福建省厦门六中10-11学年高一上学期期中考试化学试题

厦门六中2010-2011学年高一（上）期中考
——化学试卷
Ⅰ卷（选择题）
（本卷共17小题，1-5每小题2分，6-17每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B. 用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束
C．颜色都呈红褐色
D. 都是分散系
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
3．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）
A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低
4．下列叙述错误的是 （ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．高压钠灯常用做路灯 D．用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属
5．下列叙述正确的是 （ ）
A. 将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L
B. 水的摩尔质量是18g
C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D．标准状况下，1.8L H2O和1.8L NH3　所含分子个数相同
6．下列离子方程式中，书写不正确的是 （ ）
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
7. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ 　　　 B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
9．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( )
A．H+ B．HC03一 C．OH- D．Ag+
10．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( )
A. 根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B. 通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱
C. 根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物
D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质
11．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
12. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )
A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水
13． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 （ ）
A．NA个H+的质量为1 g B．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+
C．32 g O2中含有2NA个O原子 D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子
14．0.1Ｌ某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是（ ）Ａ. 3mol?Ｌ-1　 Ｂ. ０.２mol?Ｌ-1 C. 0.3mol?Ｌ-1 D. ０.１mol?Ｌ-1
15．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
16．针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是 （ ）
A. 完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L
B. 针铁矿的化学式是FeO(OH)
C. 针铁矿中铁元素为+3价
D. 44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2。
17．下列有关溶液配制说法错误的是 ( )
A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol?L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol?L-1
厦门六中2010-2011学年高一（上）期中考
——化学试卷
Ⅱ卷（非选择题, 54分）
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137
18．（12分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）（各1分）
A ______；B __；C ；D 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（各1分）
①氨水_________________________________________________________
②硫酸_________________________________________________________
③氢氧化钡_____________________________________________________
④硫酸铁_______________________________________________________
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（各2分）
A组： 。B组： 。
19．（7分）（1）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：______________________。（3分）
（2）氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________。（2分）
（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________（2分）
20. （6分）已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。（各1分）
(2)写出下列反应的化学方程式
A→C （2分）
C→E （2分）
21．（11分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸
试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2分）
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。
（2分）
（3）配制时必需的玻璃仪器有：（2分）

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。（1分）
（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 （1分）
（6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　 　　；（1分）
②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　 　； （1分）
③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　。（1分）
22．取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________________(4分)
(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________________ (2分)
23.（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
参考答案
方程式的化学式错误或未配平或配平错均不得分，反应条件漏写或写错扣1分。
1D 2C 3B 4D 5A 6B 7D 8A 9A 10C
11D 12B 13D 14A 15C 16D 17B
18．（1）A：CO2 B：Cu C：O2 D：H2O
（2）略
（3）A组：Na+、K+、、CO32-、OH- B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-
或A组：Cu2+、H+、NO3-、Cl- B组：Na+、K+、、CO32-、OH-
19．略
20．（1）氧化钠 化合
（2）2Na +O2 Na2O2
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2↑
21．(1)18.4 (2)12.5
（3）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（答三个给1分，全对2分）
（4）倒转摇匀
（5）重新配制
22．（1）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（1分） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（1分）
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O（2分）
（2）0.2mol/L（单位漏写扣1分）
23．（1）1：1 1：2 9：17
（2）①2.24L（单位不写不得分） 0.4
②n(AgCl)= 0.4mol（1分）
n(Cl2)= 0.1mol（1分）
n(HCl)总=0.4mol +0.1mol×2 =0.6mol（1分）
c(HCl)= 0.6mol/0.05L =12mol/L（2分）