2011年中考化学总复习教学案 23套打包下载

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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、原子构成
1.原子可以再分
原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。
误区警示
在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
2.原子的构成
是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又包括质子和中子两种粒子。
要点提示
（1）不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子，核电荷数相同。（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子。如通常说的氢原子核内没有中子。原子不显电性，原子的质量主要集中在原子核上。
3.为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性。
要点提示
①质子数等于核外电子数；
②并不是所有的原子中都含有中子；
③不同种类的原子，核内的质子数不同；
④质子数不一定等于中子数。
4.构成原子的各种粒子之间的关系
构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。
可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数
联想发散　
原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子核这么小，是不是原子核是不可再分割的、简单的最小粒子呢？现在原子能的利用、原子弹的爆炸就是原子核聚变或裂变的结果，说明原子核可继续再分，原子核分为质子和中子。
二、相对原子质量
1.相对原子质量的求算方法
原子的质量很小，一般只有10上标?-27? kg左右。这样小的数字，在使用和记忆上都带来许多的不便。为了解决这个问题，国际上一致认为确定一个新标准，使原子的质量与这个标准相比所得的数值，即为相对原子质量。以一种碳原子（质子数为６，中子数为６的碳原子）质量的十二分之一为标准，其他原子的质量和它（标准）相比所得的值就是该原子的相对原子质量，显然相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。
2.相对原子质量与原子的质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 测定出来的，绝对的 比较得出的，相对的
数值与单位 非常小，有单位“千克” 大于1，有单位“1”
单位符号 kg “1”（一般不写）
联系 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
问题·思路·探究
问题1如何认识原子可分又不可分？
思路：897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。
探究：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
问题2如何理解相对原子质量的含义？
思路：理解概念时要注意其中的关键词，这种碳原子一定是含6个质子，6个中子的碳原子，因为碳原子有很多种。单位之所以为1，是因为计算公式中分子和分母的单位相同。
探究：(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:相对原子质量（Ar）=
(3)单位:为1,一般不写出。
典题·热题·新题
例1 2010山西课改区 从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是 （　　）
思路解析：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。排除B、D选项。两种物质反应，必然发生原子的重新组合，C选项中碳原子有一部分未参加反应，所以可不必写出。所以A选项是正确的。
答案：A
深化升华
此题是一道关于微观粒子在化学反应中变化的理论选择题，题目紧扣教材，设计新颖，对学生要求能力较高。做此类题目时，要认真观察图示，分析物质及分子的构成、化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。分子都是由原子构成的，用图示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金属，稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的，由原子构成的物质和由分子构成的物质图示的方式不同。
例2下列叙述中正确的是 （　　）
A.物质都是由分子构成的
B.原子是不能再分的微粒
C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变
思路解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子只是其中的一种，故A选项错；原子在化学变化中不能再分，而离开“化学变化”这个前提，原子仍然可分，原子内还有比较复杂的结构，故B选项错；水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，只有由原子构成的物质才由其原子来保持物质的化学性质，故C选项错；水是由H、O两种元素构成的，水电解产生了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以化学变化前后元素种类不变。
答案：D
深化升华
要对构成物质的微粒的性质以及各微粒之间的关系真正理解。因此解题的关键是熟记和理解各理论知识，并学会知识间的融会贯通。
例3已知原子的质量约为质子或中子质量的1/1 836，根据下列数据可总结出：在原子里质子数等于电子数。还能总结出：
（1）　　　　　　　　　　　　　　。（2）　　　　　　　　　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　　　　　。（4）　　　　　　　　　　　　　　。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
思路解析：纵向看：“质子数”一栏数据各不相同，由此可知不同的原子质子数不同。“中子数”一栏，氢的原子核内无中子，因此得出原子核内不一定有中子的结论。横向比较“质子数”与“中子数”两栏会发现：原子核内质子数不一定等于中子数；“质子数”“中子数”与“相对原子质量”比较，并结合题给信息“电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上”，因此可得出，相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
答案：（1）不同的原子质子数不同；（2）原子核内不一定都有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）相对原子质量≈质子数+中子数
深化升华
本题要求据表总结，将表中隐含的规律性的东西归纳出来。这需要仔细分析比较表中的各项。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、空气的组成
1.空气成分的发现过程
1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。
2.空气中氧气体积的测量
在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
方法点拨
利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。
［实验探究］测定空气里氧气的含量
实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹
b.红磷、水
实验步骤
①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。
②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
③在集气瓶内加少量水，并做上记号。
④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
实验现象
①红磷燃烧，有大量白烟生成。
②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。
实验成功的关键
①装置不漏气。若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。
③应该等温度冷却到室温时才可以观察。因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。
要点提示
集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。导管内应事先注满水，否则测量结果偏低。
3.空气的成分
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
要点提示
这里空气中各成分所占百分数是体积分数，也就是说，如果有100体积的空气，其中氮气约78升，氧气约21升，稀有气体约0.94升，二氧化碳0.03升，其他气体和杂质0.03升。
4.纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
误区警示
绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的，混合物都是由纯净物组成的，判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。如五氧化二磷，是一种物质的名称,是纯净物，冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物。
二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气
氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等。
人和动植物吸入氧气，氧化分解体内的有机物，释放能量；危急病人呼吸困难，仅通过吸入空气中的氧气不足以维持他的生命活动所需要的氧气，必须吸入高浓度的氧气，说明氧气能供给呼吸。
乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作气焊和气割，说明氧气支持燃烧。
2.氮气
（1）氮气的用途
氮气的用途广泛，它是制硝酸和化肥的主要原料；由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；由于其沸点较低，用液态的氮气汽化时吸热来提供低温环境，用作液氮冷冻麻醉剂，超导材料的环境改造剂。
（2）氮气的性质
①物理性质：通常状况下，氮气是一种无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的小。
②化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，也不与其他物质反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
方法点拨
物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
3.稀有气体
（1）物理性质：在通常状况下，稀有气体都是无色无味的气体。
（2）化学性质：化学性质极不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。
（3）用途
①保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。
②电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。
③用于激光技术。
④氦气可作冷却剂。
⑤氙气可作麻醉剂。
三、保护空气
1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。
2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。
问题·思路·探究
问题1测定空气中氧气含量的实验中，为什么采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质？
思路：本题综合考查物质的物理性质和化学性质，以及考查了测定空气中氧气体积分数试验的实验原理。红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，因而瓶内压强减小；虽然木炭和硫磺也可以燃烧消耗氧气，但是又生成二氧化碳和二氧化硫气体，使瓶内压强变化不大。而铁在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
探究：红磷燃烧的产物为五氧化二磷固体，消耗了约占集气瓶体积1/5的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，当冷却到室温时，打开弹簧夹，水便流入集气瓶内约?1/5?体积，从而说明空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5；不能改用木炭和硫磺，它们燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不大，因此水不会进入集气瓶。
问题2在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5处，原因可能有哪些？
思路：本问题主要考查测定空气中氧气体积分数试验的实验原理及误差分析。水上升体积的多少取决于瓶内压强减小的程度，而影响压强的因素有：①实验装置的气密性；②消耗氧气的量；③温度。既然水没能上升到集气瓶体积的1/5，则是由于瓶内压强减少的较少造成的。所以主要从氧气可能没被消耗完的原因，或即使氧气被消耗完而又有其他气体进来的原因，或温度较高时压强也较大等方面分析。
探究：这个问题主要从这些方面考虑：有哪些方面有可能使氧气没有被消耗完，或有哪些方面即使氧气消耗完但瓶内压强并没有减少那么多。造成这种现象的原因主要有：①未检查装置的气密性，装置漏气；②红磷量不足或燃烧不完全，使瓶内有剩余氧气；③未冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
问题3小丽同学要探究教室内的空气中二氧化碳的含量，她从教室外拿一个装满水的瓶子，走进教室把水倒掉，然后盖紧瓶塞带回实验室，再向瓶内倒入澄清的石灰水，观察石灰水的变化。小丽同学的实验方法能否得出准确的实验结论？为什么？
思路：该问题是对测定空气中氧气的含量方法的扩展延伸。取样的方法有多种，可以用注射器、胶头滴管、气球、矿泉水瓶等等。如要得出较准确的结论，在气体取样时，要充分考虑气体的性质，如二氧化碳可溶，就不要用排水法取样。可以采用类似测定空气中氧气的含量方法，用澄清的石灰水、氢氧化钠等吸收二氧化碳来测定二氧化碳的含量。
探究：不能得出准确的实验结论。一是没有考虑到二氧化碳能够溶于水中，瓶中残余的水会吸收二氧化碳；二是石灰水变浑浊的程度难以量化，不够精确。
典题·热题·新题
例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。请按要求填空。
（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？
（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）　　　　　　；②活塞开始向
　　 　移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向　　　 　移动。
（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约　　　　cm处，据此可得出的结论是　　　　　　　　　　　。
思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。
答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
（2）燃烧　右　左
（3）4　空气中氧气的体积大约占1/5
深化升华
这是一道实验题，基本上所有的实验题素材几乎都来自于教材，所以对教材上的实验要明确实验原理，熟悉实验装置和注意事项，另外还要注意实验仪器和药品的替代品。
例2下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）空气是制造氮肥的原料　　　　。（2）饼干在空气中放置逐渐变软　　　　。
（3）蜡烛在空气中燃烧　　　。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜?　　　?。
思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。
答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳
深化升华
本题是根据发生的现象和用途推测物质的化学性质或生成了什么物质的一类题目，这类题目是经常遇到的。要解决此类问题，必须掌握有关物质的性质和用途。
例3下列物质属于纯净物的是 （　　）
A.加碘食盐 B.矿泉水 C.空气 D.酒精
思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。
答案：D
深化升华
这是一类基本概念的题目，考查对基本概念的理解。对于概念的学习要抓住关键的字词。如：纯净物是指由一种物质组成的，暗含的意思是只含一种物质。
例4阅读下面短文，并完成问题。
19世纪末，英国物理学家雷利在测定氮气的密度时，发现从空气中分离出来的氮气每升质量是1.2572 g，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505 g。经多次测定，两者质量相差仍然是0.0067 g。可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，在化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。
下列有关结论中，正确的是（填序号）　　　。
①氩是一种化学性质极不活泼的气体。
②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物。
③19世纪末以前，人们认为空气是由氮气和氧气组成的。
④雷利发现，从空气中分离的氮气中含有没有被发现的较重的气体。
思路解析：从第一句我们分析出19世纪末以前，人们一直认为空气是由氧气和氮气组成的；经过十几年的努力才发现了氩。这说明氩气的化学性质不活泼，也说明空气中分离出来的氮气不是纯净物。从题中所给数据比较，说明氩气的密度比较大。
答案：①③④
深化升华
本题主要考查同学们对知识的应用能力和阅读能力。本题不仅告诉我们知识还给了我们一个重要的提高；不论做什么事情都不能忽视一些细节， 不放过任何一个疑点。
例5有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，并对人类造成很大危害的是 （　　）
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤
思路解析：造成空气污染的气体有SO2、NO2、CO等气体，①②⑤排出的气体中分别含有上述气体中的一种或几种。
答案：A
深化升华
空气污染的废气包括：①汽车尾气及石油燃烧后排放的气体；②化工厂排放的废气SO2、CO、NO2等；③煤燃烧产生的气体和烟尘；④其他粉尘和污染物。CO2一般不当作空气污染物，但浓度过大可导致“温室效应”。
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知识·巧学·升华
一、燃烧的条件?
［实验探究］燃烧的条件
实验步骤 实验现象 分析及结论
1.在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图)2.用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气) 1.①红磷不燃烧 ②铜片上的白磷燃烧 ③水中白磷不燃烧2.白磷燃烧 ①热水不能达到红磷的着火点，说明燃烧时要使可燃物的温度达到着火点。 ②热水温度达到白磷的着火点，且白磷又与空气接触，所以白磷燃烧。 ③虽然温度能够达到着火点，但缺少氧气，故不能燃烧。 说明燃烧需要氧气。 可燃物燃烧必须同时具备两个条件： ①温度达到着火点；②与氧气接触。
1.燃烧的定义?
通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。（注：但并不是所有的燃烧都有氧气参加，如氢气可以在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧等等。）?
2.燃烧的条件?
一般的燃烧需要同时满足三个条件：(缺一不可)?
①可燃物；②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的最低温度(也叫做着火点)。?
二、灭火的原理和方法?
［实验探究］灭火的原理
实验步骤 实验现象 分析与结论 总结论
点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯 蜡烛熄灭 隔绝氧气(或空气)，火焰熄灭 燃烧必须同时具备三个条件，而灭火只要消除其中的一个条件就可以了。 (1)清除可燃物或使可燃物与火场隔离； (2)隔绝氧气(或空气)； (3)使温度降到着火点以下。
向第二支燃着的蜡烛烛焰上浇水(或用嘴吹) 蜡烛熄灭 降低温度，火焰熄灭
向盛有第三支蜡烛的烧杯中加入适量的碳酸钠和盐酸 蜡烛熄灭 碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳充满烧杯，隔绝了空气，火焰熄灭
1.灭火的原理?
通过实验，可以得出灭火的原理(只要消除其中的一个条件就可以了)：?
(1)清除可燃物或使可燃物与火场隔离。?
(2)隔绝氧气(或空气)。?
(3)使温度降到着火点以下。?
2.灭火的方法?
（1）使可燃物与空气隔绝。?
（2）降低周围的温度。
联想发散
几种常用灭火器的灭火原理和适用范围?
①泡沫灭火器：灭火时喷出大量二氧化碳和泡沫粘附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。?
②干粉灭火器：用压缩二氧化碳吹出干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气引起的火灾。?
③液态二氧化碳灭火器：将二氧化碳压缩在小钢瓶中，有降温和隔绝空气的作用。用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的失火。　　
三、易燃物和易爆物的安全知识?
可燃物在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)混合，由于可燃物与氧气接触的表面积很大，遇到明火就有发生爆炸的危险。因此，加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。 要点提示
在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”的字样或图标，同时还要求保持通风透气。
问题·思路·探究
问题：对易燃物和易爆物的安全知识，我们应该了解哪些？?
思路：爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸都是物理变化。判断一个变化是否是化学变化，关键是看它是否有新物质生成。?
探究：要记住一些与燃烧和爆炸有关的图标。如下页图所示：?
例1：烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为?(　　)??
A.可以降低着火点 B.散热的速率快?
C.木柴是可燃物 D.使柴禾和空气充分接触?
思路解析：着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故A选项错；散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下，导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，故B选项错；架空木柴可使空气易于流通，为燃料提供充足的氧气，使燃烧更旺，故D选项正确。?
答案：D
深化升华
物质燃烧的条件有三个，一是物质具有可燃性；二是可燃物应与氧气接触；三是可燃物的温度必须达到自身的着火点。三个条件同时具备时才能发生燃烧。燃烧的剧烈程度一般受可燃物与氧气接触面积的影响。与氧气接触越充分，燃烧越剧烈。要增大可燃物与氧气的接触面积，可以把可燃物粉碎或使其变为气体，也可以增加氧气的浓度。比如铝块很难燃烧，铝箔或铝粉可在空气中燃烧；铁丝在空气中很难燃烧，但在氧气中可剧烈燃烧，火星四射。
例2：如下图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的带有活塞的玻璃容器里，放入白磷(足量)，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80 ℃热水(恒温)的烧杯上，进行实验。试回答：?
(1)实验过程中可观察到的现象是　　　　　　　　　。?
(2)由此实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　。?
思路解析：烧杯中的水是热的，玻璃容器内温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧。
答案：(1)白磷燃烧，产生浓厚的白烟；活塞先向右移动，再向左移动，最终停在刻度4处?
(2)①燃烧的条件是可燃物与空气接触，温度达到可燃物的着火点；?
②空气中氧气的体积约占空气体积的1/5
深化升华
本题是一道综合题，涉及许多知识点。如受热时分子间的间隔变大，白磷燃烧的现象等，同时还将测定空气中氧气的含量以及燃烧的条件有机地结合起来。注意描述现象时一定要全面。
例3：下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（　　）?
A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水?
B.炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭?
C.实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭?
D.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉?
思路解析：燃烧的条件必须同时具备：(1)可燃物；(2)可燃物与氧气接触；(3)达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)。由燃烧的条件选择灭火的方法是：(1)隔离法，移走可燃物，如D；(2)窒息法，使可燃物隔绝空气，如B、C；(3)冷却法，降温至可燃物的着火点以下，如A。?
答案：D
深化升华
解此题的关键在于掌握燃烧必须满足的条件。灭火方法的选择就是使燃烧条件缺少一项。
例4:如图所示，下列灭火方法错误的是?(　　)??
思路解析：
A中房屋着火用高压水枪灭火，方法正确，因为水既可降低温度，又可覆盖在可燃物表面使其与空气隔绝；B中煤气灶失火，可迅速关闭煤气开关或用湿布盖灭或用灭火器灭火，故B也正确；炒菜时锅中食用油着火，最简便的方法是用锅盖盖灭或迅速放入蔬菜，切不可用水灭火，因为油密度比水小，浮在水面上会随水飞溅或流淌而使火势蔓延，故D方法也正确；C中电视机着火用水扑灭是不正确的，因为水会造成电器短路，引起更大的损失。?
