江苏省海门市三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟化 学 试 卷 （二）
文档属性
| 名称 | 江苏省海门市三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟化 学 试 卷 （二） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-25 20:12:00 | ||
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文档简介
三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟
化 学 试 卷 （二）
可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24
Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 Ag－108 Si－28
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
① 0.5mol NH3 ② 标准状况下22.4 L He ③ 4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
3、“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．所得分散系不稳定 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应
4、下列说法正确的是（ ）
A．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
B．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
6、下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
7、 翰用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）C
A．3∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
8、在反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．3︰8 B．8︰3 C．2︰3 D．3︰2
9、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
10、无土栽培植技术研究需配制一种营养液，1L此营养液中应含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是（ ）
A．0.32mol、0.5mol、0.12mol B．0.02mol、0.64mol、0.24mol
C．0.64mol、0.02mol、0.24mol D．0.16mol、0.5mol、0.24mol
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2
C．同体积、同密度的SO2和NO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
12、 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．SO2+H2O=H2SO3 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
13、下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（ ）
A．300mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．75mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．125mL1.5mol·L-1 氯化钡溶液
14、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA
C．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA
15、在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、Na+、K+、OH- B．Na+、CO32-、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
16、下列的离子方程式正确的是（ ）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ == H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋ == Cu2＋ + 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋ + OH－ + H＋ +SO42－== BaSO4↓+ H2O
D．铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O↑
17、质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是（ ）
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，生成22.4L H2转移的电子数为2NA B．H2O是氧化剂
C．CaH2既是氧化剂又是还原剂 D．H2既是氧化产物又是还原产物
19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI 20、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
三、(本大题包括3小题，共28分)
21、（10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
②定容时俯视刻度线 ；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中， 并贴上标签，
请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
22、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
23、（8分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2 、MnO2 、MnCl2 、H2O 、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。
⑴该反应中的氧化剂是 。
⑵写出该反应的化学方程式（不必写反应条件，但需配平），并标出电子转移的方向和数目： 。
⑶该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑷若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分)
24、（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
25、（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
⑴参加反应的硝酸的物质的量；
⑵被还原的硝酸的质量；
⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。
三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟
化 学 试 卷 （二）答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D D C D C C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A BD CD BD C BD D BD A D
21、（共10分）
（1）18.4mol/L 13.6mL （各2分，共4分） 单位不写扣1分
（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）规格不写不给分
（3）偏高；偏高 （各1分，共2分）
（4）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）
（5）H2SO4溶液 0.5mol/L （1分）
22、（10分）
（1）Na2CO3（2分），Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分），NaCl（1分）， AgNO3(HNO3) （2分）
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）
23、（8分）
⑴ MnO2
⑵MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（用双线桥表示正确，也给分）
⑶1∶2
⑷0.2NA（或写为1.204×1023）
（每空2分，共8分）
24、（6分）
（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
X 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴ （3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）
25、（6分）
⑴0.8moL（2分） ⑵12.6g（2分） ⑶4.48L（3分）
2 e－
化 学 试 卷 （二）
可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24
Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 Ag－108 Si－28
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
① 0.5mol NH3 ② 标准状况下22.4 L He ③ 4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
3、“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．所得分散系不稳定 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应
4、下列说法正确的是（ ）
A．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
B．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
6、下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
7、 翰用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）C
A．3∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
8、在反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．3︰8 B．8︰3 C．2︰3 D．3︰2
9、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
10、无土栽培植技术研究需配制一种营养液，1L此营养液中应含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是（ ）
A．0.32mol、0.5mol、0.12mol B．0.02mol、0.64mol、0.24mol
C．0.64mol、0.02mol、0.24mol D．0.16mol、0.5mol、0.24mol
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2
C．同体积、同密度的SO2和NO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
12、 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．SO2+H2O=H2SO3 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
13、下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（ ）
A．300mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．75mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．125mL1.5mol·L-1 氯化钡溶液
14、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA
C．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA
15、在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、Na+、K+、OH- B．Na+、CO32-、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
16、下列的离子方程式正确的是（ ）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ == H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋ == Cu2＋ + 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋ + OH－ + H＋ +SO42－== BaSO4↓+ H2O
D．铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O↑
17、质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是（ ）
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，生成22.4L H2转移的电子数为2NA B．H2O是氧化剂
C．CaH2既是氧化剂又是还原剂 D．H2既是氧化产物又是还原产物
19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI 20、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
三、(本大题包括3小题，共28分)
21、（10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
②定容时俯视刻度线 ；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中， 并贴上标签，
请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
22、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
23、（8分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2 、MnO2 、MnCl2 、H2O 、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。
⑴该反应中的氧化剂是 。
⑵写出该反应的化学方程式（不必写反应条件，但需配平），并标出电子转移的方向和数目： 。
⑶该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑷若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分)
24、（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
25、（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
⑴参加反应的硝酸的物质的量；
⑵被还原的硝酸的质量；
⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。
三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟
化 学 试 卷 （二）答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D D C D C C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A BD CD BD C BD D BD A D
21、（共10分）
（1）18.4mol/L 13.6mL （各2分，共4分） 单位不写扣1分
（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）规格不写不给分
（3）偏高；偏高 （各1分，共2分）
（4）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）
（5）H2SO4溶液 0.5mol/L （1分）
22、（10分）
（1）Na2CO3（2分），Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分），NaCl（1分）， AgNO3(HNO3) （2分）
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）
23、（8分）
⑴ MnO2
⑵MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（用双线桥表示正确，也给分）
⑶1∶2
⑷0.2NA（或写为1.204×1023）
（每空2分，共8分）
24、（6分）
（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
X 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴ （3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）
25、（6分）
⑴0.8moL（2分） ⑵12.6g（2分） ⑶4.48L（3分）
2 e－
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