2010年山东省高中化学优质课评选课件：2.2《电解质在水溶液中的反应》第一课时
文档属性
| 名称 | 2010年山东省高中化学优质课评选课件：2.2《电解质在水溶液中的反应》第一课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 100.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-26 17:35:00 | ||
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文档简介
课件22张PPT。第二章 元素与物质世界第二节 电解质
（第二课时）
电解质在水溶液中的反应高唐二中 李付东 知识回顾 1.以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?
Ba(OH)2属于碱，发生电离后溶液中主要存在自由移动的Ba2+、OH-，
H2SO4属于酸，发生电离后溶液中
主要存在可自由移动的H+、SO42-，
在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流，所以这两种溶液均可导电。 知识回顾 2.0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?
分析原因.观察、记录现象
大小红色无色白色沉淀交流、探讨产生各现象的原因电流表指针由大到小
红色溶液变为无色
产生白色沉淀
溶液中H+与OH-结合生成难电离的中性水分子，溶液中离子的浓度降低。
SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4 ，溶液中离子的浓度降低。溶液的导电性减弱,溶液中离子浓度降低.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4沉淀
H+与OH-结合成难电离的水分子。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是
电离出的离子发生了反应下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合
NaCl溶液与AgNO3溶液混合
NaOH溶液与盐酸混合
Na2CO3和盐酸混合思考 请从电解质电离的角度分析下列 溶液的组成及混合后反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
NaOH溶液与盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应迁移
应用在以上反应中实质是离子之间发生反应，生成了：
难溶物 ： Cu(OH)2 、AgCl
难电离的物质 ：H2O
挥发性的物质 ：CO2 气体
这也是判断离子能发生反应的部分条件知识
小结 ⑴电解质溶液间的反应实质是：电解质电离得到的离子发生了反应；
⑵在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应；
归纳总结 离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子反应,
实际参加反应的离子是H+和OH-，生成物是水。
离子方程式为: H+ + OH- =H2O 基本步骤⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。H2SO4 = 2H+ +SO42-
Ba﹙OH﹚2 = Ba2+ +2OH-
H+和OH-结合生成水
Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀
2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- = H2O +BaSO4↓2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- = 2H2O +BaSO4 ↓离子方程式的书写【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
b、KOH溶液与盐酸溶液的反应
c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
a. H++OH- =H2Ob. H++OH- =H2Oc. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
d. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓e. Cl- +Ag+ = AgCl↓
f. Cl- +Ag+ =AgCl↓离子方程式与化学方程式的区别离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。
离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类反应的本质。 知识小结【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
b、KOH溶液与盐酸溶液的反应
c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
a. H++OH-=H2Ob. H++OH-=H2Oc. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
d. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓e. Cl- +Ag+ = AgCl↓
f. Cl- +Ag+ =AgCl↓1.SO42-的检验方法:
往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。
2.Cl-的检验方法:往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀
生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，
则原溶液中含有 Cl- 。离子检验滴加稀盐酸或稀硝酸的原因Na2SO4溶液Na2CO3溶液｝滴加BaCl2
溶液白色沉淀
白色沉淀滴加
稀盐酸沉淀不溶解
沉淀溶解NaCl溶液
Na2CO3溶液｝滴加AgNO3
溶液白色沉淀
白色沉淀滴加
稀硝酸沉淀不溶解
沉淀溶解离子方程式的书写 另一种方法⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式
⑷检查
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H+ +Cl- +Na+ +OH- =Na+ +Cl- + H2O
H+ +OH- = H2O
电荷守恒、微粒种类和数量守恒本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式及其书写离子方程式的含义反应现象离子检验根据这节课所学的离子反应发生的条件判断
下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+
B. H+、Na+、CO32-、Cl-
C. Cu2+、K+、OH-、SO42-
D. H+、Na+、OH-、Cl-B、C、D课堂练习：课堂练习：在医疗中,如何治疗胃酸过多?
（第二课时）
电解质在水溶液中的反应高唐二中 李付东 知识回顾 1.以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?
Ba(OH)2属于碱，发生电离后溶液中主要存在自由移动的Ba2+、OH-，
H2SO4属于酸，发生电离后溶液中
主要存在可自由移动的H+、SO42-，
在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流，所以这两种溶液均可导电。 知识回顾 2.0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?
分析原因.观察、记录现象
大小红色无色白色沉淀交流、探讨产生各现象的原因电流表指针由大到小
红色溶液变为无色
产生白色沉淀
溶液中H+与OH-结合生成难电离的中性水分子，溶液中离子的浓度降低。
SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4 ，溶液中离子的浓度降低。溶液的导电性减弱,溶液中离子浓度降低.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4沉淀
H+与OH-结合成难电离的水分子。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是
电离出的离子发生了反应下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合
NaCl溶液与AgNO3溶液混合
NaOH溶液与盐酸混合
Na2CO3和盐酸混合思考 请从电解质电离的角度分析下列 溶液的组成及混合后反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
NaOH溶液与盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应迁移
应用在以上反应中实质是离子之间发生反应，生成了：
难溶物 ： Cu(OH)2 、AgCl
难电离的物质 ：H2O
挥发性的物质 ：CO2 气体
这也是判断离子能发生反应的部分条件知识
小结 ⑴电解质溶液间的反应实质是：电解质电离得到的离子发生了反应；
⑵在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应；
归纳总结 离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子反应,
实际参加反应的离子是H+和OH-，生成物是水。
离子方程式为: H+ + OH- =H2O 基本步骤⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。H2SO4 = 2H+ +SO42-
Ba﹙OH﹚2 = Ba2+ +2OH-
H+和OH-结合生成水
Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀
2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- = H2O +BaSO4↓2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- = 2H2O +BaSO4 ↓离子方程式的书写【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
b、KOH溶液与盐酸溶液的反应
c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
a. H++OH- =H2Ob. H++OH- =H2Oc. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
d. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓e. Cl- +Ag+ = AgCl↓
f. Cl- +Ag+ =AgCl↓离子方程式与化学方程式的区别离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。
离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类反应的本质。 知识小结【练习】写出下列反应的离子方程式a、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
b、KOH溶液与盐酸溶液的反应
c、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
d、BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
e、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
f、KCl溶液与AgNO3溶液的反应
a. H++OH-=H2Ob. H++OH-=H2Oc. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
d. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓e. Cl- +Ag+ = AgCl↓
f. Cl- +Ag+ =AgCl↓1.SO42-的检验方法:
往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。
2.Cl-的检验方法:往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀
生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，
则原溶液中含有 Cl- 。离子检验滴加稀盐酸或稀硝酸的原因Na2SO4溶液Na2CO3溶液｝滴加BaCl2
溶液白色沉淀
白色沉淀滴加
稀盐酸沉淀不溶解
沉淀溶解NaCl溶液
Na2CO3溶液｝滴加AgNO3
溶液白色沉淀
白色沉淀滴加
稀硝酸沉淀不溶解
沉淀溶解离子方程式的书写 另一种方法⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式
⑷检查
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H+ +Cl- +Na+ +OH- =Na+ +Cl- + H2O
H+ +OH- = H2O
电荷守恒、微粒种类和数量守恒本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式及其书写离子方程式的含义反应现象离子检验根据这节课所学的离子反应发生的条件判断
下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+
B. H+、Na+、CO32-、Cl-
C. Cu2+、K+、OH-、SO42-
D. H+、Na+、OH-、Cl-B、C、D课堂练习：课堂练习：在医疗中,如何治疗胃酸过多?