答案：C
深化升华
根据物质燃烧的条件可知，只要缺少一个条件，燃烧就不能继续，所以灭火的可分三类方法。一是移走可燃物，如森林灭火时建立隔离带；二是使可燃物的温度降到着火点以下，如吹灭蜡烛、用水降温灭火；三是使可燃物与空气隔绝，如实验桌上酒精失火可用沙土或湿抹布盖灭。在实际应用中还应具体情况具体分析，灭火方法既要简单易行，还要不造成其他不良后果。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、计算主要涉及类型
1.根据实际参加反应的一种反应物的质量求生成物的质量。
2.根据生成物的质量求反应物的质量。
实际上以上两种类型都是根据一种物质的质量求另一种物质的质量。
二、根据化学方程式计算的步骤
1.根据化学方程式进行计算可简单归纳为六个字：设、写、摆、列、解、答。
要点提示：
写：写出反应的化学方程式；摆的时候，通常先摆相对分子质量，然后再摆实际质量。在做题的过程中，可能会出现不摆有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只摆有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，不列出比例式。这些都是错误的。
2.各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
3.各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。
4.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
5.计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
6.必须正确书写化学方程式，如化学式书写不得有误，必须配平等。
7.解题过程要完整规范。
例题　电解54克水，可生成氧气多少克？
解：设可生成水的质量为?x?
　2H2O2H2+O2↑
36 g　　　　32 g
54 g? x
? x=48 g
答：生成氧气的质量是48克。
问题·思路·探究
问题：根据化学方程式计算时应注意些什么？
思路:根据化学方程式的计算应考虑化学式的书写，化学方程式的书写是否正确，有关的相对分子质量的计算是否有误，格式是否规范等等。
探究:（1）有关的化学方程式的书写一定要正确;（2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数；（3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算；?（4）计?算中所用的已知物的质量必须是参加反应的；（5）计算中的单位必须对应统一；（6）解题过程要完整规范。
典题·热题·新题
例1：12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？
思路解析：本题是已知反应物的质量，求另一反应物的质量以及生成物的质量。
解：设需消耗氧气的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
12g?x??y?
?
解得：x＝8g，y＝20g。
答：消耗氧气的质量为8 g，同时生成氧化镁的质量为20 g。
深化升华　
根据化学方程式的计算，要注意化学方程式的配平和正确的格式。在有些题目中，不要只停留在表面上，要严格按照化学方程式进行计算，化学方程式一定要注意配平。
例2：反应X+2YR+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
A.23∶9　　　　B.16∶9　　　　C.32∶9　　　　D.46∶9
思路解析：根据R和M的质量之比为11∶9和R的质量为4.4 g，可求出M的质量，然后根据质量守恒可求得Y的质量，最后即可求得Y和M的质量之比。
X+2YR　+　2M
质量之比：　　　　　　　　　 　11 9
1.6 g 4.4g?x?
（1）11/4.4 g=9/x?　　　?x=3.6 g
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B
深化升华
此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
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知识·巧学·升华
一、氧气的实验室制法
在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气
过氧化氢水+氧气
［实验探究］
操作步骤：（1）在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示
正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：
①催化剂的特点是：“一变两不变”。“一变”是改变化学反应速率。“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。“化学性质”不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气
［实验探究］
实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气
所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
气体的发生装置（如下图）：
发生装置的选取原则：
确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。①如果反应物是固体和固体而且需要加热一般用大试管作反应容器，配单孔塞，酒精灯来加热，还需带铁夹的铁架台。
使用此装置要注意试管口要略向下倾斜；导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；铁夹应夹在距离试管口约1/3处。
②如果反应物是液体和固体而且不需加热，可采用锥形瓶作反应容器（试管或广口瓶也可），配双孔塞，一孔插入长颈漏斗或分液漏斗，另一孔插入导管，如下图所示：
或
使用此装置时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下（分液漏斗下端口不插入液面以下）；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。
气体的集气装置：
集气装置的选取原则：收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。常见的收集气体的方法分为两大类：
①排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集.操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有气泡，否则收集的气体不纯，从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气.排水法收集的气体中都含有水蒸气。
②排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体。由于气体密度的不同又分为：
a.向上排空气法：收集密度大于空气的气体（如图Ⅰ）。
　　　　 Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　Ⅱ
b.向下排空气法：收集密度小于空气的气体（如图Ⅱ）。
操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同时集气瓶口应用玻璃片盖住，无论用哪种方法收集的气体，在放置时要用玻璃片盖严集气瓶，密度大于空气的气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。
气密性的检验：实验装置安装完毕后，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里，用手掌紧贴反应容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气，则不会有气泡冒出。
实验步骤
①按教材图2-16组装实验装置
注意：装配仪器时，首先要研究仪器装置图，再选择合适的仪器，按图装配。仪器连接的基本操作有：
a.把玻璃管插入橡皮管：玻璃管一端先蘸水润湿，再将它插入橡皮管，旋进1厘米左右即可。
b.把带导管的塞子塞在容器口上：容器拿在手中，不可放在桌子上，另一手拿塞子，旋进容器口，塞子要选择适当型号，一般以伸入瓶口2/3为宜。
安装仪器一般按从下到上，从左到右的顺序，以用高锰酸钾制氧气的实验为例，应先放好酒精灯，以酒精灯外焰的高度为准，调整铁架台上铁夹的高度，并固定好试管，试管口向右方，塞好带导管的单孔塞，将水槽放在右边以便于用右手进行收集气体的操作。
仪器装置应科学合理，重心尽可能放低以增强其稳定性，操作方便。
②检查装置的气密性
注意：检查装置气密性时，最好先将导管放入水中，再用手握住试管，防止管内的气体事先已排出，看不到气泡。
③加入药品
要点提示
a.药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。
b.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
c.导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。
d.铁夹应夹在距离试管口约1/3处。
④加热
要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑤收集气体
要点提示
集气瓶装满水，并用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶和玻璃片一同倒立在水槽中，移去玻璃片，把导气管出口伸入集气瓶内。
排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。
⑥从水中移出导管，熄灭酒精灯
要点提示
a.实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。
b.收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。
4.高锰酸钾加热分解法制取氧气
高锰酸钾是一种暗紫色固体，它受热时，分解出氧气、锰酸钾和二氧化锰。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
5.分解反应
以上几个反应，如双氧水分解生成水和氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和水，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，都是由一种反应物生成两种或两种以上的物质，这种反应叫分解反应。
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
辨析比较
分解反应和化合反应：分解反应和化合反应都是化学反应中的常见类型，化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点是生成物只有一种。而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应.它的特点是反应物只有一种。化合反应可表示为A+B AB，那么分解反应可表示为AB A+B。
二、氧气的性质
1.氧气和碳的反应
木炭在氧气中燃烧的四个实验步骤：①用坩锅钳夹取一小块木炭；②在酒精灯上加热到发红；③是把红热的木炭放入装满氧气的集气瓶内（夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧不旺）；④是集气瓶内加入澄清石灰水。
木炭在空气和在氧气中燃烧的现象:
空气 氧气
现象 发出红光，放出热 发出白光，放出热，澄清石灰水变浑浊
文字表达式 碳+氧气二氧化碳
2.氧气和铁的反应
铁在空气中和氧气中燃烧的现象。
空气 氧气
现象 红热 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
文字表达式 铁+氧气四氧化三铁
三、工业制氧气
1.根据液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。
2.膜分离法
近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这一技术，在一定压力下让空气通过富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的氧气。
问题·思路·探究
问题1木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热生成无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。木炭燃烧时的现象中怎么没有提到“火焰”呢？
思路：在描述实验现象时，容易混淆的概念“火焰”“烟”与“雾”。“火焰”是可燃性气体或蒸气燃烧的特征。可燃性气体、易气化的可燃性固体和液体燃烧时都可形成火焰，如:H2、天然气、酒精、蜡烛、煤、硫磺等。但高沸点难气化的可燃物(如Fe、木炭等)燃烧时，只会发光，不会产生火焰。“烟”是反应后生成的固体小颗粒分散到空气中，悬浮于空间产生的，而“雾”是小液滴分散、漂浮在空间产生的。
探究：木炭的主要成分是碳。碳和氧气反应时的温度，还不能使固体碳达到气化的状态，也就是说是碳在固体状态下和氧气发生的反应，故而没有“火焰”产生。当然木炭燃烧时也会伴随一些其他的副反应，这些反应会产生实验时看到的“火焰”。
问题2能与氧气发生反应的很多物质（如H2、C），为什么在通常情况下都能与氧气“和平共处”而不发生反应
思路：具备了反应的条件后，还要看氧气的浓度。物质在空气里燃烧，实际上是物质与空气中的氧气发生的氧化反应，由于空气中的氧气被不能支持燃烧的氮气所冲淡，所以，在空气里能燃烧的物质在氧气里燃烧的更旺，在空气里不能燃烧的物质，如:铁丝，在氧气里却能燃烧。
探究：能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”，只是因为缺乏发生反应所必须的条件，如“点燃”“加热”等。物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响，内因(能与氧气发生反应)是变化的根本，外因(点燃或加热)是变化的条件，外因通过内因而起作用，二者缺一不可。人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。
典题·热题·新题
例1质量、浓度都相等的两份过氧化氢溶液，a中加入少量二氧化锰，b中不加二氧化锰，分别同时加热，下列图象表示放出氧气质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系，其中正确的是 (　　)
思路解析：转折点的纵坐标表示反应生成的氧气量的多少，横坐标的意义是指时间，综合题目的内容，转折点表示过氧化氢完全分解所需的时间。因为二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，说明a比b完全分解的时间要短，所以A选项错；又因为催化剂只影响反应速率，不影响最终产量，所以B选项错；a中加催化剂二氧化锰，不需加热即可以放出氧气，而b中不加催化剂，需要等到微热之后才能分解放出氧气，因此两种溶液不是同时分解，所以C选项也错。
答案：D
深化升华
解图象题时要注意以下几个问题，一是弄清横纵坐标的含义，而是明确转折点的含义，三是注意直线的斜率。
例2下列关于催化剂的叙述正确的是 （　　）
A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C.催化剂在催化过程中所有的性质不变
D.同一个反应可以选用不同的催化剂
思路解析：根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，故A选项不对；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B选项错误；“二不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，所以C选项不正确；同一个反应可以选用不同的催化剂，分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。
答案：D
深化升华
对催化剂概念的理解是出错率最多的地方，很多同学往往把握不住催化剂定义的实质，可以“改变”反应速率，不仅仅意味着可以加快反应速率，也可以是减慢反应速率。
例3某班级的探究小组在学习催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息：
①氯酸钾氯化钾+氧气;②碳+氧化铜铜+二氧化碳;③黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水。
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作。
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，这一步是 。
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？
思路解析：首先，要对催化剂概念有确切的把握。催化剂的基本特点有两条：一是改变其他物质的化学反应速率；二是反应前后本身的质量和化学性质不改变。以实验探讨氯酸钾分解反应中氧化铜能否起催化作用，要求实验设计必须包含以下内容：比较相同温度等条件下，纯净氯酸钾和相同质量的混有氧化铜粉末的氯酸钾反应速率是否相同；要对反应前和反应后的氧化铜的质量分别进行称量，以确定其质量是否改变；要对反应后的氧化铜的化学性质（如能否与碳反应）进行实验，以确定其化学性质是否发生变化。
对照所给的实验方案，发现步骤①任取两份氯酸钾，做对比实验时，该方法不够严密；此方案的最大问题是没有称量反应前后氧化铜的质量，无法证明反应前后氧化铜质量不改变，从而无法全面、准确地认识氧化铜在氯酸钾分解反应中起催化作用。实验第⑤步做碳还原氧化铜的实验并观察黑色粉末变为亮红色，以及澄清石灰水变浑浊的现象，旨在证明氧化铜仍有在高温下与碳发生反应的性质。即化学反应前后，氧化铜的化学性质未改变。我们可以将干燥过的氧化铜放入另一份质量相同的氯酸钾中，重复②的操作，证明氧化铜的化学性质在反应前后不变的事实。
答案：（1）第①步
（2）精确称量滤出物的质量
（3）将③步得到的氧化铜加入氯酸钾中，重复②的操作。
深化升华
这是一道研究化学原理知识的探究题，重在考查对某化学原理——氯酸钾分解反应中催化剂作用的理论认识，以及通过较规范的实验探讨对理论知识的认识能力。
例4实验室中用高锰酸钾制取氧气的步骤主要分以下七步，请按操作顺序，把序号填在括号内。
（　　）将高锰酸钾装入试管，管口放一棉花团并塞上塞子。
（　　）移开并熄灭酒精灯。
（　　）点燃酒精灯，先给试管预热，再集中给药品加热。
（　　）用铁架台和铁夹把盛有药品的试管固定起来。
（　　）检查装置的气密性。
（　　）气泡连续且均匀放出来时，收集一瓶氧气。
（　　）将导气管从水槽内取出来。
思路解析：此题主要是考查学生对实验室制取和收集氧气的操作步骤是否真正理解。通过教师的演示，学生认真动手完成制氧实验后，必须明确实验室制氧气的操作步骤中几个应注意问题：包括①先检查装置的气密性，再装药品；②先固定好试管，后加热；③收集氧气完毕，先要把导气管从水槽内取出，再移开并熄灭酒精灯。
答案：2　7　4　3　1　5　6
深化升华
实验操作是经常考查的一部分知识，要想顺利地解决这类问题，解题时须在头脑中再现实验的整个过程。
例5过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
根据上述材料，完成下列问题。
（1）分液漏斗中应放入的物质是　　　　　　　　　，锥形瓶中应放入的物质是　　　　　　。
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式　　　　　　　　　　　，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置　　　　　　　　（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　。
（4）用H2O2与二氧化锰制取氧气，优点是　　　　　　　　　　　（填编号）。
①生成物只有氧气　②不需加热　③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是　　　（填编号）。
①控制液体的滴加速度　②用体积较小的锥形瓶　③加热反应物
思路解析：该题考查在掌握理解气体制备原理和操作的基础上，根据所给材料及要求进行实验的操作能力。解此题的关键是理解气体的制备原理、操作方法和步骤。
答案：（1）过氧化氢溶液　二氧化锰
（2）过氧化氢水＋氧气　D
（3）实验装置气密性不好
（4）②
（5）①
深化升华
氧气的实验室制法，是初中化学制取气体的典型代表，考查内容包括选用药品、化学反应原理、所属反应类型、仪器，实验装置的选择、操作注意事项、收集方法及检验方法等，制气方案的评价，判断方案是否可行。关键是理解气体制备原理和操作方法、步骤。
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知识·巧学·升华
一、燃料燃烧对空气的影响?
燃料的使用给人们的生活带来很多方便，但是，有些燃料的燃烧提供能量的同时，对环境也造成了不良影响。?
1.煤的燃烧?
因煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时会排出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，它们溶于水会形成酸雨。酸雨不仅影响人的健康和植物生长，还会造成对自然资源以及建筑物等的破坏。煤若不充分燃烧还会产生有毒气体一氧化碳(CO)污染空气。因此，应尽量减少使用原煤作燃料。?
2.酸雨及其危害?
目前，一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。?
一般地说，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是，当降水的酸度增大，pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。?
酸雨的危害大致有以下几个方面：?
(1)对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。?
(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。?
(3)破坏土壤、植被、森林。?
(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。?
(5)渗入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。?
3.酸雨的形成
分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和物理过程，目前世界各国对酸雨的形成机理还不很清楚。一般认为，酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨还要有一定的环境气候条件，如湿度高、雨量大、无风，以及一定的地理因素等。?
煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空气中，在一定条件下形成酸雨。?
我国的酸雨有以下特点：?
(1)酸雨分布面广，据23个省、市、自治区调查情况表明，有20个出现酸雨。?
(2)酸雨分布存在着明显的区域性，主要集中在西南、中南和华东地区，并且有从北到南逐渐加重的趋势。?
(3)不少地区的酸雨已相当严重，而且逐年加重。?
(4)酸雨的发展速度很快。?
(5)酸雨主要是由硫酸及硫酸盐引起的。?
4.酸雨的防治?
要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为排放的污染物。人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤(煤中一般含硫的质量分数为0.3%～5%)造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用，是防治酸雨的有效途径。具体做法是大力进行煤炭洗选加工，综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产分运，合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术，回收二氧化硫，生产硫酸，发展脱硫煤、成型煤供民用，有计划地进行城市煤气化等。?
5.汽车用燃料的燃烧?
汽车用燃料是汽油或柴油。它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排到空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。?
6.化石燃料燃烧，造成对空气的污染
（1）燃料中的杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物，如SO2等。?
（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。?
（3）未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。??
二、使用和开发新的燃料及能源?
1.乙醇?
学名乙醇，分子式C2H5OH，乙醇属于可再生的清洁能源。?
（1）酒精的制取：?
①原料：高粱、玉米、薯类等。?
②生产方式：发酵、蒸馏。?
(2)性质：?
乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，能与水以任意比互溶，在空气中燃烧，放出大量的热，化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。?
(3)用途：?
乙醇可用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。它属于可再生资源。在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。?
2.氢气
(1)性质：无毒，极易燃烧，燃烧时放出大量的热，化学方程式：2H2＋O22H2O
(2)实验室制法：?
①原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑?
②装置： ?
③收集：排水集气法或向下排空气法?
3.能源展望?
现代社会对能源的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。这些能源的利用既可部分解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。
问题·思路·探究
问题：氢气是一种高效而无污染的理想能源。如果将来人类广泛使用氢气作为能源，你认为可行的，且很有发展前途的制氢气的方法是哪几种？请说明理由。?
思路：要想大量制取氢气，首先原料来源要丰富，其次在制取过程中，消耗的能源应尽量少。?
探究：设法将太阳光聚集产生高温使水分解法：
2H2O2H2↑＋O2↑，因为太阳能是取之不尽的能源。寻找高效催化剂使水分解产生氢气：2H2O2H2↑＋O2↑，因为催化剂能大大加快水的分解速率，且可以循环使用。?
