（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（每空2分）
（2）5.3（4分）
（3）偏低、无影响、偏低、偏高（每空2分）
三、计算题
23、（1）0.4mol·L -1 、1mol·L -1
（2）1.12L
同课章节目录