例1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制?(　　)??
A.温室效应 B.白色污染?
C.酸雨产生 D.农药、化肥污染?
思路解析：煤的主要成分是碳，还有少量硫、氮等，燃烧时产生的CO2气体是温室气体，产生的SO2和氮的氧化物易形成酸雨。所以水电代替煤燃烧有利于控制温室效应和酸雨的形成。?
答案：AC
深化升华　　
通过一些题目来认识燃烧煤有害物质对环境的危害，从而提高同学们的环境保护意识。
例2：“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。据此，你认为最理想的燃料是?(　　)??
A.煤　　　　　B.石油　　　　　C.天然气　　　　　D.氢气?
思路解析：煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等气体污染物，这些气体溶于雨水会形成酸雨。另外煤燃烧还会产生大量的烟尘污染空气。石油不宜直接利用，而是将石油加热分馏出汽油、柴油等产品之后再利用。经常使用石油产品、天然气作燃料，会产生大量的二氧化碳，造成温室效应。使用氢气作燃料，燃烧时不但放出大量的热，而且燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。?
答案：D
深化升华
本题属于信息题，首先要理解题干中所给信息。从源头消除污染，即只生成想要的目标产物，不再生成其他物质。
例3：清洁工艺和绿色化学是上世纪90年代以来化工技术和化学研究的热点和前沿。联合国环境规划署界定“清洁工艺”的含义是：在科学实验研究、生产过程、产品和服务中都要实施可持续性发展，以增加生产效益，防止对环境的破坏和污染。
?
(1)下列实验不符合清洁工艺要求的是　　　(填序号)。?
(2)请写出实验②的化学方程式　　　。?
(3)我国西部盛产天然气，“西气东输”是国家在西部大开发中的一项重要工程。试比较用天然气作燃料和用煤作燃料，哪一种更符合清洁工艺的要求 简述理由。?
思路解析：(1)SO2、CO都是污染空气的有害气体。①②实验中都会向空中排放有害气体，但题中所用的装置及操作都没有对它们处理。(2)天然气是气体，燃烧比固态煤燃烧要完全，煤中又含有硫等多种杂质，燃烧后会产生有害气体(如SO2)和烟尘，严重污染环境。?
答案：(1)①②　(2)CO+CuOCu+CO2?
(3)天然气作燃料更符合清洁工艺的要求。天然气是气体，燃烧比煤更充分，煤含硫等杂质较多，燃烧产物对环境造成的污染比天然气严重。(其他答案只要符合清洁工艺的要求，均可以)
深化升华
此题考查学生利用信息资料和所学知识解决实际问题的能力。解此题的关键是将题中的图示和文字叙述内容与所学化学知识结合起来比较分析。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、水的净化
水的净化方法：利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
1.过滤
过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法。
［实验探究］过滤操作
（1）过滤所需仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
（2）过滤操作要点
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。
二低：滤纸要低于漏斗的边缘，漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
要点提示
过滤是分离混合物的一种常用的方法，若两种物质混合，需进行过滤分离，但必须符合一种可溶，一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”来进行操作,否则，容易导致实验失败。
2.吸附
吸附可以除去不溶性物质和一些溶解的杂质。
3.蒸馏
利用液体的沸点不同分离液体混合物。
［实验探究］蒸馏
(1)蒸馏原理：利用液体的沸点不同分离液体混合物。
(2)蒸馏装置所需仪器
蒸馏瓶、温度计、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
简易装置：用圆底烧瓶代替蒸馏瓶，长导管代替冷凝管，试管代替锥形瓶。
(3)蒸馏实验操作
①用酒精灯外焰给受热仪器预热后加热。
②对蒸馏瓶加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网。
③蒸馏瓶中液体体积为容器体积的1/3～2/3。
④温度计不能直接插入蒸馏瓶中的液体中，应使水银球上端恰好与蒸馏瓶支管底口下边位于同一水平线上。
⑤蒸馏瓶侧管的橡皮塞，必须使管口露出，以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质。
⑥冷凝管中冷水的走向应是下口进，上口出，以使蒸气充分冷却。
要点提示
蒸馏操作时要注意：
①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸石或碎瓷片。
②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。
③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。
二、硬水和软水
1.硬水和软水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。
2.硬水和软水的检验
把肥皂水倒入水中搅拌，易起浮渣的为硬水，反之是软水。
3.使用硬水对生活、生产的危害
（1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。
（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
4.软化硬水的方法
（1）煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。
问题·思路·探究
问题1家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢（它的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸）。试利用家中现有的物质和用品设计一个实验来除去铝壶中的水垢。
思路：在喝自来水时，我们通常把水煮沸，水中溶解的部分钙和镁的化合物Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2受热以后就会分解，形成难溶于水的碳酸钙和微溶的碳酸镁，碳酸镁与水反应进一步转变为难溶的氢氧化镁。这样一来，水质提高了，水中的杂质变成了沉淀物，也就形成了水壶中的水垢。水垢能溶于酸，家中常见的酸就是醋酸。
探究：先用机械刮擦的方法除去壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在60～70 ℃。这样，水垢就可以慢慢变得疏松，容易去除。
问题2设计实验区分蒸馏水和自来水。
思路：蒸馏水是纯度较高的水，不仅没有不溶性杂质，而且没有可溶性杂质。而自来水中虽然没有不溶性杂质，但是有可溶性杂质，把水蒸发除去，可溶性杂质即可暴露出来。
探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全消失，观察烧杯底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。
典题·热题·新题
例1在受灾地区，洪水肆虐,泛滥的洪水将地面的一切卷进水中，造成水中含有大量的细菌，灾民喝到此水后很容易生病，主要是肠道传染病。为此灾民在喝水前要对水进行适当的技术处理。如果你是灾区的服务志愿者，你如何对水进行处理
思路解析：利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
答案：①将洪水置于一大小适中的容器中自然沉降，一些泥沙会沉入容器底部。②取出上层水，加入明矾，进行化学沉淀，进一步把水中杂质除去。③将②中除去杂质的水加入适量的漂白粉进行杀菌消毒，并取出上层清水。④将③中的上层清水煮沸，即可饮用。
深化升华
本题综合性较强，首先要知道洪水中可能含有哪些对人体有害的物质，然后才能明确如何处理。
例2如图是某学生设计的过滤操作示意图。
（1）写出有标号仪器的名称：A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。图中有　　　处错误，说明改正方法：　　　。
（2）该学生在过滤操作实验时，发现经过滤的液体仍然有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因。
思路解析：过滤操作的注意事项简单地可以总结为“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，其间不能留有气泡；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸的上沿；“三靠”是指上面的烧杯口靠在玻璃棒上，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，漏斗下端管口靠在下面烧杯的内壁上。
答案：（1）铁架台　铁夹　烧杯　漏斗　2　待过滤的液体应用玻璃棒引流；漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁
（2）①滤纸已破；②漏斗里的液面高于滤纸的边缘。
深化升华
过滤操作是初中阶段非常重要的一个实验，也是中考的热点。本题考查的是仪器的名称及操作方法，平时做实验时要注意这些知识。
例3实验室制取蒸馏水的过程是 （　　）
A.物理变化
B.化学变化
C.既不是物理变化，也不是化学变化
D.无法判断
思路解析：蒸馏是利用升高温度，使液态物质变为气态，再冷却，气态物质又凝结成液态的过程，在这个过程中是物质的状态发生改变，而物质本身没有变化，因此属于物理变化。
答案：A
深化升华
物理变化一般是指物质的三态变化，即物质的固态、气态、液态三种状态的转化，在这个过程中，物质的分子并没有改变。化学变化是指从一种物质的分子变成另外一种物质的分子。
例4地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 （　　）
①工业“三废”未经处理直接排放　②植树造林，加大绿化面积　③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾　④生活污水的任意排放　⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨
A.③④⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.①③④
思路解析：①和④选项对环境造成污染；而③的废弃电池中含有汞、镉有毒物质，随意丢弃，会对土壤和水源造成污染；塑料制品难降解，会破坏土壤结构，焚烧后产生大量有害气体，污染空气，故③也可对环境造成污染。
答案：D
深化升华
了解空气和水的污染物的主要来源。水体污染物分三类：工业污染、农业污染和生活污水污染。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、元素的概念
我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称为元素。
显然同一种元素具有相同的核电荷数。例如，我们把核电荷数为1的原子总称为氢元素。核电荷数为6的原子总称为碳元素，核电荷数为8的原子总称为氧元素等。
联想发散
某些元素与人类生命密切相关。这些元素称为生命元素。生命元素有27种，13种非金属，14种金属。它们在人体中维持着平衡，一旦被破坏，就会影响人体健康，甚至发生疾病。人体中含量低于0.01%的元素称为微量元素。构成人体的化学物质，含量最多的为碳、氢、氧，占全部成分的90%，氢氧结合为水占65%（人体的2/3是水，70%在细胞内，20％在组织体内，10％在血浆中），35％是固体物质。
二、元素在自然界中的存在
地壳中含量最多的是氧元素，依次是硅元素、铝元素、铁元素、钙元素、钠元素、钾元素、镁元素、氢元素等。
三、元素符号
1.元素符号的书写
元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的。书写元素符号时，由一个字母组成的，要大写；如果由两个字母组成，则前面的字母要大写，后面的字母要小写，如Ca-钙、Cu-铜、Cl-氯。
要点提示
可以把元素分成①金属元素：汉字用“钅”字旁表示，为固体，只有汞除外。金属单质是由原子直接构成的，如钠、铁、钙等。②非金属元素：通常状况下非金属元素有三种状态：带“气”的是气态非金属，有“氵”的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子（如N2、O2等）。固态非金属用“石”字旁表示，它们的单质除碘是双原子分子（I2）外。其余一般均用单原子表示，如碳、硫、磷、硅等。③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体都是气体，该类元素的汉字用“气”字头，它们的单质是由原子构成的，如氦、氖、氩等。
2.元素符号的意义
每个元素符号都可表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如“H”表示氢元素和一个氢原子，在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。例如，“2H”表示两个氢原子。
要点提示
元素符号表示的意义有两个：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。
四、元素周期表简介
元素周期表是研究化学最重要的工具。元素周期表有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，除第8、9、10纵行外，每一个纵行叫做一个族。在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。
问题·思路·探究
问题1元素与原子的关系是怎样的？
思路：事实上，掌握概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。当讨论物质的组成时，应该用“物质是由元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。当讨论物质的微观结构时，就应该用原子来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。
探究：
元素 原子
联系 同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子原子是组成元素的基本单元
区别 只表示种类，没有个数之分 既表示种类，又可表示个数
应用举例 应用于描述物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 应用于描述物质的微观结构。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成”
问题2 蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素？
思路：根据化学反应前后元素的种类不变，对于一些物质的组成，我们可以通过这种方法来测出物质中含有哪些元素，有时还可以把一种物质隔绝空气加强热，分析产物的成分，来得出该物质中含有哪些元素。
探究：我们从电解水的例子可以看出，在反应前后，原子的种类没有改变，不难得出，在反应前后，元素的种类也没有改变。蜡烛燃烧，其实质是与空气中的氧气发生反应，生成了二氧化碳和水。在生成物中，共有碳、氢、氧三种元素。那么在反应物中也有这三种元素。氧气中只含有氧元素，没有碳元素和氢元素，那碳元素和氢元素只能来自于蜡烛中，对于蜡烛中是否含有氧，不能确定。所以蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
典题·热题·新题
例1下列符号中，元素符号的书写正确的是 （　　）
A.钙：CA B.铝：aL C.镁：mg D.铁：Fe
思路解析：书写元素符号时，用拉丁文名称第一个大写字母表示，若几种元素符号的第一个字母相同时，则再附加一个小写字母表示。
答案：D
深化升华
元素符号的书写是最基础的内容，这部分内容没有什么好的方法，只能加强记忆。
例2国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的铁是指（　　）
A.铁单质 B.铁元素 C.铁原子 D.四氧化三铁
思路解析：联系实际想一想就知道，人体的血液中不可能有不溶性的铁单质，也就不可能有铁原子。实际上人体通常所说的缺铁、缺钙、缺碘都是指缺铁元素、缺钙元素、缺碘元素。
答案：B
深化升华
在本题中不要误认为是铁离子，不一定是铁离子，大多数是以亚铁离子或其他形式存在。
例3写出下列符号所表示的意义：
(1)Fe：　　　　　　　；　　　　　　。
(2)2Fe　　　　　　　。
思路解析：此题主要考查了元素符号所表示的意义：①表示某种元素；②表示该元素的一个原子。如果在元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
答案：(1)铁元素　一个铁原子　（2）两个铁原子
深化升华
要正确理解符号中2的意义，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子。
例4下列说法中正确的是 （　　）
A.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
思路解析：描述物质的组成要用元素来描述。A中二氧化碳是不会含有其他物质的；分子不能用元素来描述，只能用原子来描述；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。
答案：D
深化升华
水、二氧化碳和二氧化锰不可能含有氧气，也不会含有氧分子，这几种物质中都含有氧元素。
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知识·巧学·升华
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳：H2CO3CO2↑+H2O
总的化学反应方程式是：?
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
误区警示
　　①不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。?
②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。?
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
二、实验室制取CO2的反应装置
也可以使用以下装置：
三、实验室制取CO2的步骤?
1.检查装置的气密性。2.加入石灰石或大理石。3.加入稀盐酸。4.收集CO2。
方法点拔
　　二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。　　
四、二氧化碳和氧气的制取相关性质比较?
反应物的状态 反应条件 气体密度与空气相比 是否与水反应
二氧化碳 固体+液体 常温 大 反应
氧气 固体、或固体+液体 加热或常温 略大 不反应
问题·思路·探究
问题1：利用下图中间的集气瓶能收集到什么样的气体？
思路：首先可以肯定这里使用的是排空气法收集气体。既然这样气体从上面进来，只能让瓶中原来的空气从下面出去。密度怎样的气体进来之后不会向下运动，而会向下挤压空气，让空气从下面排出呢？实质上：这套集气装置原理与向下排空气法收集气体的原理相同。
探究：能收集到密度比空气小的气体。
问题2:如图所示装置有多种用途，请完成下列问题。?
（1）若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的
　　　　　　　　　端通入（填A或B，下同）。?
（2）若用排空气法收集H2，则H2应从装置的 端通入。?
（3）若用排水法收集O2，先将瓶内装满水，然后O2从 端通入。?
（4）若用水将装置中的O2?排出进行实验时，水应从 端流入。?
思路：（1）收集CO2时，因CO2的密度大于空气，所以从靠瓶底的导气管口进入，聚集下方，并将空气从靠瓶口的导气管排出。?
（2）H2的密度小于空气，因此此方法与收集CO2的方法相反。?
（3）用排水法收集O2时，O2进入瓶内后，在水的上方，产生的压力，将水从靠瓶底的导气管排出。?
（4）用水将O2排出时，水从靠瓶底的导气管口进入，O2从靠瓶口的导气管口排出。?
探究：（1）A　（2）B　（3）B　（4）A
典题·热题·新题
例1：实验室制取二氧化碳一般有以下五个步骤，下列操作顺序正确的是(　　)?
①检验装置的气密性　②按要求装好仪器。③向长颈漏斗中注入酸液　④向广口瓶中放入大理石小块　⑤收集气体?
A.①②③④⑤　　　B.②①④③⑤　　　C.①④②③⑤　　　D.②③④①⑤?
思路解析：制取气体时，首先要检验装置的气密性，不漏气之后，向瓶内放入小块石灰石或大理石，塞好双孔胶塞，导管伸入集气瓶底部，然后向长颈漏斗中加入稀盐酸，收集气体。
答案：B
深化升华
　　本题考查的是实验的操作步骤，解决此类问题时，从头到尾回忆课上做的实验。同时还可以进一步思考，如何检查装置的气密性，怎样装配仪器等。
例2：下图是某学生设计的实验室制取并收集二氧化碳的装置图。完成下列问题：?
（1）指出图中编号仪器的名称：①　　　　　,②?　　　　　。
（2）指出该装置中的错误　　　　　。?
（3）证明二氧化碳已集满的方法是　　　　　。?
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　　　　。?
思路解析：本题所给图形是一个固液不加热的反应装置，适用于固体和液体为反应物，不需加热的反应，可用于制取二氧化碳气体。在仪器安装中有一处错误，长颈漏斗下端位于液面以上，这样生成的二氧化碳气体有一部分可从长颈漏斗逸出。在收集装置处也有一处错误，不论是向上排空气法还是向下排空气法收集气体，导气管都要尽量伸至集气瓶底，排尽空气。
答案：（1）①长颈漏斗②集气瓶?
（2）长颈漏斗的下端位于液面上，导气管下端没有伸到瓶底?
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明集气瓶内已集满二氧化碳?
（4）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
深化升华
　　此题是一道实验改错题。解题的方法是将题给装置图与正确的装置图加以对比，找出异同，再进行判断。观察装置图一般按从左至右、从下至上的顺序进行。观察的内容是药品选用是否正确，仪器连接是否合理。
图Ⅰ
例3:（1）实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？　　　（填“是”或“否”）。为什么？
（2）下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。图Ⅱ装置中哪些可以起到与图Ⅰ装置相同的效果？　　　　　（填写编号）。
图Ⅱ
　　（3）某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。?
［实验目的］　　　　　　　　　　　　。?
［仪器和试剂］　　　　　、玻璃管、CO2气体、肥皂水。
实验步骤 现象及结论
1.将标有“Ⅰ”和“Ⅱ”的两个空量筒（2 000mL）放在实验桌上，往量筒Ⅱ中充满CO2气体。2.用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象 Ⅰ量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而Ⅱ量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳密度比空气大
　　思路解析：问题（1）不是问实验室用什么药品制取CO2气体，而是问实验室制取大量CO2是否能用硫酸和大理石为原料及其原因，这样可考查同学们是否真正理解了知识。实验室制CO2气体，通常是用现成仪器装置，同学们照样画葫芦，能制得气体即可。现提倡在实践中学习知识技能和方法，自主设计实验和有关化学活动。为此题（2）给出实验室制备CO2的装置图，并说明该装置的特点，考查同学们能否将这些设计思想运用于判断其他装置，是否也具有图1装置的特点与效果。题（3）展示“某同学设计了一个有关CO2的探究实验”方案和实验框架，反推“实验目的”和所需“仪器”，体现了新课程改革要求。
答案：（1）否　因为大理石与稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。（2）BD（3）比较CO2气体和空气密度的大小2 000 mL量筒2只
深化升华
本题围绕二氧化碳的制备、发生装置的设计、性质的探究来设计，意在检验同学们能否运用已学知识，创造性求解问题的能力。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
【实验探究】
实验方案 实验现象 反应前后的质量变化 结论及解释
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，并使天平保持平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡 白磷在锥形瓶中剧烈燃烧，生成白烟 m1=m2 参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和相等
方案二：在100毫升烧杯中加入30毫升稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2，比较反应前后的质量 铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 m1=m2 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因为虽然该反应不在密闭容器内进行，但它既没有气体参加反应，也没有气体生成
方案三：取一根蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节天平平衡，点燃蜡烛，观察天平的平衡情况 蜡烛燃烧的火焰分为三层，放出热量。在蜡烛燃烧的过程中，可看到蜡烛逐渐变短，天平不再平衡，指针向右偏转 蜡烛燃烧后质量减小 反应不是在密闭的容器内进行，生成的二氧化碳和水蒸气跑到空气中去了，因而天平不平衡
方法点拨
对质量守恒定律的实验探究，重点是会设计实验方案、描述实验现象，能够根据实验现象得到正确的结论。
2.质量守恒的原因（微观解释）
因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。
要点提示
①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如5克水在加热的条件下变成5克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
二、化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
CuO+H2Cu+H2O
CuO+MgCu+MgO
要点提示
通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
2.化学方程式提供的信息
（1）哪些物质参加了反应（反应物）。
（2）生成了哪些物质（生成物）。
（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。
（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。
（6）反应前后质量守恒等等。
3.化学方程式表示的意义
意义 实例C+O2CO2
表示反应物、生成物以及反应条件。 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。 C　+　O2CO212∶16×2　∶　4412∶　32　　∶　443　∶　8　　∶　11
表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。 C+O2CO21∶1　∶　1
4.化学方程式的读法。以C+O2CO2为例。
化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。
①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。
问题·思路·探究
问题1在实际操作过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是有的同学认为部分化学反应不遵循质量守恒定律，对吗？
思路：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：
（1）找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
（2）找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
注意到这两点，就很容易解释实验中遇到的反应物的质量和生成物的质量不相等的情况了。
探究：不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
典题·热题·新题
例1下列对质量守恒定律的理解正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳
B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g
D.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
思路解析：A选项是对“参加反应”四字理解不透，10 g碳与10 g氧气反应时，碳并没有全部参加反应，而是仅有一部分反应，还有一些未反应，因而生成的二氧化碳的质量应小于20 g。B选项中铝条燃烧是铝和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据质量守恒定律，铝条燃烧后增加的质量一定等于参加反应的氧气的质量，故B选项正确。C选项中高锰酸钾完全分解生成三种物质，是分解反应，因此，10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g，故C选项正确。D选项是物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化。
答案：BC
深化升华
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。理解概念时要注意“参加反应”“之和”等关键字词。
例2某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中　　　　　　　（　　）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
思路解析：由题给信息该反应可表示为：某物质+氧气二氧化碳+水，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，则反应物中也必定含有碳、氢、氧三种元素，又因为反应物中已经有氧气，所以，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
答案：D
深化升华
本题一方面要注意质量守恒，同时还要考虑反应物中有氧参加，所以该物质中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素。
例3对化学方程式2CO＋O22CO2的读法或叙述正确的是　　　　　　　　（　　）
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳
C.反应中CO、O2、CO2的质量比为28∶32∶44
D.2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子
思路解析：表述化学方程式时，两物质间的“+”读成“和”或“与”而不是数学符号中的加号，“”表示生成的意思。故A、D选项错误。化学方程式反映物质间质量比是建立在质量守恒定律基础上的，必须是物质相对分子质量与前面化学计量数乘积之比，CO、O2、CO2的质量比应为56∶32∶88。
答案：B
深化升华
化学方程式表示的意义及其读法是化学的最基本内容，化学的特点就是用符号来表达一定的含义。通过一个化学方程式我们可以获得很多信息，如反应物之间的分子个数比，各种反应物以及生成物的质量比等。
例4 已知反应：2A+5O24CO2+2H2O，则A的化学式为 （　　）
A.C2H4 B.C4H4 C.C2H2 D.C4H2O
思路解析：在化学反应前后，原子的种类、数目没有发生变化。
2A+5O24CO2+2H2O
由上式可以看出，反应后一共含有4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应前已经含有10个氧原子，所以2A中一定含有4个碳原子、4个氢原子。因此A中一定含有2个碳原子、2个氢原子，故A的分子式为C2H2。
答案：C
深化升华
此题实际是质量守恒定律的应用，根据方程式左边所含原子总数与方程式右边所含原子总数相等，即可解得。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。
一、碳的单质?
1.金刚石?
无色透明，正八面体形状，可作装饰品——钻石，它是天然存在的最硬的物质。?
2.石墨?
石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性能。
要点提示
　　石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。以干电池用石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。另外石墨的结构是分层的，每一层内每个碳原子和其他三个碳原子结合，形成正六边形，每层之间的连接不牢固，可以滑动。
3.木炭、活性炭、炭黑
木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。这种疏松多孔的结构使木炭具有吸附能力。?
木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较
木炭 吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质
活性炭 吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖
炭黑 制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性
焦炭 冶炼金属
4.C60分子
C60是一种新的以单质形式存在的碳，是一种由60个碳原子构成的分子，它
形似足球，很稳定。
要点提示
　　C60分子结构与足球相似，所以又称“足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个C60分子中含有60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样C60有30个六边形组成。
5.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途
金刚石 石墨
物理性质 外观 无色透明正八面体形状的固体 深灰色细鳞片状固体
光泽 加工琢磨后有夺目光泽 有金属光泽
硬度 最硬（天然存在） 很软
导电性 不导电 优良的导电性
用途 刻刀、钻石、钻头 铅笔芯、电极、润滑剂
要点提示
　　①金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑腻感。除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。?
②物质的组成结构决定体现物质的性质决定体现物质的用途
二、碳的化学性质?
在常温下，碳的化学性质不活泼。常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易发生变化。?
1.碳跟氧气的反应?
单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。化学方程式为：
氧气充足时：C+O2CO2?
氧气不足时：2C+O22CO
2.碳跟某些氧化物的反应?
（1）木炭和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳：?
2CuO+C2Cu+CO2↑
［实验探究］木炭还原氧化铜?
原理：C+2CuO2Cu+CO2↑
装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）。?
实验步骤：①按(上图)从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。②将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。③用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。④点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。几分钟后，可观察到澄清石灰水变浑浊。⑤拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒在一张白纸上。⑥混合粉末中有红色的单质铜生成。
现象：黑色粉末变成红色固体，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊。
要点提示
　　①试管口略向下倾斜。?
②实验结束先从澄清石灰水中拿出导管再停止加热。?
③待试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化；?
④用酒精灯加热时可用网罩提升温度，也可用酒精喷灯加热。?
氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是13∶1，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(9～13)∶1的范围内效果较好。
（2）木炭还原氧化铁?
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑?
三、还原反应?
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。含氧化合物提供氧的性质叫做氧化性，含氧化合物是氧化剂；夺取含氧化合物中氧的物质是还原剂，它的这种性质叫做还原性。用于冶金工业，如3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要点提示
　　①氧化剂和和还原剂描述的对象是反应物，还原反应和氧化反应描述的是反应过程，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。如：反应2CuO+C2Cu+CO2↑。
氧化铜失去氧而变成单质铜，氧化铜被还原发生了还原反应。木碳得到氧变成二氧化碳，木碳被氧化发生了氧化反应。木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有还原性，是一种还原剂。氧化铜能使木炭氧化为二氧化碳，那么氧化铜具有氧化性，在这个反应中是还原剂。?
关于氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的判断，可以根据下面的韵语：?
得氧氧化，失氧还原；要是问剂，恰恰相反。?
②氧化反应和还原反应同时发生，不可能在一个反应中，只有物质发生氧化反应，没有物质发生还原反应。也就是说在同一反应中，有氧化剂，也有还原剂。
问题·思路·探究 ?
问题1：吸附（作用）是物理变化还是化学变化？?
思路:吸附是各种固体表面都有的性质。一定质量的吸附剂，吸附能力的大小决定于其表面积的大小，表面积越大，吸附能力越强。被吸附的气体物质的分子越大（半径越大）——相对分子质量越大，沸点越高，越易被吸附。?
探究:木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化并没有新物质生成，因此是物理变化。由于活性炭是将木炭在隔绝空气的条件下，通过水蒸气气流加强热得到的，所以管道更为疏通，因而吸附性强于木炭。?
问题2：同一种元素可以组成不同的单质吗？?
思路：由于同一种元素可以组成不同种单质，元素已经发现了109种，那么单质的种类就要更多了。注意元素和单质是不同的概念，单质一定是由同一种元素组成的，但一种元素不一定只形成一种单质。?
探究：同一种元素不仅能够组成一种单质，有的还能组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等几种单质；磷元素可组成红磷、白磷等单质；氧元素可组成氧气、臭氧等单质。 典题·热题·新题
例1：碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（　　）
A.都是黑色固体 B.碳原子的排列方式都相同?
C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.都能使红墨水褪色?
思路解析：金刚石是无色透明的，所以A选项不对；这几种物质正是因为碳原子排列方式不同所以结构不同，是不同的物质，所以B选项错；金刚石、石墨和无定形碳都是碳元素形成的单质，其燃烧产物相同，都是二氧化碳；这三种物质中，只有无定形碳是疏松多孔的物质，具有吸附性，能使红墨水褪色，所以D选项错。?
答案：C
深化升华
该题考查了对同种元素可以组成不同单质的理解，进一步提高了对组成结构决定性质、性质决定用途基本原理的认识。金刚石、石墨和无定形碳等单质都是由碳元素组成的，虽组成元素完全一样，但因结构不同,又是完全不同的几种物质，性质差别很大。如金刚石无色透明、硬度极大、不导电，石墨呈灰黑色、质软、具有良好的导电性，木炭、活性炭有较强的吸附性等，用途也各不相同。
例2：1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。
思路解析：由于碳原子排列方式的不同，导致它们的物理性质有较大差异。金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管都是由碳原子构成的碳单质，它们的化学性质（常温下稳定性、可燃性、还原性）是相同的，而且由于碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子，决定了这些碳单质在常温下性质稳定。证明足球烯和碳钠米管都是由碳元素组成的，首先利用其可燃性说明其含有碳元素，其次通过定量测定证明其只含碳元素。?
答案：（1）碳原子的排列方式不同。（2）不活泼，因为碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子。（3）将足球烯放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧，测定其生成物是二氧化碳，且二氧化碳里所含碳的质量等于燃烧前后足球烯减少的质量。
　　分析题目时应将足球烯和碳纳米管的结构、性质与金刚石和石墨的结构、性质相联系。例3：据《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 …（　　）?
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化?
B.金刚石是碳的一种同位素?
C.钠被氧化最终生成碳酸钠?
D.金刚石中只含有非极性共价键?
思路解析：判断过程属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由二氧化碳合成金刚石产生新的物质属于化学变化，金刚石是一种单质而不是元素。?
答案：B
深化升华
　　此题综合性较强，考查的知识点较多，既有概念方面的问题，又有化学性质方面的问题，如钠被氧化最终生成碳酸钠，还有理论方面的问题，如共价键。只要这些基本知识比较扎实，此问题不难解决。
例4：水煤气厂生产煤气，将水加热成蒸气，通过赤热的碳，得到氢气和一氧化碳。王老师为了说明其化学原理，画出了如图所示的卡通片，其中A图表示?　　　　　　?（物质），是　　　　　　剂；B图表示　　　　　　（物质），是　　　　　　剂；写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　。?
A　　　　　B
　　思路解析：根据氧化还原反应的原理，氧化剂给出氧原子，还原剂得到氧原子，从反应H2O+CH2+CO可看出，H2O给出氧原子，是氧化剂；碳得到氧原子，是还原剂。?
答案：H2O　氧化　C　还原　H2O+CH2+CO
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　　本题首先要学会读图片，根据图片提供的信息，给出氧原子的应该是水，得到氧原子的应该是碳。
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知识·巧学·升华
一、二氧化碳?
1.二氧化碳的物理性质
标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降低温度能变成固体，俗称“干冰”。?
2.二氧化碳的化学性质
(1)不能燃烧，也不支持燃烧?
二氧化碳能使燃着的木条熄灭，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的物质（如活泼金属镁）燃烧。?
(2)与水反应生成碳酸?
CO2+H2OH2CO3，CO2能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定容易分解，H2CO3 H2O+CO2↑，所以，实验室里没有碳酸存在。
(3)与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀碳酸钙
ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2 ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
所以，ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验二氧化碳的存在。?
3.二氧化碳对生活和环境的影响?
（1）温室效应的产生?
因为大量使用化石燃料，森林破坏，大气中ＣＯ２增多，地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖，这种现象称为“温室效应”。能产生温室效应的气体除了ＣＯ２，还有臭氧（Ｏ３）、甲烷（ＣＨ４）和氟氯代烷等。?
（２）温室效应产生的危害?
①两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；②导致土地沙漠化；③造成农业减产。
（３）防治温室效应的措施?
①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；④限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用。?
二、一氧化碳?
1.一氧化碳的物理性质
通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。?
2.一氧化碳的化学性质?
[实验探究]一氧化碳的燃烧
现象 无色、无味的一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量。在其火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上出现水珠；把烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。
分析 2ＣＯ＋Ｏ22ＣＯ2
（1）可燃性　反应原理：2ＣＯ＋Ｏ22ＣＯ2??
（2）毒性?
一氧化碳能与血液中的血红蛋白相结合，导致生物体因缺氧而死亡。煤气中毒就是一氧化碳造成的中毒。
联想发散
　　在新鲜的鸡血里通入一氧化碳，血液由鲜红色变成深红色，说明CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
　　（3）还原性?
一氧化碳能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁的反应。?
[实验探究]CO的还原性?
①反应原理：CO＋CuOCu＋CO2??
②操作步骤：a.加热前先通入一氧化碳赶走空气?
b.再点燃酒精灯加热?
c.反应结束，先撤走酒精灯?
d.等试管冷却后再停止通入一氧化碳?
③尾气处理：因一氧化碳有毒，可点燃剩余尾气?
④实验现象：黑色粉末逐渐变成红色粉末；生成气体使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
要点提示
　　先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。酒精灯应后点先熄，再通一会儿一氧化碳直到试管冷却。
问题·思路·探究
问题1：为了使用石灰浆〔Ca（OH）2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？
思路：这个问题与生活联系密切，石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,它可与二氧化碳反应生成碳酸钙与水；生炭火盆的目的是产生大量的二氧化碳，使氢氧化钙尽快反应掉。?
探究：生炭火盆的目的是产生大量的二氧化碳，开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿是因为二氧化碳与氢氧化钙反应产生了水。?
问题2水壶里的水沸腾后，溢出溅到煤炉的炉火上为什么火焰不熄灭，反而燃烧更旺？思路：水与碳的反应是吸收热量的反应，只有少量的水溅到炽热的炭火上才能发生上述
现象。若水量较大时，由于上述反应进行时需从周围空间吸收大量的热，将使燃烧的物质温度降低到着火点以下。所以当水刚接触燃烧着的物体之初，燃烧的火焰显得更旺，随着水量的增加，周围空间温度的降低，最终火焰将逐渐减弱而熄灭。这也就是用水来灭火的原因。
探究：水壶里的水沸腾后，溢出溅到正在燃烧旺盛的炽热的炭火时，水与灼热的炭便发生如下的化学反应：H2O＋CH2+CO，在高温点燃条件下，产生的氢气和一氧化碳可和空气中的氧气发生反应而燃烧。
2H2+O22H2O 2CO+O2CO2
故水沸腾后，溢出溅到炉火时，炉火的火焰不但不熄灭反而燃烧得更旺。?
典题·热题·新题
例1：某同学设计了如下一组实验。取四朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。完成下列问题：
?
Ⅰ.纸花变红；Ⅱ.　　　　　；Ⅲ.纸花不变色；Ⅳ.　　　　　。?
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
　 。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
　 。
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：　
　 。
思路解析：实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；Ⅲ中说明CO2不能使石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明CO2与水反应生成的H2CO3具有酸的性质。?
答案：（1）纸花不变色　纸花变红?
（2）稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红?
（3）证明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质?
（4）CO2＋H2OH2CO3
深化升华
　　此题主要是通过对比实验，证明使紫色石蕊变红的是碳酸而不是ＣＯ２。
例2：将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（　　）?
A.N2　　　B.CO2和N2　　　C.CO2和CO　　　D.N2和CO?
思路解析：这类题一定要看每步反应掉什么气体，结果又生成什么气体。先通入澄清石灰水，除掉原有的CO2气体，再通过灼热的氧化铜，除掉原有CO气体，又生成了新的CO2气体，而N2在通常情况下不与其他物质发生反应，因此剩余的气体是CO2和N2。
答案：B
深化升华
熟悉物质的性质，是处理这类问题的关键。每一步处理的结果，消耗了哪些物质，又能够产生哪些物质，这是正确处理这类问题的根本。
例3用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为（　　）?
A.1∶1∶1　　 B.1∶3∶14　　　
C.1∶6∶14　　　 D.2∶1∶2?
思路解析：首先写出三种物质分别与氧化铜反应的化学方程式.?
(1)①H2+CuOCu+H2O ②C+2CuO2Cu+CO2　 ③CO+CuOCu+CO2?
题中的条件是CuO的质量相等，可将①③反应方程式各项都乘2得：?
(2)①2H2+2CuO2Cu+2H2O　②C+2CuO2Cu+2CO2?③2CO+2CuO2Cu+2CO2?
所以氢气、木炭粉、一氧化碳的质量比为4∶12∶56=1∶3∶14
??答案：B
深化升华
相同量的氧化铜，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三者的分子个数比为2∶1∶2，故三者的质量比为4∶12∶56=1∶3∶14。
例4:一氧化碳有毒是因为它（　　）?
A.易燃 B.是还原剂?
C.与氧结合生成二氧化碳 D.与血红蛋白结合，使其失去吸收氧气的能力?
思路解析：一氧化碳有剧毒，吸进肺里跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，使血液的携氧功能发生障碍，造成肌体急性缺氧，所以人吸入一氧化碳，就会因为缺乏氧气而死亡。?
答案：D
深化升华
一氧化碳的毒性主要是与血红蛋白结合，这是一氧化碳毒性的关键性质。通过本题可整理有关有气体的知识，制成卡片，便于记忆。
例5:冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照和适量补充气肥（CO2），以满足蔬菜光合作用的需要。某同学设计了在自家大棚中施放气肥的方法：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处，需要时向桶中加入一些固体物质，如a.石灰石块　b.纯碱　c.小苏打　d.碳铵等即可有气肥放出。试完成下列问题：?
（1）若废酸中主要含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的　　　（填序号），因为 。?
（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的　　　　　（填序号），写出所选用固体物质与硫酸反应的化学方程式　　　　　。?
（3）塑料桶挂在高处的原因是　　　　　。
思路解析：该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生活实际问题的能力。据题给新信息，应用所学知识可知：（1）不能选用a，因块状石灰石与稀硫酸反应，生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。（2）选用d，因碳铵与混合酸反应，除生成CO2外，还生成促使蔬菜的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的氮肥氯化铵、硫酸铵、硝酸铵的混合物。其中碳铵与硫酸反应的化学方程式为：2NH4HCO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑。（3）CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于CO2与蔬菜叶面充分接触。?
答案：（1）a　因实验室制取CO2若选用块状石灰石与稀硫酸反应，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。?
（2）d 2NH4HCO3＋H2SO4 (NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑
（3）CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于CO2与蔬菜叶面充分接触。
深化升华
　　该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生活实际问题的能力。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、化学式
1.概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。
2.化学式表示的意义（以H2O为例）
3.化学式的书写与读法
各物质的化学式是通过实验测定它的组成而得到的，一种物质只能用一个化学式表示。一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号去表示。有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子称为双原子分子，写化学式时，先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字，例如氢气：H2。
(1)化学式的书写:
（2）化学式的读法
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
深化升华
以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4.化学符号周围各数字的意义
写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如：
要点提示
要正确理解符号中2的意义：2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子。
二、化合价
1.定义
一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的表示方法
元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别：
表示元素化合价
表示离子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2-
3.化合价的一些规律
（1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（3）在单质中元素的化合价为零。
（4）有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合价分别为－2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离），而且得失电子数目可以不同。
（5）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为－2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为－1价〔简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的化合价是（－2）+?（+1）=－1〕?。
4.化合价与化学式的关系
化合价与化学式关系归纳成下表：
应用 例子
1.检查化学式的正误 依据：（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
2.从化学式求元素的化合价需要的条件是：（1）已知一种元素的化合价（2）化合物的化学式 FeO中Fe元素的化合价：设Fe在FeO中化合价为x,依据：x×1+(-2)×1=0x×1+(-2)=0,x=+2?在FeO中，Fe化合价为+2
3.应用化合价写化学式的步骤:(1)排元素符号的顺序(2)标出各元素的化合价(3)求各元素的原子个数:(4)得化学式(5)检查 二氧化硫化学式①SO② ③ ③ 原子个数=　O原子个数=④SO2⑤依据：（+4）×1+（-2）×2=0
方法点拨
根据化合价书写化学式的一般思路：由物质名称→排列元素符号（先读后写）→标出化合价→确定原子（或原子团）的个数比（一般是最简整数比）→写出化学式→检验。绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。
5.牢记常见元素的化合价
对于化合价可以编成顺口溜的形式加以记忆。
记忆要诀
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真；
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷；
氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
6.常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
7.原子团
在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质。
8.化合价的计算
计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价，其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里，正负化合价的代数和一定为零，以不变应万变。
如：计算高锰酸钾中锰的化合价时依据钾（K）+1，而氧（O）-2价，设锰元素的化合价为x，则根据化合价法则，+1+x+（-2）×4=0，x=+7，所以KMnO4中锰的化合价为+7。
9.化合价的应用
（1）检验化学式正误（代数和是否为0）。
（2）依据化合价书写化学式。
要点提示
①只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而绝不能根据化合价，随意乱写事实上不存在的物质的化学式。②一般把正价元素写在前面，负价元素写在后面，但也有不能这样写的，如NH3，N为－3价，H为+1价。③如果需标明原子团的个数时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角。
三、化学式的有关计算
1.相对分子质量概念
化学式中各原子相对原子质量的总和。
2.计算
（1）计算物质的相对分子质量
（2）
（3）元素的实际质量＝物质的实际质量×该元素的质量分数
四、有关相对分子质量的计算
1.计算物质的相对分子质量
2.计算物质中各元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
即
4.元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
方法点拨
在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则就可以认为间接地告诉你该物质中某元素的质量分数了。
要点提示
解题格式要规范，“100%”不能丢掉，原子个数要统计准确。
在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有2个氮原子。因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的相对原子质量乘以2，有时在进行此类题的计算时，通常求物质中某元素的质量。
一定量的某物质中所含某元素的质量=该物质的质量×该元素在化合物中的质量分数。
问题·思路·探究
问题1化学符号表示的意义
思路：对于化学符号所表示的意义或者是用化学符号表示一些微粒，是经常考到的，就给予足够的重视，这也对后面有关化学式的正确计算提供了保证。
探究：初中化学中主要接触到三种化学用语：（1）元素符号；（2）化学式；（3）化学方程式。对于化学用语，主要从两个方面掌握，一是化学用语的正确书写，二是化学用语表示的含义。元素符号可以表示：（1）一个原子；（2）一种元素；（3）有些元素符号还可以表示由这种元素组成的单质。书写元素符号时要注意第一个字母大写，第二个字母小写。
问题2某铜的氧化物，经测定得知该氧化物的组成中铜元素和氧元素的质量比为8∶1。据此你能确定该铜的氧化物的化学式吗？
思路：由化学式可求化合物中元素的质量比，那么由化合物中元素的质量比也可推求化学式，解题的关键是如何确定组成元素的原子个数比。
探究：化合物中各元素的质量比可由化学式求出，就是把各元素的相对原子乘以各元素的原子个数所得的积的比值（最简化）。本题已给出该铜的氧化物中铜元素与氧元素的质量比为8∶1，关键是如何确定氧化物中两种元素的原子个数比。可先设出该氧化物的化学式为：CuxOy,再按求元素的质量比列式，求出x和y的比值。
设该铜的氧化物的化学式为CuxOy
64x∶16y=8∶1　　　x∶y=2∶1?
可知该铜的氧化物的化学式为Cu2O
典题·热题·新题
例1 判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上
①Ca2+?②NO2　③2NO　④　⑤２
（1）表示分子个数的是　　　。
（2）表示离子所带电荷数的是　　　。
（3）表示元素化合价的是　　　。
（4）表示一个分子中所含原子个数的是　　　。
思路解析：Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；NO2中的“2”表示一个NO2分子中含有2个氧原子；2NO中的“2”表示分子个数；中的“2”表示MgO中Mg的化合价为+2；2中的“2”表示离子的个数。
答案：（1）③　（2）①　（3）④　（4）②
深化升华
明确化学符号周围各数字的含义。化学符号前的数字表示微粒的个数；右下角表示每个微粒中所含该原子的数目；右上角表示离子所带的电荷数；正上方表示这种元素在化合物里表现出来的化合价。
例2下列关于化合价的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显－2价
B.在O2中，氧元素显－2价
C.非金属元素在化合物中总显负价
D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
思路解析：化合价是元素在化合物中表现出来的，所以A选项是错误的，应该说钠元素显+1价，氧元素显－2价；单质的化合价为零，所以B选项也是错的；在非金属元素与氧元素化合的时候，非金属元素显正价，氧元素显负价，所以C选项是错的；对于D选项可用举例说明，如在NH4NO3中，氮元素有－3价和+5价。
答案:AD
深化升华
解决此类问题，首先要熟记常见元素的化合价，然后根据物质中各元素的化合价代数和为零来求其他元素的化合价。
例3金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（C6H7K3O8）。下列对枸橼酸钾的说法正确的是　　（　　）
A.该物质的一个分子中含25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
思路解析：从该物质的化学式可得出下列信息：①组成元素的种类。②各元素的原子个数比，进一步可确定。③一个分子中的原子数目。④各元素的质量比。A项中，一个分子所含原子数为：（6+7+3+8）＝24，不正确。B项中，C、H、K、O元素的质量比为12×6∶7∶39×3∶16×8，B项也不正确。
答案：D
深化升华
C60是一种仅含碳元素的纯净物，所以它是单质，不是化合物。从C60的化学式上看，它的一个分子是由60个碳原子构成的，所以相对分子质量是12×60=720。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、化学方程式的书写原则
化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
要点提示
左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；
中间连符号，条件要注清；生成沉淀气，箭头（↓↑）来标明。
书写化学方程式时，“↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在反应物的气体或固体中标；二是反应物中有气体时，在生成物的气体右边不需标“↑”。
二、化学方程式的书写步骤（以水通电分解为例）
1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
H2O——H2＋O2
2.配：配平化学方程式，并检查。
2H2O——2H2＋O2
3.注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。
2H22H2↑＋O2↑
4.等：把短线（或箭头）改成等号。
2H2O2H2↑＋O2↑
5.查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。
三、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
1.配平依据:质量守恒定律。
2.配平标志：式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
3.配平方法
常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。
（1）观察法
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物入手，推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数。
②据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。
方法点拨
有氢以氢作标准，无氢以氧为准线；氢氧全无找一价，变单成双求配平；
调整只能改系数，原子各等即为平；配平系数有分数，全乘最小公倍数。
（2）最小公倍数法
按照这一方法进行配平的步骤如下：
从式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手配平。找出它们的最小公倍数，依次推算各化学式的化学计量数。
（3）奇数配偶法
按照这一方法进行配平的步骤如下：
找出式子两边出现次数最多且原子总数是一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前面配上最小的偶数，依次推出其他化学式的化学计量数。利用奇数配偶法配平可归纳为以下韵语：奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终。
4.书写时常见的错误
（1）写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。
（2）未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。
（3）“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。
如：在S+O2SO2中，虽然SO2是气体，但有O2参加反应，所以不用“↑”。
问题·思路·探究
问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇（化学式为C2H6O），在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。
（１）如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？
（２）你的实验方案还有哪些问题不能解决？
思路：题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息告诉我们：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成水，说明酒精中应含氢元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含碳元素；因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。
原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊。这两条是同学们普遍知道的知识。
探究：（1）点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。
（2）因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，故该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。
典题·热题·新题
例1下列化学方程式都有错误：
A.Fe+O2FeO2 B.2P+5OP2O5
C.Mg+O2MgO D.S+O2SO2↑
E.KClO3KCl+O3↑ F.NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2
其中（1）写错化学式的有　　　　　。（2）未配平的有　　　　　。
（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有　　　。
（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有　　　　　。
思路解析：A中生成物四氧化三铁的化学式写错，漏了反应条件；B中反应物氧气的化学式写错，漏了反应条件；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。
答案：（1）A、B、E　（2）C、F　（3）B、D、E　（4）D、F
深化升华
判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题A中方程式没有配平，B没有标反应条件（点燃），D中反应物中有氧气，SO2则不能标“↑”。
例2氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试完成下列问题：
（１）写出该反应的化学方程式： 。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？（写出两条即可）
思路解析：化学反应若用微观图示表示的话，其意义可概括为这样几条：
（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物与生成物之间的粒子个数比；（3）表示反应物与生成物之间的质量比；（4）表示物质的组成；（5）表示物质的构成；（6）表示分子的构成；（7）表示在化学变化中分子可再分，原子不可再分；（8）表示化学反应前后，原子的种类、数目不变等。
答案：（1）2H2+O22H2O
（2）除思路解析中前三点外，任选两条。如
深化升华
化学方程式的意义与化学反应微观图示的意义一样。通过本题要学会读表示分子的简图，从分子在反应前后的变化找出问题的关键点。
例3配平下列化学方程式：
（1）　　　　Cu+　　　　O2　　　　　　CuO
（2）　　　　C3H8+　　　　O2　　　　　　　CO2+　　　　H2O
（3）　　　　FeS2+　　　　O2 Fe2O3+　 　SO2
（4） Cu2（OH）2CO3 CuO+ H2O+　 　CO2
思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2。
（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4。（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8。（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。
答案：（1）2　1　2　（2）1　5　3　4　（3）4　11　28　（4）1　2　1　1
深化升华
配平化学方程式也是学习化学的基本技能，只要遵循化学方程式的配平原则及主要步骤，一般的化学方程式都可轻松地配平。
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知识·巧学·升华
一、化石燃料?
化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生能源。?
1.煤
煤俗称“工业的粮食”，是古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。以煤作燃料主要是利用煤与氧气反应释放大量热量。将煤隔绝空气加强热(干馏)可分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等多种有用的物质，从而使煤得到综合利用。这一过程可表示为：?
2.石油
石油俗称“工业的血液”，是古代海洋生物的遗骸埋在地下经长期复杂的变化形成的，石油是一种黏稠状液体，由沸点不同的化合物组成，主要含有碳、氢元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到不同的产品。如汽油、煤油、柴油、润滑油等，它们具有广泛的用途。这一过程可表示为：
3.天然气
天然气的形成与石油相同，在有石油的地方一般都有天然气存在。天然气的主要成分是甲烷。甲烷(CH4)是无色无味的气体，极难溶于水，易燃烧，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，生成水和二氧化碳，CH4＋2O2CO2+2H2O。把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，这对于解决我国农村的燃料问题，提高农家肥料的肥效，改善农村卫生条件以及发展农业生产等有着十分重要的意义。?
4.化石燃料的合理开采和节约使用
煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生的资源，面临被耗尽的危险，应合理开采、综合利用并节约使用。使燃料充分燃烧，对于节约能源、减少环境污染非常重要。?
要点提示
使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气(或氧气)；二是燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳等物质，污染空气。
二、化学反应的能量变化?
1.吸热和放热?
物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。有些化学反应是放热的，如物质的燃烧、铝与盐酸的反应等，这些都称为放热现象；有些反应是吸热的，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等，这些都称为吸热现象。?
2.人类生活对化学能量的利用?
(1)生活燃料的利用：如做饭、取暖等。?
(2)利用燃烧产生的能量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等。?
(3)利用爆炸产生的巨大能量：开山炸石、拆除危旧建筑等。?
(4)利用食物在体内发生化学反应放出的热量，可维持体温和日常活动所需的能量。
联想发散
在远古时代，我们的祖先就会使用天然火，他们用火烘烤食物，驱赶野兽，还用火照明，防寒。火的使用，增强了人们适应自然的能力。人类使用的燃料，从最早的柴草、木柴，到煤、石油、天然气，发展到今天的许多新型燃料，燃料的燃烧在人类社会发展过程中起着相当重要的作用。
问题·思路·探究
问题1：化石燃料燃烧对环境有哪些污染？?
思路：
(1)煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时会排出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。?
(2)汽车尾气中的主要污染物是一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等。?
(3)燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。
探究:(1)煤的燃烧?
因煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时会排出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，它们溶于水会形成酸雨。酸雨不仅影响人的健康和植物生长，还会造成对自然资源以及建筑物等的破坏。煤若燃烧不充分还会产生有毒气体一氧化碳(CO)污染空气。因此，应尽量减少使用原煤作燃料。?
(2)汽车用燃料的燃烧?
①汽车用燃料是汽油或柴油。它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排到空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
②为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：?
a.改进发动机的燃烧方式，以使燃料能充分燃烧；?
b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；?
c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；?
d.加大检测尾气的力度，禁止尾气未达到环保标准的汽车上路；?
e.使用清洁燃料，例如压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)；?
f.在汽油中添加适量酒精制成乙醇汽油等。?
(3)化石燃料燃烧，造成对空气污染的原因?
①燃料中的杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物，如SO2等；?
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；?
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。?
（4）化石燃料中天然气是清洁能源。?
相比之下由于天然气的主要成分是甲烷，甲烷的含碳量相对较小，燃烧较完全，燃烧产物是二氧化碳和水，所以它对大气的污染较轻，通常称为清洁能源。
问题2：煤矿的矿井里常含有甲烷，煤矿发生瓦斯爆炸造成人员伤亡的事故时有发生。你认为煤矿应采取什么安全措施？?
思路：本题考查化学知识在安全生产方面的应用。甲烷是可燃性气体，在矿井里和空气混合在一起，遇到明火，就可能剧烈燃烧而引起爆炸。故应采取严禁烟火、通风透气等措施。? 探究：应采取的措施是：(1)严禁烟火，排除一切可能产生火花的因素；?
(2)通风透气，使矿井里产生的甲烷尽快散失等。
典题·热题·新题
例1：下列说法正确的是（　　）?
A.天然气就是甲烷，所以它是纯净物?
B.煤和石油中，含量最多的元素是碳元素?
C.煤不可再生，而石油可再生?
D.天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物?
思路解析：化石燃料是古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是混合物，也都是不可再生资源；煤中主要含碳元素，而石油中主要含碳、氢两种元素。?
答案：D
深化升华
天然气和甲烷是两个概念，要注意概念的区别，天然气的主要成分是甲烷，除了甲烷外还有一些其他的物质。
例2：2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供了部分能源。?
(1)沼气燃烧的化学方程式是　　　。?
(2)下列说法正确的是(填序号)　　　　　　。?
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气?
②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义?
③沼气的主要成分——甲烷是一种最简单的碳氢化合物?
④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸?
思路解析：沼气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷是最简单的碳氢化合物，具有可燃性，煤矿矿井里的瓦斯爆炸主要就是甲烷与空气混合遇明火造成的。?
答案：(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O　（2）①②③④
深化升华
本题以社会热点为背景,将沼气的产生、主要成分、化学性质以及用途有机结合进行命题，考查运用课本知识解决实际问题的能力。
例3：请仔细阅读下列文字，然后完成有关问题。?
(1)煤是一种常用的化石燃料。家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如图)。请你分析这种变化的优点是　　　　　　　。
?
(2)煤燃烧时会产生许多污染物。据资料显示，冬天空气中二氧化硫含量会增多，请你分析造成这一现象的可能原因是　　　　　　。为了减少煤燃烧对环境造成的污染，可将水蒸气通过炽热的煤层制得较清洁的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出反应的化学方程式：　　　　　　。
(3)水煤气用管道输送到千家万户，这便是我们常说的家用煤气。煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体，其目的是 。
思路解析：从煤的制作结构上可以看出，蜂窝煤是疏松多空的，便于与空气接触，而煤球是实心的，与空气的接触面积小。?
答案：(1)增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧?
(2)冬天用煤量增大，燃烧时产生的二氧化硫增多　C＋H2OCO＋H2?
(3)便于及早发现煤气泄漏，以防引起中毒
深化升华
本题密切联系生产、生活实际，将考查的知识点放在熟悉的生活情景中，让人感到自然、可亲。本题主要涉及燃料充分燃烧、煤的组成以及安全使用煤气的有关知识。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子在离核较近的区域运动，有的电子在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子是分层排布的。由内到外分为七层，电子离核由近及远，能量由低到高。
2.核外电子的分层排布
（1）核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
（2）原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核近的区域运动，能量高的，通常在离核远的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。电子能量高低，离核远近与电子层的关系如下所示：
电子层：
一、二、三、四、五……
字母表示：K、L、M、N、O……
离原子核：近→远
能量高低：低→高
这样，核外电子可以看作是在能量不同的电子层上运动，也可以看作电子是分层排布的。
3.核外电子层排布的表示方法——原子结构示意图
例：氧原子结构示意图为：
要点提示
认识常见元素的原子结构示意图。小圈及圈内的数字表示原子核及原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
4.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。
要点提示
原子中电子围绕着原子核高速运动，由于运动速率很快，根本无法确定电子的运动轨迹，无法知道某一时刻它所处的位置，人们只能想象，电子在核外运动就像一团云雾笼罩在原子的周围，人们把它形象地称为电子云。
二、离子的形成
1.氯化钠的形成
当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子分成单个的氯原子，与钠原子发生了下述变化：钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子（Na+），氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子（Cl-）。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不显电性，生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。
要点提示
钠原子的最外层电子数是1，它容易失去最外层的1个电子，使次外层变成最外层，从而达到8个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子数是7，它容易得到1个电子，达到8个电子的稳定结构，钠原子把它的1个电子给了氯原子，它们彼此都达到了稳定的结构，形成了稳定的化合物。
2.阴离子的形成
阴离子是原子或原子团得到电子形成的粒子，如S2-、OH-、等。
3.阳离子的形成
阳离子是原子或原子团失去电子形成的粒子，如：H+、K+、等。
三、原子与离子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数等于核外电子数 核电荷数大于核外电子数 核电荷数小于核外电子数
电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
符号举例 Na　Cl Na+ Cl-
相同点 核电荷数（质子数）不变，相对原子质量也不变
不同点 核外电子数不同（最外电子数不同），化学性质不同
问题·思路·探究
问题1核外电子的排布有什么规律？
思路:根据1～20号元素的原子结构示意图，总结出原子核外电子排布的规律。
探究:①各电子层最多能容纳2n2个电子，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层电子数不超过8（最外层是第一层时不超过2）；③电子总是先排入第一层，第一层排满（2个）后再排入第二层，第二层排满（8个）后再排入第三层。
问题2元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系？
思路:元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。
探究：
元素 最外层电子数 结构稳定性 化学性质
金属 1-3＜4 不 易失最外层电子（显金属性）
非金属 4-7≥4 不 易得电子（显非金属性）
稀有气体 8（He为2） 稳 不易得失电子，一般不参加化学反应
典题·热题·新题
例1原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是　　　　（　　）
①元素种类　②化学性质　③相对原子质量　④粒子的电性　⑤原子核　⑥电子层数
⑦最外层电子数　⑧核外电子总数
A.①⑤ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑥⑧
思路解析：原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的只是最外层电子数，因此，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变，所以①③⑤正确。由于原子发生了得失电子，因此，原子的电子总数发生了变化，粒子的电性由原来的电中性变为带负电或正电的离子，化学性质通过得失电子也变得稳定了。至于电子层数，如果原子得电子变成阴离子，不发生改变；如果原子失电子变成阳离子的话，则发生了改变（少了一个电子层），因此②④⑥⑧是错误的。
答案：C
深化升华
本题考查的是原子结构与元素种类之间的关系。一个单核粒子只要其质子数不变，元素种类就不会改变。最外层电子与元素的化学性质关系密切，如果最外层电子数改变了，其化学性质一定会改变。
例2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是　　　　（　　）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠跟氯气反应生成氯化钠
C.氯化钠是由离子构成的化合物
D.钠离子与钠原子的化学性质相同
思路解析：钠原子容易失去一个电子，化学性质比较活泼，变成钠离子。钠离子具有相对稳定的结构，化学性质也相对比较稳定，所以钠原子与钠离子的化学性质是不相同的。
答案：D
深化升华
原子通过得失电子形成离子，从而转变为稳定结构。其中最外层电子数较少的原子的易失去电子，最外电子数较多的原子易得到电子。
例3下图是几种粒子的结构示意图，观察他们的特征回答下列问题：
（1）属于原子的是　　　　　　　。
（2）属于阳离子的是　　　　　　　。
（3）属于阴离子的是　　　　　　　。
（4）属于稀有气体元素的是　　　　　　　。
（5）属于同种元素的是　　　　　　　。
（6）属于金属元素的是　　　　　　　。
（7）属于非金属元素的是　　　　　　　。
思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，根据示意图判断粒子种类时，应根据核内质子数与核外电子数的相对多少来判断。核内质子数与核外电子数相等的为原子；前者＞后者为阳离子；前者＜后者为阴离子；最外层电子数达到饱和的为稀有气体，最外层电子数少于4个的为金属元素，大于等于4个的为非金属元素。
答案：（1）①②③⑤⑦　（2）④　(3)⑥　（4）②　（5）③与④，⑤与⑥　（6）③④　（7）①⑤⑥
深化升华
在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同。没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近的区域里运动，能量高的在离核较远的区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。
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知识·巧学·升华
一、人类拥有的水资源
1.水在自然界的存在和分布状况
地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、地下、大气中、生物体内，水的总储量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。
联想发散
全球水的总储量中，海水占96.5%，陆地水占3.5%，其中淡水占2.53%，大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中，难于利用，可利用的只占30.4%。
2.水对地球生命的重要作用
水是生命的源泉,没有水就没有生命。水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提,没有水也没有现代文明社会。水与农业生产及人们的日常生活关系密切,任何作物生长、任何工业生产都离不开水，人们的一切活动也都离不开水，所以说水与人类的关系密切。
二、爱护水资源
1.节约用水，提高水的利用率
农业：使用的淡水占人类耗水总量的60％～80％。
工业：洗涤、溶解、加热或冷却，用水为原料来制造化肥等，水力发电、内河及海洋航运等。
节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术、改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。两图均为节水标志，其中B为我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型用水器具的标志。
2.防治水体污染
水体污染是指大量污染物质排入水中，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活等方面造成损失和威胁的情况。
造成水体污染的主要原因：
①工业生产中的废渣、废水、废气。
②生活污水的任意排放。
③农业生产中的农药、化肥流失。
我们能采取的防治措施：
①加强对水质的监测。
②工业“三废”要经过处理后再排放。
③农业上要合理使用化肥和农药等。
水体污染的主要来源（如图所示） 工业生产中的废水、废物等未达标排放
农业上化肥、农药的不合理使用
生活污水的任意排放
问题·思路·探究
问题1凡是无色透明的水都能喝吗？
思路：水中的杂质除了不溶性的杂质，还有可溶性的杂质，无色透明的水质能保证不含不溶性杂质，但有可能有一些我们肉眼看不见的，对人体健康不利的可溶性杂质。
探究：无色透明的水不一定是纯净的水，无色透明的水只能说明水中不含不溶性杂质，有可能有一些对人体健康不利的可溶性杂质。所以不一定能饮用。
问题2科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”，你能说明其中的原因吗？
思路：水是工农业生产的主要资源，水源的短缺将严重影响工农业生产的发展，制约社会经济的发展。
探究：水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕，是造成水资源短缺的根本原因。水的短缺，将对工农业的发展造成严重影响，因此是一个严重的社会危机。
典题·热题·新题
例1下列叙述符合科学道理的是 （　　）
A.“超纯水”是不含任何其他物质的水
B.“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C.地球上没有水，就没有人类和所有动植物
D.自然界的水取之不尽，用之不竭，所以不必节约用水
思路解析：水是人及一切生物生存所必需的，但可饮用的水的储量又是微乎其微的，因此我们要节约用水，爱护水资源，D选项不正确。任何物质均可称其为化学物质，因此B选项不正确。
答案：C
深化升华
所有的物质都是化学物质，注意区别生活概念和科学概念。
例2阅读短文，完成问题：人工降雨是怎么回事
利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制。具体地说，就是利用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金门发生了严重的旱灾，5月14日，该市使用了500发碘化银炮弹，实现了人工降雨30～50 mm，大大缓解了灾情。
（1）分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。
（2）请你提出一个解决该市用水危机的预防性方案。
（3）从环保意义上说，用碘化银人工降雨有什么缺点 为什么
思路解析及答案：（1）物理变化：水汽凝华，又形成了冰晶。化学变化：碘化银分解。
（2）这是一个开放性问题，可能的答法有如下几类。①从保护水源的角度：保护九龙江等水源；②从节约用水的角度：节约家庭和工业用水，利用废水冲厕等；③从废水的综合利用：家庭或工厂废水的循环使用等；④从水资源的开发：海水的淡化等；⑤从人工增雨的技术开发：研究人工增雨；⑥从保护环境上：植树造林等。
（3）污染地下水。因为Ag是重金属，对土壤和水源都是一种污染。
深化升华
此题阅读量较大，题干中包含的既有有用的信息，又有无用的信息。首先要根据提出的问题提取有用信息，然后再联系课堂上所学知识解答。
例3你认为下列哪种情况不会造成水体污染 （　　）
A.农业上大量施用化肥、农药
B.工业上废水、废渣的任意排放
C.人们用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行杀菌消毒
D.生活中大量使用含磷洗衣粉，并将脏水随意排放
思路解析：水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染。B、A、D选项叙述各属于这三种污染。ClO2已被世界卫生组织列为ⅠA级安全、高效、快速杀菌剂，因此，本题正确答案为C。
答案：C
深化升华
水体污染是指大量污染物质排入水中，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活等方面造成损失和威胁的情况。其中农药、化肥、工业废水、废渣等能使水体遭到污染。
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知识·巧学·升华
一、药品的取用
药品取用的基本原则（两个“三不”，一个“节约”）。
（1）使用药品要做到“三不”：a.手不触；b.鼻不闻；c.口不尝。
完整地说：a.不能用手直接接触药品。b.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。c.不得尝任何药品的味道。
（2）取用时要注意节约：取用药品要严格按照规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不”：a.不能放回原瓶；b.不能随便丢弃；c.不能拿出实验室。要放到指定的容器内。
1.固体药品的取用
（1）存放：广口瓶。
（2）取用仪器：A.粉末状的：药匙或纸槽；B.块状的：镊子。
（3）取用方法：
A.粉末状的：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来（如图Ⅰ所示）。
B.块状的：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器（如Ⅱ图所示）。
（4）使用后的镊子或药匙应立即用干净的纸擦拭干净。
2.液体药品的取用
（1）存放：细口瓶。
（2）取用仪器：胶头滴管。
（3）取用方法：
①少量的液体药品可用胶头滴管取用，吸有药液的滴管应悬空垂直在容器的正上方，不要让胶头滴管接触容器内壁（如下图Ⅰ）；不要将胶头滴管平放在实验台或其他地方，以免玷污滴管；不能用未清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。
Ⅰ　 　　　　　　　　　　　　　Ⅱ
②从细口瓶里取用液体时，应先把瓶塞拿下，倒放在桌子上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，倒完后，瓶口应在试管口或仪器口刮一下，防止残留在瓶口的药液留下来腐蚀标签（如上图Ⅱ）。
二、仪器的使用
1.量筒的使用
（1）量筒的作用：取用一定体积的液体药品。
（2）量取液体体积的操作：把量筒平放，向量筒中倾倒液体，当倾倒的液体接近所需刻度时，应该停止倾倒，用滴管滴加到刻度线。
要点提示
①量筒没有零刻度，且刻度由下而上依次增大。
②读数时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果仰视读数（比实际存在的）偏小，量取的体积数偏大；如果俯视读数（比实际存在的）偏大，量取的体积数偏小。
③量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
2.托盘天平的使用
（1）托盘天平的构造（如下所示）：
（2）使用方法：
①称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码可用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
③称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
记忆要诀
使用天平先放平，两盘放好再调零；
左物右码莫乱放，潮腐药品玻皿盛；
从大到小加砝码，称毕依次放盒中；
记录正确收天平，需将游码拨回零。
（3）使用托盘天平应注意的问题：
①托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
②称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。
③易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
3.酒精灯的使用
（1）使用酒精灯应注意的问题：
①向酒精灯内添加酒精时要用漏斗，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
（如下图）。
②酒精灯内的酒精不能超过灯壶容积的2/3。
③用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（如图Ⅰ、Ⅱ）。
④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，以防失火（如图Ⅲ）。
⑤酒精灯不用时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发（如图Ⅳ）。
⑥不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。　　
（2）灯焰：酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分（如下图），外焰温度最高，内焰温度最低，因此，加热时应利用酒精灯的外焰。
4.试管夹的使用
使用试管夹时，应将试管夹从试管的底部往上套，套在试管的中上部。给物质加热时，手要按在长柄上，切不可把拇指按在短柄上，以防试管脱落。
三、物质的加热
1.加热工具：酒精灯。
2.注意事项：(1)给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦拭干再加热，以免容器炸裂；
(2)加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远，要用酒精灯的外焰加热（如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；
(3)烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上。
　　　Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ　　　　　　　　　Ⅲ
3.加热操作：给试管里的药品加热时，应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管，防止受热不均匀，而使试管破裂），然后对准药品部位加热。给固体加热时，药品应平铺于试管底部，试管口一般应向下倾斜（防止生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底使试管炸裂）；给液体加热时，应使试管口向上倾斜，跟桌面大约成45°角，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己或他人（防止液体沸腾喷出伤人）。（如图Ⅲ所示）
说明：直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
四、仪器连接
步骤：①把玻璃管插入带孔橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入（如图Ⅰ）。
Ⅰ
②连接玻璃管和胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（如图Ⅱ）。
Ⅱ
③在容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞，慢慢转动，塞进容器口（如图Ⅲ）。
Ⅲ
五、玻璃仪器的洗涤
1.洗刷工具：试管刷、烧杯刷等。
2.洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏（如图Ⅳ所示）。
3.洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅳ
4.放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的位置。
六、了解实验安全知识及常见意外事故的处理办法：
1.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭；钠、磷等失火用沙扑盖，重大火情拨打电话119。
2.玻璃割伤，先除去伤口碎片，再用医用双氧水擦洗，纱布包扎。
3.酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，应先用布拭去，再用水冲洗），再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4.碱滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5.酸或碱溅入眼里，立即用大量水冲洗。
6.水银洒在桌面上，立即洒上硫粉，并打开排气扇。
问题·思路·探究
问题1如何进行实验现象的观察？从哪些方面进行观察？
思路:实验观察是我们的一项基本素质。物质的颜色、状态、气味等性质是观察的重点。特别是在化学变化的过程中产生的各种现象，更是我们研究物质规律的基本依据。
记忆实验现象是不容易的，但若能找到实验现象存在的规律，则可变难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分为三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。
探究:观察实验现象主要是指用眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸等方式得到实验的现象。主要观察反应时的颜色变化，有无沉淀、气体生成，反应是否放热等现象。
问题2使用量筒时要注意什么？
思路:量筒读数时一定要注意视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。若俯视或者仰视读数都会给量取带来误差，造成称量结果的不准确。
若读数时俯视刻度，会造成读数比实际值偏大，如果用这种方法量取液体时，实际量取的液体的体积就会小于所要量取的液体。
若读数时仰视刻度，则会造成读数比实际值偏小，如果量取时采用这种方法，就会造成实际量取的体积大于所需要的液体的体积。可见在具体分析时一定要弄清楚到底是读数大，还是实际值大，这样才能准确的解决有关问题。
探究:量筒不是用来称量物质质量的仪器，是用来量取液体体积的。在使用前选择适当的量程（一般要略大于所要量取的液体的体积），使用的时候一定要先将量筒放置平稳，液体在容器内由于受到表面张力的作用呈凹液面，因此我们在读数时要使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能俯视刻度，也不能仰视，否则会造成实验的误差。
典题·热题·新题
例1下列化学实验的操作中，正确的是 （　　）
A.为了节约，用剩的药品应放回原瓶
B.直接用手拿块状药品装入试管中
C.用细口瓶倒液体时，将细口瓶上帖有标签的一面朝外
D.在没有说明用量的情况下，取用液体药品1～2毫升，固体药品只要盖满试管底部。
思路解析：本题是对实验基本操作的考查。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故A选项错误。取用块状药品应用镊子夹取，故B选项错误。拿细口瓶倒液体时，应将细口瓶上帖有标签的一面朝向手心，避免液体流下腐蚀标签，故C选项错。取用药品时，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。
答案：D
深化升华
科学和生活之间既有密切的联系，有时也有严格的区别。生活中提倡节约，一般不会随便丢弃东西。做实验时同样也提倡节约，是指要尽可能少的取用药品，只要能达到实验目的即可，但用剩的药品除非遇到特殊情况，否则一般不能倒回原瓶，这是为了防止污染瓶中的药品。要注意生活经验与科学实验的区别。
例2小明在量取液体时，他首先将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读得的数据如下图所示，然后他将液体倒出一部分，由于匆忙，他俯视液面，读得的体积为22 mL，则小明实际倒出的液体体积为 （　　）
A.20 mL B.少于20 mL
C.大于20 mL D.19 mL
思路解析：如下图俯视会使读数比实际体积偏大，因此实际第二次液面高度低于22 mL，所以实际倒出水的体积大于20 mL。
答案：C
深化升华
一般需要读数的仪器，读数时视线均需与液面最低处相平，但对于不同的仪器，俯视或仰视时产生的误差是不一样的，对于量筒来说，俯视会使读数偏高，对于移液管来说，俯视会使读数偏低。在学习类似仪器的使用时，同学们一定要注意。
例3如图Ⅰ是某学生在称量NaOH固体时使用天平的操作示意图。
Ⅰ　　　　　　　　　　　Ⅱ
（1）若左盘上放有10g砝码，游码位置如图Ⅱ所示，天平的指针在标尺的中间。则NaOH固体的总质量为　　 　克。
（2）其中的错误之处有（不一定填满）：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
思路解析：涉及托盘天平的使用方法、注意事项与对错误操作的判断。由游码位置可知游码读数为3.2g，左、右盘错放时，实际被称量物质的总质量=砝码质量-游码质量=10g-3.2g=6.8g；氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，故称量时应放在玻璃器皿中称量。
答案：（1）6.8
（2）①应该是左物右码，图中将砝码和物体的位置放巅倒了?
②NaOH固体不能放在纸上称量，因为NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量。
深化升华
本题涉及到托盘天平的使用问题，砝码和物体位置放颠倒一直是考查的热点，也是同学们经常出错的知识点。其实只要明确了天平的设计原则，这个问题很简单，天平的设计都是右盘+游码=左盘，即：砝码+游码=物体。也就是说如果物体和砝码放颠倒，就变成砝码=物体+游码。明确了这个问题，就可以迎刃而解。
例4下列实验操作正确的是 （　　）
A.给容积为30 mL，内盛5 mL液体的试管加热
B.给试管里的液体加热，液体量不超过2 mL
C.将试管底部放在酒精灯芯上加热
D.试管内不管是固体还是液体，加热时与桌面都必须呈45°
思路解析：给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的1／3，而不是2 mL，若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加热时不要使试管底部接触灯芯，以免试管受热不均匀而破裂，给液体加热时试管与水平桌面应保持45°，而且要不时来回移动试管。给固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，防止湿存的水倒流使灼热的试管破裂。
答案：A
深化升华
加热是实验室经常遇到的操作，涉及到的知识点也比较多，其中有酒精灯的使用，试管夹的使用，试管、烧杯的使用等，对这些物质的使用应分类整理，找出其相同点和不同点，便于记忆。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、水的组成
1.水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在压强为101千帕时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，冰浮在水面上。
2.水的组成
水是由氢和氧两种元素组成的。水在历史上曾经被认为是一种元素，电解原理的发现终于证明，水是一种化合物。水是由水分子构成的，电解水实验证明，水分子可以分解成两种新的分子。
［实验探究］电解水实验
（1）实验装置　如下图所示。
通电分解水的简易装置
（2）实验现象　与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，与负极相连的一端产生的气体体积大，体积比约为1∶2。
（3）气体检验　用带火星的木条检验乙管中的气体，发现木条复燃，证明是氧气。用燃着的木条检验甲管中的气体，能燃烧，火焰是淡蓝色，是氢气。
（4）实验结论　水在通电条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
要点提示
正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验中，电源要用直流电。干电池就是一种直流电源。家庭各种电器如电视、冰箱用的是交流电。
水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。
二、氢气
1.物理性质
氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。
2.化学性质
氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。(需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要验纯。)
3.氢气的检验
用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。
三、单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H2）、氮气（N2）和氧气（O2）等。
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。
概念辨析
单质和化合物都是纯净物。单质和化合物的本质区别是：前者由同种元素组成；后者由两种或两种以上的元素组成。
总结归纳
问题·思路·探究
问题为什么点燃氢气前需要验纯？
思路：一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。
探究：由于氢气的收集往往采用向下排空气法，收集的氢气中混有氧气，氢气与氧气反应，发生爆炸。所以点燃前应该验纯，以免发生意外，造成危险。可燃性气体在点燃前都应该验纯，特别是采用排空气法收集的气体。每种可燃性气体都有“爆炸极限”，只要在爆炸极限内，都易于爆炸。
典题·热题·新题
例1在电解水的实验中，正确的实验现象是 （　　）
A.通电后，两个电极上都有气泡产生,过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B.负、正两极分别有氢气和氧气产生，而且体积比约为2∶1
C.水是由氢、氧两种元素组成的
D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气
思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的,如眼看、鼻闻、触摸等。而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气产生，且它们的体积分别是2∶1，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不是题目的答案。而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。
答案：A
深化升华
在做实验或观察实验时，同学们要注意实验现象和结论是两个完全不同的概念，实验现象是通过感觉器官获得的，而结论则是根据现象推测得到的。
例2下列叙述正确的是 （　　）
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的
C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
D.水是由氢元素和氧元素组成的
思路解析：本题主要从宏观和微观角度考查水的组成。从宏观角度讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
答案：D
深化升华
此题涉及的实际上是概念问题，准确的理解概念是解决此类问题的前提。物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，牢牢记住这点即可。
例3下图Ⅰ是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，试完成下列问题：
Ⅰ　 　　　　　　　　　　Ⅱ
（1）若甲管生成气体A，则b应接电源　　　极。
（2）气体B以带火星的木条检验，产生的现象是　　　　　　　　　　，说明气体具有的性质是　　　　　　　　　。
（3）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？
（4）4分钟后，甲、乙排出管内水的体积比为多少？
思路解析：本题应从图Ⅱ着眼，在横坐标上取一点，发现相同时间内A气体体积大于B气体体积，故A为氢气，B为氧气。其他各问题就可顺利作答了。
答案：（1）负
（2）带火星木条复燃　助燃性
（3）都可用排水集气法；氢气难溶于水，氧气不易溶于水
（4）V甲∶V乙=2∶1
深化升华
本题考查学生对电解水实验现象的理解和记忆。考查方式较灵活，有简答、填空、识图等形式。既考查了相关化学知识，又将数学、物理知识运用于化学中，因此综合性较强。
例4下列说法错误的是 （　　）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.氢气不纯（混有空气或氧气）遇火一定能发生爆炸
C.任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸
D.家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸
思路解析：任何可燃性气体混有空气或氧气时遇明火都有可能发生爆炸，点燃时必须验纯。氢气具有可燃性，因此，使用前必须验纯。氢气与空气或氧气的混合气体在爆炸极限内才发生爆炸。
答案：B
深化升华
凡是可燃气体点燃以前都需要验纯，验纯的方法与氢气的验纯方法一致。同学们可从现在开始积累，并将积累的内容制成卡片,便于记忆。
例5下列物质属于单质的是 （　　）
A.二氧化碳 B.液氧 C.冰水混合物 D.河水
思路解析：单质是由一种元素形成的纯净物。河水是不纯净的水，属于混合物。
答案：B
深化升华
此题是一道概念题，理解概念时一定要注意其中的关键词，如单质的概念“由同种元素形成的纯净物”，其中“同种元素”“纯净物”就是关键词，也就是说单质必须同时满足这两个条件。
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知识·巧学·升华
一、分子的存在
在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的分子运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水分子不断地从湿衣服上扩散到空气中去了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的“碱花”在不断地运动，这是许许多多的水分子运动的结果。
二、分子的性质
分子是构成物质的一种粒子，许多物质由分子构成，如水、氧气、二氧化碳等。
1.分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
2.分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
3.分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
概念辨析
从分子角度区别纯净物和混合物：对于由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
三、分子的构成
分子是由原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。
［讨论探究］
1.从分子角度看,水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？从分子的角度看，水蒸发从宏观上看水由液体变成气体，水分子并没有变成其他物质的分子，只是水分子的间隔发生了改变，属于物理变化；水的分解，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，水分子通过变化，变成了其他物质的分子，生成了新物质，属于化学变化。
2.以氢气在氯气中燃烧为例,说明在化学变化中，发生变化是分子还是原子。在氢气与氯气的反应过程中，氢分子和氯分子发生了分解，氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，在此过程中，原子没有再分，而是重新组合成新的分子，每一个氢原子和一个氯原子重新组合成一个氯化氢分子。由此可以得出，在化学变化中，分子可以再分，而原子没有再分，原子是化学变化中的最小粒子。
四、分子是保持物质化学性质的最小粒子
从物理变化和化学变化的对比分析可以得出，分子在化学变化中可以再分，变成了其他物质的分子，分子具有可分性，但从保持物质化学性质这一点来说分子又是不可再分的整体粒子，因为分子再分就不是原来的分子了。如水通电分解后，水分子发生了改变，变成了氢分子和氧分子。氢分子和氧分子就不能再体现水分子的化学性质。在体现水的化学性质时，水分子不能再分。
要点提示
物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体表现出来的性质，单个的分子不能体现物质的物理性质。如一个水分子，看不见摸不着，不能体现水的状态、密度、熔点、沸点等物理性质。所以分子不体现物质的物理性质。
五、原子是化学变化中的最小粒子
1.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
2.原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
3.化学变化的过程：
分子原子新的分子
总结归纳
化学反应的实质：分子解为原子，原子重新组合成新的分子。原子在化学反应中不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
问题·思路·探究
问题1微粒间为什么不是紧密地靠在一起，而是存在着一定的间隔？
思路：微粒之间存在着一定的相互作用力，彼此之间保持着一定的距离，当外界条件不变时，这个距离一般不变。
探究：微粒间存在着一定的吸引力和排斥力，所以微粒保持一定的距离。当距离太靠近时，排斥力大于吸引力，距离变大；当距离太远时，吸引力大于排斥力，距离就变小。
问题2利用家庭或生活现有的物品可以进行化学实验。如
实验 微粒的运动
实验用品 红墨水、自来水、玻璃杯
实验方法及现象 用钢笔将一滴红墨水滴入盛水的玻璃杯中，红墨水逐渐扩散，整杯水变为红色
分析原理 红墨水的微粒扩散到水的微粒中
结论 微粒不断运动，微粒间有间隔
根据上述示例，只采用家庭生活中现有的物品，设计一个化学实验。
思路：本题是具有开放性的一个问题，解决此问题应该联想到生活中一些与微粒的运动或微粒之间有间隔的事例。如湿衣服晾干就是水的微粒运动的结果；湿衣服在太阳底下，温度高的地方比在阴暗的地方干得快，是因为温度高水分子运动得快，所以干得快。
探究：
实验 微粒的运动
实验用品 一瓶白酒
实验方法及现象 打开瓶盖，放在房间内，房间内充满酒精气味
分析原理 酒精的微粒运动到空气中去了
结论 微粒是在不停地运动着
典题·热题·新题
例1水变成水蒸气是 （　　）
A.组成水的微粒发生了变化
B.发生了化学变化
C.组成水的微粒间的间隔发生了变化
D.水的微粒由静止变成了运动
思路解析：水变成水蒸气，是状态的改变，由液体变成气体，吸收热量，温度升高，体积变大，是物理变化不是化学变化，B选项不对。从微粒的角度来看，温度升高，微粒的运动加快，微粒之间的间隔增大，所以体积才变大，本质是微粒间的间隔发生了变化，水的微粒本身并没有发生了变化，A选项不对。微粒总是在不停地运动着，不论是固体、液体还是气体，都在运动，D选项不对。
答案：C
深化升华
这道题是考查学生是否真正理解了微粒之间存在着一定的间隔，物质不同的状态，主要区别是微粒之间的间隔不同。
例2请你设计一个实验，来证明温度的高低对微粒运动速率的影响。
思路解析：本题和我们的生活实例或者是在学习中接触到的例子相联系，如把糖放入不同温度的水中，看溶解得快慢，就可体现出温度对微粒运动的影响；或者把一滴红墨水滴入相同质量、不同温度的水中，观察其扩散得快慢。
答案：实验操作：分别取相同质量的80 ℃的热水和20 ℃的水，向其中同时放入相同质量的蔗糖。实验现象：在热水中，蔗糖溶解得快。结论：温度越高，微粒的运动就越快。
深化升华
本题是一道开放性题目，题目中没有给出实验用品，所以同学们可以从日常生活中的实例入手来解决。
例3简要完成下列问题：
（1）盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？
（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？
（3）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？
思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）塞紧瓶塞可以防止酒精、汽油的微粒因不断运动而挥发扩散到空气中去。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（3）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
深化升华
生活中的化学随处可见，我们要注意从生活中获取知识，同时还要将课堂上所学知识应用到生活中去。
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知识·巧学·升华
学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
1.观察实验的基本要领
（1）关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。
（2）关注物质的变化。
（3）关注物质的变化过程及其现象。不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
2.对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对现象的观察和描述以及得到的结论
一、点燃前 1.观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅气味。 2.从蜡烛上切下一块石蜡，将它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底。 二、点燃蜡烛 1.仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化，火焰分为几层？哪层最明亮，哪层最暗？ 2.如图所示： 取一根火柴梗，拿住一端平放入火焰中，约一秒钟后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况。 3.取一只冷而干燥的烧杯罩在火 焰上方，如图Ⅰ所示：片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察有何现象？ Ⅰ　 　　　　Ⅱ　　 三、熄灭蜡烛 熄灭蜡烛时，观察有什么现象发生，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，如图Ⅱ所示，观察到什么现象？ 一、点燃前 1.普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出痕迹。 2.蜡烛不溶于水，并能浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的小。 二、点燃蜡烛 1.点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2厘米的地方，蜡烛是温热的，并且很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰底部。蜡烛火焰分为三层，由内到外分别叫做焰心、内焰、外焰。焰心火焰暗淡，底部呈淡蓝色；内焰火焰明亮略呈圆锥形；外焰火焰明亮但不耀眼。三层火焰不仅有明显的边缘，又有不确定的顶部。 2.观察到火柴梗处在火焰最外层的部位最先变焦，第二层次之，最里层变化最小，说明外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。 3.观察到烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。 三、熄灭蜡烛 刚熄灭的蜡烛，有一缕白烟从烛芯飘出，立即用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
3.二氧化碳、氧气性质的检验
（1）在澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，可据此检验二氧化碳气体。在足够的石灰水中，溶液越浑浊，说明气体中二氧化碳含量越高。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，据此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越浓。
（3）二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
4.排水集气法
不与水反应、难溶于水的气体可用排水法收集，如下图所示。
收集气体时，先将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住（注意瓶内不要留有气泡），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内（如图所示）。
待导气管口有大量气泡冒出时，说明气体已经收集满。然后在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，最后取出集气瓶正放（密度比空气大）或倒放（密度比空气小）在实验桌上。
深化升华
用排水法收集气体时，该气体必须符合不与水反应且难溶于水。如二氧化碳能够溶解于水，且与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。用排水法收集气体时，导管口开始排出的气体不能收集，因为这是残留在导管内的空气，当气泡均匀连续地冒出时开始收集，若集气瓶口有大量气泡冒出时，表明气体已经收集满。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
探究步骤 对现象的观察和描述以及得到的结论
步骤一、收集两瓶空气和人呼出的气体，如图：步骤二、向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入少量澄清的石灰水振荡，如图：步骤三、将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，进行比较，如图Ⅰ。 Ⅰ 　　　　　　Ⅱ步骤四、对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的玻璃片比较，如图Ⅱ 后者的石灰水变浑浊，后者二氧化碳气体含量较多燃着的木条在前者中燃烧较旺，木条燃烧至熄灭的时间比后者短，说明前者氧气的含量较多或二氧化碳的含量较少，而后者中氧气的含量较少或二氧化碳的含量较多被呼气的玻璃片上有一层水雾，而后者没有，说明呼出的气体中含较多的水蒸气
总结归纳
跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。
问题·思路·探究
问题1科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，怎样做好化学实验呢？
思路：化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
探究：如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。做任何实验容器口都不能对着操作者和观察者。
问题2物质燃烧过程能量的释放是否只是以热能的形式？
思路：能量存在多种形式，如声音、光、电、磁场等形式，分析一种变化过程存在哪些能量变化形式，关键是分析该过程中可能存在哪些形式的能量变化。
探究：物质燃烧过程，能量的释放不只是以热能形式，还伴随着光，有的还存在一定的声能等。
典题·热题·新题
例1有两瓶气体，一瓶是二氧化碳，一瓶是氧气，你用什么方法区别它们？
思路解析：检验一种气体是否是二氧化碳就用澄清的石灰水，如果该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。检验一种气体是否是氧气就用带火星的木条，如果该气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。
答案：方法一：将燃烧的木条分别插入两瓶气体中，能使燃烧的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气。
方法二：将澄清的石灰水分别倒入两瓶气体中并振荡，变浑浊的一瓶是二氧化碳，没有变化的一瓶是氧气。
深化升华
这是一类物质鉴别题，解此类题的关键是掌握被鉴别物质的特性。二氧化碳的特性是不支持燃烧，并且能使澄清的石灰水变浑浊；氧气的特性是助燃但不能使澄清的石灰水变浑浊。据此可用点燃的木条和澄清的石灰水来鉴别。
例2下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表
气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体
空气中的气体（%） 78 21 0.03 0.07 0.9
呼出的气体（%） 78 16 4 1.1 0.9
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如下图所示。
请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中：
实验步骤 验证依据
1.
2. 根据　　　　　　　　　　　　　　判断CO2含量不同
3. 根据　　　　　　　　　　　　　判断O2含量不同
4. 根据　　　　　　　　　　　判断含水量不同
思路解析：根据二氧化碳与石灰水反应，二氧化碳的量不同，得到白色浑浊的多少不同。而根据火柴杆燃烧的时间长短或燃烧的剧烈程度（快慢）差异，比较氧气含量不同。水蒸气遇冷凝结成水珠，可以验证呼出的气体中含有水分。
答案：1.用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
2.将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中，根据石灰水浑浊程度的不同
3.将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中，根据木条燃烧情况的不同
4.取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，根据玻璃片上水雾的不同
深化升华
实验题一般都是取材于教材上的演示实验或学生实验，所以同学们只要弄清教材上的实验原理、实验步骤以及注意事项即可。
例3小捷从冰箱中取出一个杯子，放在桌子上，过一会儿，发现杯子外壁有水珠，她奇怪了，怎么回事呢？你能帮她分析原因吗？
思路解析：本题旨在提醒学生不要忽视现实生活中的小现象，在生活中要善于观察，勤于动脑。
答案：杯子外壁有水珠是因为空气中含有无色、无味的水蒸气，当水蒸气遇到温度低的杯子时，便会冷凝成小水珠。
深化升华
观察生活中细微的变化，认真分析产生变化的原因，是培养我们进行科学探究的关键。考虑这类问题，要注意题目情景，通过对情景的分析，找到问题的答案。本题的关键是把“冰箱内的小烧杯”与普通小烧杯作比较，找出两者的差别。即可得到结论。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、氧气的性质
1.物理性质
通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中能溶解30 mL氧气。氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成淡蓝色的液体，甚至可变成雪花状淡蓝色的固体。
方法归纳
物质的物理性质一般从以下几个角度来学习，颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度等。
2.化学性质
（1）氧气与碳的反应
碳能在氧气中燃烧，生成二氧化碳。
［实验探究］
操作步骤：将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口。
实验现象：带火星的木条复燃。
实验结论：氧气能支持燃烧。
（2）硫和氧气的反应
［实验探究］
操作步骤：①在燃烧匙中放少量硫，加热，直至燃烧；②把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里。
实验现象：①硫在空气中能够燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；②把燃着的硫伸进充满氧气的集气瓶中后，硫燃烧更剧烈，发出蓝紫色火焰，放出热量，也生成有刺激性气味的气体。
实验结论：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明氧气能助燃。硫和氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体，反应表示为：
要点提示
①硫的用量不要太多，如果氧气的体积是250 mL，硫的用量不要超过0.5 g，以防止对空气造成污染。②集气瓶内有少量水，是为了从瓶中取出燃烧匙时，如有硫尚未燃烧，应立即伸入水中，使之熄灭，以免二氧化硫扩散。③在实验所用的燃烧匙内应垫一层石棉绒，这样可防止高温时硫与铜直接化合生成硫化物而损坏燃烧匙。
（3）铁和氧气的反应
［实验探究］
操作步骤：①把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。②点燃火柴，等火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
实验结论：铁+氧气四氧化三铁
要点提示
集气瓶内应预先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
总结归纳
氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧和助燃。它在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。在一定条件下能与许多物质发生化学反应并放出热量。
二、化学反应
根据以上几个实验反应物和生成物的情况，可以列下表进行分析。
实验编号 反应前的物质 反应后的物质
实验2-2 红磷、氧气 五氧化二磷
实验2-3 硫、氧气 二氧化硫
实验2-4 铁、氧气 氧化铝
这三个反应中共同的特征是：①两种反应物，一种新的生成物如实验2-2中，反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷；②两种反应物中，有一种物质是氧气；③生成物都是氧化物如实验2-3中，生成物是二氧化硫，二氧化硫为氧化物。
1.化学反应的概念
生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。化学反应的特征是反应后有新物质生成。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
2.化学变化中伴随的现象
化学反应中除了生成新物质外，还常伴随发生一些现象如：颜色改变、生成沉淀、放出气体、发光及发热等。这些现象可以帮助我们判断化学反应是否发生，但不能说明有了这些现象就一定是化学变化，如电灯通电发光为物理变化，火药爆炸是化学变化，而轮胎爆炸则是物理变化，而且有的化学变化没有明显的现象表现。
3.物理变化和化学变化的区别与联系（如下表）
物理变化 化学变化
特征 没有生成新物质 生成新物质
伴随的现象 只有外形、状态发生变化 有时可能有发热，发光，变色，放出气体，生成沉淀等一种或多种现象
实质 物质的组成，结构没有变化 物质的组成，结构发生变化
联系 物质在发生化学变化的同时一定发生物理变化，而在发生物理变化的过程中不一定会发生化学变化
4.物理性质和化学性质的比较（如下表）
物理性质 化学性质
定义 物质不需发生化学变化就能表现出来的性质 物质要在化学变化中才能表现出来的性质
实质 物质的组成、结构不变，就能表现出来的性质 物质的组成、结构变化时表现出来的性质
包括范围 感官感知：颜色、状态、气味、光泽、晶形等。仪器测知：比重、熔沸点、溶解性、导电性等 实验感知：通过各种实验表现出来。例如可燃性
5.化合反应和氧化反应
（1）化合反应：我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。如硫与氧气反应生成二氧化硫，铝与氧气反应生成三氧化二铝，碳与氧气反应生成二氧化碳等。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化物，氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。如硫与氧气反应，碳与氧气反应等。
（3）缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。如钢铁的生锈。
（4）化合反应和氧化反应的区别及联系（如下表）
化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质跟氧发生的化学反应
特点 “多变一” 是否有“氧”参加反应
联系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应
要点提示
①化合反应是化学反应基本类型之一，而氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于化学反应基本类型。
②物质跟氧的反应，叫氧化反应，其中“氧”是指氧元素，不能单纯的理解为“氧气”，“氧气”属于“氧”范围内的一部分。当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
③化合反应和氧化反应的分类依据不同，所以二者没有必然的联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
问题·思路·探究
问题1把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么应该是由上而下，缓慢插入？
思路：为了使集气瓶中的氧气都充分反应，以便有较多时间进行观察，因此，在集气瓶中做氧气的性质实验都应由上而下，缓慢插入。
探究：如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，造成木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了，现象不明显或持续时间不长，不便于观察。
问题2有四个集气瓶，分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。
思路：此题属于物质的鉴别题，做鉴别题的原则是：①找出题目中所给物质中有特性的物质，依据特性作为解题的突破口，再依次鉴别；②步骤要少，现象要明显；③叙述要明朗清晰，按操作——现象——结论的程序论述，不可先说结论后说现象；④操作要简便可行。
此题中，氧气的助燃性是氧气的特性，可使带火星的木条复燃，使燃着的木条燃烧更旺。而二氧化碳、氮气可使燃着的木条熄灭，二氧化碳又可使澄清石灰水变浑浊，故可区别氮气和二氧化碳。
探究：把燃着的木条分别伸人四个集气瓶中，木条正常燃烧的原气体是空气；木条燃烧更旺的原气体是氧气；木条火焰熄灭的原气体是氮气和二氧化碳。再向使火焰熄灭的两个集气瓶中加入适量的澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳，没有变化的原气体是氮气。
典题·热题·新题
例1下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是 （　　）
A.酒精燃烧　蜡烛熔化
B.冰雪融化　汽油挥发
C.剩饭变馊　高粱酿酒
D.灯泡发光　铁锅生锈
思路解析：物理变化和化学变化的判断标准是:是否有新物质生成。蜡烛熔化、冰雪融化、汽油挥发都是物质状态的变化，都没有新物质生成;灯泡发光只是能量形式的变化，也没有新物质生成。上述变化都属于物理变化。酒精燃烧后变成了其他物质，剩饭变馊的原因也是生成了新的物质，酒不是高粱，铁锈也不同于铁，这些变化都有新物质生成，都属于化学变化。
答案：C
深化升华
此题也是一道基本概念的题目，要抓住概念中的关键字词，如：物理变化的特点是没有新物质生成，一般都是状态的变化。
例2下列有关氧气实验现象的描述正确的是 （　　）
A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B.磷在氧气中燃烧产生白色烟雾
C.碳在氧气中燃烧发出白光
D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
思路解析：硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色是不同的，在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色。磷在氧气中燃烧产生白烟，因为生成物五氧化二磷是白色固体。“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”不是对实验现象的描述。
答案：C
深化升华
对于描述物质在氧气中燃烧时的现象，应该在做实验时仔细观察现象，并对物质在空气中和在氧气中燃烧的现象作出比较，熟练记忆。
例3氧气的下列性质中，属于化学性质的是 (　　)
A.无色无味 B.密度比空气大
C.能支持燃烧 D.不易溶于水
思路解析：A、B、D选项性质不需要通过化学变化就能表现出来，故都属于物理性质。C选项性质需要通过化学变化才能表现出来，故属于化学性质。
答案：C
深化升华
判断物理性质、化学性质的关键是看是否需要通过化学变化才能表现出来。
例4下列反应中属于化合反应的有(　　)，属于氧化反应的有(　　)，既是化合反应又是氧化反应的有(　　)，是氧化反应但不是化合反应的有(　　)。
A.镁+氧气氧化镁
B.硫+氧气二氧化硫
C.蜡烛+氧气二氧化碳+水
D.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
思路解析：本题考查化学反应类型的相关知识。首先明确各反应类型的主要特点。化合反应的特点是“一变多”，分解反应的特点是“多变一”，物质和氧气的反应则属于氧化反应。一个反应既可以是化合反应也可以是氧化反应，但氧化反应不属于基本反应类型。在学习中，要善于把学过的知识进行对比、归纳，有助于记忆和掌握知识。
答案：AB　ABC　AB　C
深化升华
氧化反应与化合反应不是并列的，而是交叉的关系。氧化反应与化合反应是从不同的角度看待反应的，氧化反应是从反应物是否有氧的角度定义，化合反应则是从反应物和生成物种类多少的角度定义的。有的反应不是氧化反应却是化合反应;有的反应是氧化反应却不是化合反应;有的反应既是氧化反应又是化合反应。
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2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、物理变化和化学变化
1．物理变化
（1）定义：没有生成其他物质的变化，叫物理变化。如：水变成水蒸气、汽油挥发、蜡烛受热融化等。
（2）基本特征：没有其他物质生成，一般是状态的变化。
2．化学变化
（1）定义：生成其他物质的变化，叫化学变化，又叫化学反应。如：木材的燃烧、铁生锈等。
（2）基本特征：有其他物质生成。
（3）通常伴随的现象：化学变化常常伴有颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化等。
要点提示
能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。
3.物理变化与化学变化的区别和联系
区别：是否有新物质生成。
联系：在化学变化中，一定同时发生物理变化；物理变化中不一定发生化学变化。
误区警示
物质的变化常常伴随着一些现象的发生，但现象不能说明该变化是哪种变化，只是帮助我们判断变化是否发生，如电灯通电时发光、发热，是物理变化。
爆炸不一定都是化学变化。例如锅炉的爆炸，轮胎的爆炸是物理变化。
二、物理性质和化学性质
1．化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
3．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性，酸性、碱性等。
误区警示
不要将物质的变化和性质混为一谈，如有的同学认为“碳能在空气中燃烧”是化学变化。性质一般描述为：“某物质能（或者‘会’‘易’‘可以’等）怎样”，而变化一般没有上述字眼，因此“碳能在空气中燃烧”是碳的化学性质。
（1）熔点和沸点
①定义：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫熔点；把液体加热到一定温度时，液体会沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点。
②特点：熔沸点是物质本身的一种属性，在压强一定的条件下，一种物质的熔沸点是一定的。
知识拓展
物体在单位面积上所受的压力叫压强。大气压强是由于大气层受到重力作用而产生的，离地面越近大气压强越大。我们把101kPa的压强规定为标准大气压强。
③几种常见物质的熔点和沸点（在标准大气压强下）
物质 熔点℃ 沸点℃
水 0 100
铁 1 535 2 750
铝 660.37 2 467
氧气 -218.4 -182.9
（2）密度
①定义：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
②特点：密度也是物质本身的一种属性，在温度、压强一定的条件下，一种物质的密度也是一个定值。在描述气体的密度时，必须指明温度和压强，如果不特殊指明，则是指在标准状况下的密度。
问题·思路·探究
问题1日常生活中哪些变化是物理变化，哪些变化是化学变化，你是怎样区分的？
思路：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成，在实验现象的众多语言描述中，只有“有新物质生成”的描述才能从根本上确定这一变化是化学变化。
探究：木炭燃烧变成灰烬、葡萄酿成酒、铁矿石炼成铁、铁生铁锈等属于化学变化；木头加工成课桌、灯泡发光等属于物理变化。
根据变化中有无新物质生成来区分物理变化和化学变化。
问题2怎样区分物质的变化和性质？
思路：物质的变化分为物理变化和化学变化，性质分为物理性质和化学性质。物质的性质是物质的一种属性，是物质所固有的一种性质，但物质的性质一般在发生物理或化学变化变化时才能表现出来。
探究：不要将物质的变化和性质混为一谈，如误认为“硫能在空气中燃烧”是化学变化。性质一般描述为“某物质能（或者‘会’‘易’‘可以’等）怎样”，而变化一般没有上述字眼，因此“硫能在空气中燃烧”是硫的化学性质。
典题·热题·新题
例1下列变化中，属于化学变化的是 （　　）
A.瓷碗破碎 B.牛奶变酸 C.轮胎爆炸 D.冰雪融化
思路解析：A、C选项中只是物质的形态发生了改变，没有生成其他物质，所以是物理变化；D选项中物质由固态变为液态，是物质状态发生了变化，没有生成其他物质，属于物理变化；而B选项中生成了不同于牛奶的新物质，属于化学变化。故选B。
答案：B
深化升华
此题考查物质的两种变化：物理变化和化学变化，主要从它们的本质区别来区分，看是否有新物质生成。
例2加热某种固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是 （　　）
A．属于化学变化
B.属于物理变化
C.可能是物理变化，也可能是化学变化
D.既不是物理变化，也不是化学变化
思路解析：固体受热产生了气体，可能是由物理变化引起的，如碘的升华，也可能是由化学变化引起的，如碱式碳酸铜加热会产生二氧化碳气体。
答案：C
深化升华
判断某一变化是否是化学变化的依据是变化中是否有新物质生成，而变化中产生的现象或物质聚集状态的改变是不能判断变化归属的。
例3打雷时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法正确的是 （　　）
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是一种物质
D.氧气和臭氧是不同物质
思路解析：氧气和臭氧的结构完全不同，因此氧气和臭氧是两种不同的物质。由于有新物质生成，所以该变化是化学变化。
答案：BD
深化升华
此题需要判断氧气和臭氧是两种物质，从而知道该变化有新物质生成，所以该变化是化学变化。
例4下列物质的性质中，属于化学变化的是 （　　）
A.胆矾晶体呈蓝色
B.铁丝能在氧气中燃烧
C.酒精有特殊气味
D.铜器锈蚀变绿
思路解析：A、C、D选项中描述的物质的性质都不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，因此属于物理性质。而B选项中描述的物质的性质需要物质发生化学变化才可以表现出来的性质，因此应该选择B。
答案：B
深化升华
判断是物理性质还是化学性质，需要判断该性质是否需要物质发生化学变化。
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